* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

309 МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА—МОНОАЗОКРАСИТЕЛИ - 4 310 Термич. диссоциация M 0 S 2 при атмосферном давлерии начинается выше 1300°, при этом в качестве про­ межуточного продукта образуется M 0 2 S 3 ; при дли­ тельной выдержке при 1700—1800° M 0 S 2 диссоци­ ирует полностью с образованием Мо. В вакууме M0S2 диссоциирует при 1100°. На воздухе M0S2 устойчив до 300—350°. В интервале темп-р 400—600° MoS окисляется на воздухе непосредственно до МоОз, появление М0О2 в продуктах окисления объясняется вторичным взаимодействием МоОз с M0S2 в отсутст­ вии воздуха. M0S2 практически нерастворим в воде, НС1, разбавл. H2SO4, растворяется в царской водке, горячих конц. H N O 3 и H 2 S O 4 . Активно взаимодейст­ вует с хлором и фтором, образуя МоС1 и MoF . Во­ дород выше 800° восстанавливает M0S2 д о металла. Описан ряд способов синтеза M0S2: нагревание без доступа воздуха высших сульфидов молибдена; дей­ ствие паров S или H S на металл при 800—900°; сплавление М о 0 или СаМо04 с поташом и серой; взаимодействие МоС1 с H S и д р . П е н т а с у л ь ф и д M o 2 S - 3 H 0 образуется в ви­ де тригидрата при обработке раствора 5-валентного молибдена H S ; представляет собой темно-коричне­ вый аморфный порошок, нерастворимый в воде, но растворимый в сильных к-тах и щелочах. M o 2 S - 3 H 0 легко теряет часть воды при нагревании в токе С О 2 , полная дегидратация достигается трудно. Т р и с у л ь ф и д M 0 S 3 — темно-коричневый хло­ пьевидный порошок; неустойчивое соединение, при нагревании теряет серу, образуя M 0 S 2 . Теплота об­ разования Д Я ° = — 6 1 , 4 8 ккал/моль. M 0 S 3 нераство­ рим в воде, разб. НС1, H 2 S O 4 , растворяется в щелочах и щелочных сульфидах и H N O 3 . Осадки M 0 S 3 часто содержат нек-рое количество Ог, являясь по существу смесью M 0 S 3 и оксисульфидов молибдена (MoOS , M 0 O 2 S ) . M 0 S 3 образуется при пропускании H S или добавлении сернистых щелочей в подкисленный р-р молибдатов. В щелочной или нейтральной среде при добавлении сульфид-иона к раствору молибдатов об­ разуются сульфомолибдаты (напр., N a M o S 4 ) , раство­ римые в воде. При подкислении сульфомолибдаты раз­ лагаются с образованием M 0 S 3 . Наибольшее значение из М. с. имеет природный MoS — главный источник получения молибдена. Чистый M0S2 применяют как смазку в подшипниках и д р у г и х истирающихся деталях. Реакция осаждения M0S3 используется в аналитич. практике, а также в производстве молибдена для его извлечения из бед­ ных р-ров и отделения от вольфрама. M02S3 и M o 2 S практич. применения не имеют. 2 5 6 2 3 5 2 5 2 2 5 2 2 9 8 2 2 2 2 5 недеятельную М. к., т. пл. 18°, т. кип. 122°Д4 мм константа • диссоциации, # = 1 , 3 8 - Ю (25°): может быть разделена на оптич. антиподы с помощью особых плесневых грибков, а также кристаллизацией молочно-кислых солей оптически деятельных алкалоидов. В присутствии минеральных к-т происходит самоэтерификация М. к.: СН СН (ОН) СООН —*- СН СН (ОН) СООСН f C H ) СООН — • — • СН СНСООСН (СН ) СО 3 а s 3 3 о ! Дегидратация М. к. приводит к акриловой кислоте. М. к. брожения применяют в протравном крашении, в кожевенном произ-ве, в бродильных пронз-вах (до­ бавляется для предохранения от з а р а ж е н и я посто­ ронними бактериями) и в фармакологии. Производные М. к. брожения: метиловый эфир, т. кип. 144,8°; этиловый эфир, т. кип. 154,5°; нитрил, т. кип. 182—1847760 мм; 102730 мм; амид, т. пл. 49—51°. Я . А. Несмеянов. МОЛЬ —• см. Грамм-молекула. МОЛЮСКОЦИДЫ — см. Лимациды. МОЛЯЛЬНОСТЬ р а с т в о р а — концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1000 г растворителя. См. также Концентрация. МОЛЯРНОСТЬ р а с т в о р а — концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. См. также Концентрация. МОЛЯРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ПОГЛОЩЕНИЯ — см. Поглощение света. МОНОАЗОКРАСИТЕЛИ — азокрасители, содер­ жащие только одну а з о г р у п п у — N = N — . Большая часть азокрасителей принадлежит к М. Получе­ ние М. обычно проще, чем красителей с большим числом азогрупп, и заключается в диазотировании амина и сочетании образовавшегося диазосоединения с к.-л. азосоставляющей. Р е ж е получение М. д о ­ полняется другими реакциями. Так, в азокрасителях, содержащих нитрогруппы, последние иногда восста­ навливают д о аминогрупп. Амино- и гидроксильные группы в М. в ряде случаев алкилируют и ацилируют, чем достигается большая яркость и повышенные проч­ ности окрасок, напр. кислотный х р о м синий 2 К (I). М., содержащие в орто-положении в разных арильных остатках две группы ОН или одну ОН и одну из групп N H , СООН, ОСНз, СН СООН и д р . превращают в ком­ плексы с Сг, Со, Си И Л И Ni, отличающиеся повышен­ ными прочностями, напр. кислотный зеленый ЖМ ( I I ) . 2 2 1 Лит.: K i l l e f f e r D. Н., L i n z A., Molybdenum com­ pounds, N . Y . — L . , 1952; C a n n o n P., Nature, 1959, 183, № 4675; З е л и к м а н A. H . , В е л я е в с к а я Л . В . , Ж. неорг. химии, 1956, 1, № 10; Г е р а с и м о в Я . И., К р е с т о в н и к о в А. Н., Ш а х о в А. С , Химическая термодинамика в цветной металлургии, т. 3, М., 1963. Л. В. Веляевская. Сг М О Л О Ч Н А Я КИСЛОТА (а-оксипрошюновая, пропанол-2-овая-1 кислота), мол. вес 90,08 — оксикислота; существует в оптически изомер_/ ных формах: 1-молочная к-та и левовраН—С—СООН щающая, d-молочная (мясомолочная) к-та; он рацемич. М. к. обычно наз. молочной к-той брожения. 1- и d-изомеры обладают одинаковыми физич. свойствами (т. пл. 25—26°) и рав­ ным по абс. величине, но противоположным по знаку оптическим вращением. В 10% -ном растворе воды с н 3 Ч [ а ] ^ - ± 3 , 8 2 , в 2,5%-ном р-ре [а]^ = ± 2 , 6 7 ° . Оп­ тически-активные М. к. рацемизуются при 130—150°. 1- М. к. может быть получена брожением сахаристых веществ при посредстве Bacillus acidi laevolactici; мясомолочная к-та содержится в мускульном соке животных. Обыкновенно молочнокислым брожением получают 1 5 При получении М. выходы часто близки к количест­ венным (90—95%). М. преим. желтого, оранжевого, красного цветов, но известны и более глубоко окра­ шенные, в том числе синие, зеленые, коричневые и черные. М. отличаются от дисазокрасителей и полиазокрасителей яркостью оттенков, как правило, л у ч ­ шей растворимостью, часто большей устойчивостью к действию света и химич. реагентов. М. составляют большую часть кислотных красителей и широко при­ меняются для окраски шерсти, а также шелка, к о ж и , бумаги, древесины и д р . Простейшие из них, типа кислотного желтого светопрочного, образуют на про­ теиновых волокнах окраски, недостаточно прочные к мокрым обработкам. Значительно прочнее кислот-