* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

699 РОСТОВЫЕ В Е Щ Е С Т В А -— Р Т У Т И ГАЛОГЕНИДЫ 700 2 3 3 Р . получают восстановлением бисульфитного про­ и з в о д н о г о ф о р м а л ь д е г и д а Z n - п ы л ы о (в С Н С О О Н ) или гидрированием над N i с последующим упарива­ нием водного р - р а в в а к у у м е : 3 HOCH S0 Na + H 2 3 2 — у HOCH S0 Na + H 0 2 2 2 Р . м о ж е т быть получен т а к ж е взаимодействием С Н 0 с г и д р о с у л ь ф и т о м Na в п р и с у т с т в и и N a O H : 2 Na S 0 + C H 0 + NaOH — > H O C H S 0 N a + Na S0 2 2 4 3 2 2 2 3 и р е а к ц и е й м е ж д у Z n , G H 0 и S 0 . В последнем с л у ­ чае образующийся формальдегидсульфоксилат цин­ ка переводят в Р . действием NaOH. Благодаря силь­ н ы м в о с с т а н о в и т е л ь н ы м свойствам Р . и н е к - р ы е д р . соли формальдегндсульфоксиловой кислоты, напр. Z n ( S 0 C H O H ) и Z n ( S 0 C H O H ) O H , широко при­ меняют д л я Отбеливания тканей. Формальдегидсульф о к с и л а т ы б о л е е с т о й к и , чем п р и м е н я е м ы е с этой ж е ц е л ь ю г и д р о с у л ь ф и т ы (они в ы д е р ж и в а ю т б о л е е высо­ к и е т е м п - р ы и более н и з к и е р Н ) . Р . и с п о л ь з у е т с я так­ ж е д л я введения группы — CH S0 Na — в органич. с о е д и н е н и я (с ц е л ь ю п о в ы ш е н и я р а с т в о р и м о с т и в во­ де), напр. в синтезе неосальварсана. в. я . Фросин. Р О С Т О В Ы Е В Е Щ Е С Т В А — см. Регуляторы роста растений. Р О Т А М Е Т Р Ы — см. Дозаторы. РОТЕНОН 2 з Н 0 , мол. в. 394,41 — б е с ц в е т н ы е к р и с т а л л ы , т. п л . 163°, т. к и п . 210—220° (0,5 мм). Р . практически нераство­ рим в воде (1,6 -10 г в QHjO. 100 мл), р а с т в о р и м в органич. растворителях (г в 100 мл п р и 20°), 73,4 в х л о р о ф о р м е ; 44,3 в д и х л о р э т а н е ; 19,0 в cjk т р и х л о р э т и л е н е ; 8,5 в ХЩз б е н з о л е , 6,9 в а ц е т о н е , 0,6 в С С 1 , 0,4 в э ф и р е , 0,2 в С Н О Н и С Н О Н . Р а с т в о р ы Р . о п т и ч е с к и д е я ­ т е л ь н ы , н а п р . в б е н з о л е [ а ] о = — 2 2 5 , 2 ° , в С Н С 1 —114°. Р. легко окисляется перманганатом в дегидроротенон ( п р и этом о т щ е п л я ю т с я д в а атома водорода дигидр о - у - п и р о нового к о л ь ц а С), х р о м о в о й к-той — в р о тенонон (метиленовая группа дигидро-а-пиранового к о л ь ц а В о к и с л я е т с я до к а р б о н и л ь н о й г р у п п ы ) ; мед­ ленное окисление Р . при хранении на свету и доступе в о з д у х а п р и в о д и т к смеси д е г и д р о р о т е н о н а и Р . Д е й ­ с т в и е м м и н е р а л ь н ы х к и с л о т Р . м о ж е т быть п р е в р а щ е н в с т р у к т у р н ы й изомер — изоротенон. Р. образует: х л о р г и д р а т , т. п л . 197°, о к с и м , т. п л . а-формы 239° и р - ф о р м ы 2 5 2 ° , г и д р а з о н , т. п л . соответственно 258° и 229° и т. д. С н е к - р ы м и о р г а н и ч . р а с т в о р и т е л я м и ( н а п р . , с С Н С 1 , С С 1 , бензолом) Р . д а е т у с т о й ч и в ы е сольваты. Р . — сильный контактный инсектицид и рыбный я д (действует н а рыб в р а з в е д е н и и до 1 : 50 000 000). Д л я теплокровных Р. сравнительно мало токсичен, так, Л Д д л я к р о л и к о в в н у т р и в е н н о 0,35 мг/кг, в н у т р и м ы ш е ч н о —5,0 мг/кг. В п р о м - с т и Р . в ы д е л я ю т э к с т р а к ц и е й из к о р н е й н е к - р ы х видов тропич. р а с т е н и й (Derris, Tephrosia, Lonehocarpus и д р . ) ; из 1 кг с у х и х к о р н е й обычно п о л у ч а ю т 40—&50 г Р . и н е к - р о е к о л и ч е с т в о т. н а з . р о т е н о и д о в , в е щ е с т в , б л и з к и х к н е м у по с т р о е н и ю и фи­ з и о л о г и ч . действию (дегелин, т о к с и к а р о л , с у м а т р о л и д р . ) . Р . п р и м е н я ю т в с. х-ве к а к и н с е к т и ц и д в виде п о р о ш к о в с с о д е р ж а н и е м Р . от 0,75 до 1%. 2 2 2 3 2 2 3 2 2 С 2 2 6 — 5 4 3 2 5 3 3 4 5 0 Лит.: Ф р и р Д , , Химия инсектисидов и фуягисидов, пер. с а н г л . , М . , 1948; C h e m . R e v s , 1933, 12, № 1, 181; 1942, 30, № 1, 33; J . C h e m . S o C , 1961, 1448. В. H. Фросин. 2 2 2 р а з л а г а ю т с я п р и н а г р е в а н и и . П р и д е й с т в и и восста­ новителей галогениды H g X легко переходят в H g X и д а ж е в металл. Большинство соединений H g X м а л о р а с т в о р и м ы в воде, п р и ч е м по р я д у С1—Вг—J р а с т в о р и м о с т ь у м е н ь ш а е т с я . В в о д н ы х р - р а х Р . г. очень слабо д и с с о ц и и р о в а н ы . С фтором р т у т ь о б р а з у е т H g F и HgF . Ф т о ­ р и с т а я р т у т ь Hg F получается обработкой H g C 0 п л а в и к о в о й к-той. Это соединение не имеет т е х н и ч . з н а ч е н и я и м о ж е т быть и с п о л ь з о в а н о т о л ь к о для получения HgF . Ф т о р н а я р т у т ь H g F — бесцветные к у б и ч . к р и с т а л л ы , а = 5,55 А, п л о т н . 8,9, т. п л . 645°. Я д о в и т а . Л е г к о о б р а з у е т к р и с т а л л о ­ г и д р а т ы с о с т а в а H g F * 2 H 0 , в воде г и д р о л и з у е т с я . П о л у ч а е т с я о б р а б о т к о й р т у т и и л и ее с о л е й ф т о р о м , и л и о б р а б о т к о й H g F х л о р о м п р и 275°; о б р а з у ю щ а я с я п р и этом H g C l с у б л и м и р у е т , a H g F о с т а е т с я . H g F применяется д л я фторирования органич. соединений. Х л о р и с т а я ртуть, Hg Cl (кало­ м е л ь ) — белые к р и с т а л л ы т е т р а г о н а л ь н о й с и н г о н и и , а = 4 , 4 5 А , с = 1 0 , 8 9 А, п л о т н . 7,16. И с п а р я е т с я без п л а в ­ л е н и я ; т е м п - р а в о з г о н к и 383,7°. Т е п л о т а о б р а з о в а н и я АЯ = —63,32 ккал/молъ. П р и темп-ре в ы ш е 400° H g C l р а з л а г а е т с я на H g C l и H g , а н а л о г и ч н о е я в л е ­ ние н а б л ю д а е т с я п р и д л и т е л ь н о м в о з д е й с т в и и с в е т а . Очень с л а б о р а с т в о р и м а в воде, с п и р т е , эфире и а ц е ­ тоне (в 1 л воды п р и 18° р а с т в о р я е т с я 2,1 г H g C l ) . Каломель встречается в природе (роговая ртутная РУД )И с к у с с т в е н н о ее п о л у ч а ю т н е с к о л ь к и м и с п о с о б а м и , н а п р . о б р а б о т к о й с о л я н о й к-той р а с т в о р и м ы х с о л е й з а к и с и р т у т и и л и непосредственным воздействием С 1 или СС1 на ртуть с последующей отмывкой сулемы. В о з м о ж н о о с а ж д е н и е к а л о м е л и т а к ж е из р а с т в о р а H g ( N 0 ) хлористым натрием. Каломель применяют для производства каломельных электродов, а т а к ж е как катализатор органич. реакций. Х л о р н а я р т у т ь , H g C l ( с у л е м а ) — бес­ ц в е т н ы е р о м б и ч . к р и с т а л л ы , а = 5 , 9 6 3 А, 6=12,735 А; с = 4,325 А, п л о т н . 5,44; т. п л . 277—280°, т. к и п . 302°. Т е п л о т а о б р а з о в а н и я Д Я ° = — 55,0 ккал/молъ. Под действием в о з д у х а и света HgCl разла­ г а е т с я н а H g C l , H C l и 0 . Сулема весьма я д о в и т а . Р а с т в о р и м а в воде, к и с л о т а х , с п и р т е , эфире и п и р и д и ­ н е . Р а с т в о р и м о с т ь в воде (г/100 г Н О ) : 4 , 3 / 0 ° / ; 7,4/207; 55 / 1 0 0 ° / . В о д н ы й р - р с у л е м ы имеет с л а б о к и с л у ю р е а к ­ ц и ю вследствие очень с л а б о г о г и д р о л и з а ; р а с т в о р п р а к т и ч е с к и не п р о в о д и т э л е к т р и ч . т о к а , т. е. с у л е м а почти не д и с с о ц и и р у е т в р а с т в о р е н а и о н ы . С у л е м у обычно п о л у ч а ю т п р и н а г р е в а н и и H g S 0 с NaCl; о б р а з о в а в ш а я с я H g C l с у б л и м и р у е т . Д р у г о й способ — взаимодействие ртути с избытком хлора; продукты р е а к ц и и к о н д е н с и р у ю т с я в о х л а ж д а е м о й части а п п а ­ р а т а . С у л е м а я в л я е т с я исходным м а т е р и а л о м д л я п о л у ч е н и я к а л о м е л и и д р . соединений р т у т и . П р и м е ­ нение ее р а з н о о б р а з н о : в медицине к а к сильнодей­ с т в у ю щ е е д е з и н ф и ц и р у ю щ е е средство, в с е л ь с к о м хо­ з я й с т в е д л я п р о т р а в ы с е м я н , к а к к а т а л и з а т о р в орга­ н и ч . синтезе, д л я ц е л е й б р о н з и р о в а н и я и т е р м и ч . металлизации, дубления кожи, крашении тканей, в фотографии, при изготовлении сухих электробата­ р е й и п р о и з в о д с т в е фетра. Б р о м и с т а я ртуть, H g B r — бесцветные, волокнистые кристаллы тетрагональной сингонии, а — 4,65 А; с = 11,10 А, п л о т н . 7,3; с у б л и м и р у е т , не плавясь при 340—350°. Теплота образования Д # ° = 3 2 3 2 2 2 2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 9 8 2 2 3 2 2 а 2 4 2 3 2 2 9 8 2 2 2 2 2 4 2 2 2 9 8 3 Р Т У Т И Г А Л О Г Е Н И Д Ы — с о е д и н е н и я р т у т и с га­ логенами, H g X и H g X . В с о е д и н е н и я х , соответ­ с т в у ю щ и х ф о р м а л ь н о о д н о в а л е н т н о й р т у т и , 2 атома Hg соединены друг с другом: X — H g — H g — X . К а к и д р у г и е с о е д и н е н и я р т у т и , Р . г. н е у с т о й ч и в ы , л е г к о = —49,42 ккал/молъ. Растворима при нагревании в конц. азотной, горячей конц. серной к-тах и горячем р - р е у г л е к и с л о г о а м м о н и я . П о л у ч а е т с я действием КВг н а р - р H g ( N 0 ) в азотной к-те. П р и м е н я е т с я в ме­ дицине. 2 3 2