* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

203 МЕТОЛ — М Е Х А Н И Ч Е С К И Е СВОЙСТВА МАТЕРИАЛОВ 204 М . — незаменимая аминокислота; потребность в н е м у человека довольно велика (до 2,5—3 г в день). В животном организме М. может использоваться для биосинтеза цистеина и является источником метиль­ ных г р у п п в биосинтезе х о л и н а , саркозина, ансерина и д р . биологически активных веществ. Применяется М. д л я лечения заболеваний печени и атеросклероза (способствует у д а л е н и ю из печени излишнего ж и р а и с н и ж а е т с о д е р ж а н и е холестерина в крови больных атеросклерозом). Лит.: М а ш к о в с к и й М. Д . , Лекарственные средства, 4 и з д . , М., 1960; К а п л а н с к и й С . Я . , О з е р е ц к о в с к а я Н . Е . , Ш и р в и н д т Б . Г . , Вопросы питания, 1953, 12, № 6, 21; Я н г Л . , М о у Д ж . , Метаболизм соединений серы, п е р . с англ., М., 1961. Л. И. Линевич. М Е Т О Л (сернокислая соль гс-метиламинофенола) — бесцветные кристаллы, иглы; т. пл. ок. 250° (с р а з л . ) . В 100 г воды растворяется: 5 г СНз-rslH • H S 0 (25°), 16,5 г (100°). В эфире, х л о ­ роформе и бензоле М. не раство­ ряется. В водном, особенно в ще­ лочном растворе М. окисляется быОН стро, медленно — в присутствии N a S 0 3 . М . — фотографии, прояви­ тель. П р и взаимодействии с галогенным серебром М. о к и с л я е т с я д о гс-хинонмонометилимина ( I ) . Однако конечным п р о д у к т о м превращения М. при проявле­ нии является натриевая соль гс-метиламинофенолсульфокислоты ( I I ) . М. прояв° so Na только в щелочной, н о и в слабокислой среде (рН 6), что позволяет составлять бес­ щелочные метоловые проявите­ ли. Особенно часто М. приме­ няют в комбинации с д р у г и ­ ми проявляющими веществами (гидрохинон). В промышленности М. получают из гс-оксифенилглицина нагреванием его до 150° в цикл о г е к с а н о н е для отщепления С 0 . 2 4 2 Н л я е т н е 3 2 с составом я , выраженным в мольных д о л я х компонен­ та А и с х о д н о й смеси; К — константа равновесия реак­ ции. Исследование этого у р - н и я показывает (см. р и с . ) , что: 1) е ели соединение не образуется (диссоци­ ировано целиком, К ~ 0), то кривая выхода совпа­ дает с осью состава В А ; 2) если соединение совсем не диссоциировано (К = оо), то кривая выхода распа­ дается на два пучка: один из н и х состоит из р , а д р у г о й из q совпадающих прямых; эти пучки пере­ секаются в с и н г у л я р н о й точке Z), отвечающей х и ­ Изотермическая диаграмма мич. соединению; 3) при выхода соединения А В и в частичной диссоциации системе В—А (по Н . И. Сте­ панову). соединения (оо > К > 0) кри­ вая в ыхода— плав ная кри/ вая, п р о х о д я щ а я м е ж д у осью состава и двумя ука­ занными выше пересекающимися прямыми. И с х о д я из п о л о ж е н и я , согласно к-рому отношение числа молей растворенного твердого вещества к числу молей растворителя, х о т я бы и с л о ж н о г о , постоянно, Степанов вывел у р - н и е связи, выражающее зависи­ мость м е ж д у выходом соединения и растворимостью третьего индифферентного вещества в двойной си­ стеме. С помощью э т и х д в у х ур-ний о н получил за­ висимость м е ж д у этой растворимостью, выраженной числом молей, растворенных в 1 моле растворителя, с составом и с х о д н о й двойной системы: / .,P + Q— 1 /. P v P + g- l К [k (p + q - 1) x + рп + hp} [k ( i -p - q) X + qy + ft (p - * -со п-НО - С Н - N H C H C O O H 6 4 2 2 6 4 3 • п-НО - С Н - N H C H 2 После подкисления рассчитанным количеством H S 0 4 и з р е а к ц и о н н о й смеси выделяется чистый М. М. дает р я д цветных реакций, н а п р . с меркуриацетатом водный р-р М. приобретает фиолетовую окраску. Количественно М. определяют иодометрич. методом, основанным на окислении М. иодом д о гс-хинонмонометилимина, и л и методом диазотирования (образо­ вание N-НИТрОЗОПРОИЗВОДНОГО). В. А. Пучков. МЕТРИКА ХИМИЧЕСКОЙ ДИАГРАММЫ нахождение количественных зависимостей между элементами физико-химич. диаграммы, а именно: 1) м е ж д у различными измеримыми свойствами си­ стемы и 2) м е ж д у величинами свойств и составом системы. Главный вопрос М. х. д . — отыскание у р - н и я , выражающего зависимость состав — свой­ ство для систем, в к-рых о б р а з у е т с я химич. соеди­ нение. К М. х. д . относятся также обобщенный Рауля закон и Шредера уравнение. М. х. д . начал системати­ чески разрабатывать Н . И. Степанов (1924—38); о н у к а з а л следующие общие пути решения этого вопроса: 1) отыскание у р - н и я , связывающего выход соеди­ н е н и я (т. е. количества, образовавшегося из 1 моля и с х о д н о й смеси) с составом последней; 2) н а х о ж д е н и е т. н а з . у р - н и я с в я з и , выражающего зависимость свойства от выхода соединения; 3) получение у р - н и я состав — свойство путем исключения выхода со­ е д и н е н и я из у к а з а н н ы х выше ур-ний. Уравнение выхода связывает количество (у) соединения из о д ­ ного моля и с х о д н о й двухкомпонентной смеси y[i-(p + g-m - ~K(x-py) -(i~x-oy) p+g l p g где к — число молей третьего индифферентного ком­ понента, растворенных в 1 моле растворителя, причем расчет ведется на 1 моль равновесной смеси, а рас­ творимость и рассчитана на 1 моль и с х о д н о й двой­ ной смеси. Исследование этого ур-ния показывает, что по своим общим свойствам кривая растворимости (пунктирные кривые на рисунке) несколько с х о д н а с кривой выхода. Нек-рые выводы М. х. д . были независимо от Степанова даны в 1935 М. И. Усанновичем. Е . Е . Ч е р кашин р а з р а б о т а л М. х. д. систем с ассоциирован­ ными компонентами. - Лит.: А н о с о в В . Я . и П о г о д и н С. А . , Основные начала физико-химического анализа, М . — Л . , 1947, с. 824—39; С т е п а н о в Н. И . , Метрика равновесной химической диа­ граммы, У сп. химии 1936, 5, вып. 7—8; Ч е р к а ш и н Е . Е . , Метрика равновесной химической диаграммы систем с ассоции­ рованными компонентами, Львов, 1958. В.Я.Аносов. МЕХАНИЧЕСКИЕ С о д е р ж а н и е : СВОЙСТВА МАТЕРИАЛОВ. 205 207 209 209 210 211 211 Упругость Пластичность и хрупкость Усталость (динамическая) Усталость (статическая) Ползучесть Твердость Прочность = o, в к-рой идет химич. реакция: рА + qB+=t ApBq Механические свойства материалов — комплекс свойств, определяющий поведение твердых тел при воздействии внешних деформирующих сил. Д о начала 20 в. М. с. м. изучались преим. в рамках теории у п р у г о с т и и теории пластичности (механики сплошных сред), т. е. без учета дискретной структуры твердых тел. Это направление исследований, оказавшееся чрезвычайно плодотворным при решении многих конкретных задач практики, продолжает развиваться и в наст, время, однако н а р я д у с ним возникло новое направление в изучении М. с. м., к-рое можно назвать