* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

77 МЕДЬ 2 78 М. сравнительно мало распространена в природе. Содержание ее в земной коре составляет 0,01%. Встречается в свободном состоянии в виде самородков, достигающих иногда значительных размеров (до нескольких тонн). Однако руды самородной М. срав­ нительно мало распространены, и в настоящее время из них добывается не более 5% М. от общей ее мировой добычи. М. относится к числу элементов, образующих халькосферу, расположенную между земным ядром и литосферой. Присутствие халькофилов в литосфере современная геохимия объясняет выдавливанием их из халькосферы вследствие магматич. и гидротермаль­ ных процессов. В связи с этим подавляющая часть М. (~80%) присутствует в земной коре в виде со­ единений с серой. Около 15% М. находится в виде кислородных соединений (карбонатов, окислов, си­ ликатов и т. п.), являющихся продуктами выветри­ вания первичных сульфидных медных р у д . М. обра­ зует до 240 минералов, однако лишь немногие из них ( ~ 4 0 ) имеют промышленное значение. Важнейшими из промышленных минералов яв­ ляются х а л ь к о п и р и т — м е д н ы й колче­ д а н CuFeS2, х а л ь к о з и н — м е д н ы й блеск C u S , к о в е л л и н CuS, б о р н и т C u F e S , м а л а ­ х и т СиСОз-Си(ОН) , а з у р и т СиСОз-2Си(ОН) , х р и з а к о л л а СиЭЮз * 2 Н 0 , б р о ш а н т и т C u S 0 - C u ( O H ) . Довольно обычны также арсениды, антимониды и сульфоарсениды М. Медные р у д ы по минералогич. составу могут быть разделены на три категории: самородные, окис­ ленные , сульфидные. Последние, в свою очередь, делятся на сплошные сульфидные и вкрапленные. Основным сопутствующим минералом сплошных суль­ фидных р у д является пирит FeS2. Вмещающей поро­ д о й вкрапленных р у д являются силикаты и алюмо­ силикаты. В настоящее время перерабатываются р у ­ ды, содержащие 0,7—3% М. Медные руды являются комплексным сырьем и в зависимости от основного спутника подразделяются на медноцинковые, медно­ никелевые, медномолибденовые, меднокобальтовые. Наряду с перечисленными выше ценными спутниками медные руды обычно содержат S, Se, Те и благородные металлы (Au, Ag). Медноникелевые руды служат основным источником получения платиновых метал­ лов. Часто медные руды содержат Ge, I n , T l , Cd, B i , Re, Pb, As, Sb и д р . ценные спутники. Наиболее крупные запасы медных р у д , кроме СССР ^Казахстан, Урал, Закавказье и д р . ) , сосредоточены в Африке (Катанга, Северная Родезия), Америке <Чили, США, Канада). Физические и химические свойства. М.— металл красного, в изломе розового цвета, при просвечи­ вании в тонких слоях зеленовато-голубой. Имеет гранецентрированную кубич. решетку, а = 3,6074 А; плотность 8,96 (20°^. Атомный радиус 1,28 А; ионные радиусы Си+ 0,98 А; Си + 0,80 А . Т. пл. 1083°; т. кип. 2600°; теплота плавления 3,11 ккал/г-атом; теплота испарения (при т. кип.) 72,8 ккал/г-атом; у д . теплоемкость 0,092 кал/г-град (20°). Наиболее важными и широко используемыми свойствами М. являются ее высокая теплопроводность (0,941 кал/см -град -сек при 20°) и малое электрич. сопротивление (1,68-10~ ом-см при 20°); темпера­ турный коэфф. электрич. сопротивления 4,3 • 10 ~ {0—100°). Термич. коэфф. линейного расширения 17,0 -10~ . Упругость паров над медью ничтожна, давление 1 мм рт. ст. достигается лишь при 1628°. М. диамагнитна; атомная магнитная восприимчи­ вость — 5,27 - Ю . М.— мягкий, ковкий металл; твердость по Бринеллю 35 кГ/мм , предел прочности при растяжении 22 кГ/мм , относительное удлинение 60%, модуль упругости 13 200 кГ/мм . Путем наклепа предел прочности может быть повышен д о 40— 2 5 4 2 2 2 4 2 2 в 6 - 8 2 2 2 3 45 кГ/мм , при этом удлинение уменьшается д о 2%, а электропроводность уменьшается на 1—3%. Отжиг наклепанной М. следует проводить при 600— 700°. Небольшие примеси висмута (тысячные доли %) и свинца (сотые доли %) делают М. красноломкой, а примесь серы вызывает хрупкость на х о л о д у . В химич. отношении М. занимает промежуточное положение между элементами первой плеяды V I I I гр. и щелочными элементами I гр. системы Менделеева. Как и Fe, Со, N i , медь склонна к комплексообразованию, образует окрашенные соединения, нераство­ римые сульфиды и т. д . Сходство с элементами глав­ ной подгруппы I группы незначительно. Т а к , М., подобно щелочным металлам, обладает высокой элект­ ропроводностью и образует ряд одновалентных со­ единений, но, в отличие от щелочных металлов, д л я М. более характерно 2-валентное состояние. Соли од­ новалентной М. в воде практически нерастворимы и легко окисляются пли распадаются до соединений 2-валентной М.; соли 2-валентной М., напротив, х о р о ­ шо растворимы в воде и в разб. р-рах полностью дис­ социированы. Гидратированные ноны Си окрашены в голубой цвет. Известны также соединения, в к-рых М. 3-валентна. Так, действием перекиси натрия на р-р куприта нат­ рия N a C u 0 получен окисел C U 2 O 3 — красный поро­ шок, начинающий отдавать кислород у ж е при 100°. С л 0 з является сильным окислителем — н а п р . , вы­ деляет х л о р из соляной к-ты. Этот окиеел имеет кис­ лый характер и образует со щелочами красные, очень легко разлагающиеся соли типа Ме[Си(ОН) ]. Были получены и другие производные 3-валентной М.: K C u 0 , В а ( С и 0 ) , K [ C u F e ] , К [ C u ( J O ) ] • 7 Н 0 , Na H [Cu(Te0 ) ].18H 0. Х И М И Ч . активность М. невелика. Компактный ме­ талл при темп-pax ниже 185° с сухим воздухом и кислородом не взаимодействует. В присутствии влаги и С 0 на поверхности М. образуется зеленая пленка основного карбоната (ядовит). При нагревании М. на воздухе идет поверхностное окисление; н и ж е 375° образуется СиО, а в интервале 375—1100° при непол­ ном окислении М.— двухслойная окалина, в поверх­ ностном слое к-рой находится СиО, а во внутреннем— С и 0 (см. Меди окислы). Влажный х л о р взаимодей­ ствует с медью у ж е при обычной темп-ре, о б р а з у я СиС1 , хорошо растворимую в воде. М. легко соеди­ няется ц с другими галогенами (см. Меди галогениды). Особое сродство проявляет М. к сере и селену; так, она горит в парах серы (см. Меди сульфиды). С в одородом, азотом и у г л е р о д о м М. не реагирует даже при высоких темп-pax. Раствори­ мость водорода в твердой М. незначительна и п р и 400° составляет 0,06 мг в 100 г М. Присутствие водоро­ да в М. резко ухудшает ее механич. свойства («водо­ родная болезнь»). При пропускании аммиака над раскаленной М. образуется CU3N. У ж е при темп-ре каления М. подвергается воздействию окислов азота, а именно N 0 и NO (с образованием C u 0 ) и N 0 (с образованием СиО). Карбиды С и С и СиС могут быть нолучены действием ацетилена на аммиачные р-ры солей М. М. —электроположительный металл. Е е нормальный потенциал д л я реакции Си + 2е -э-Си равен + 0,337 в, а д л я реакции C u ~ + e-^Cu° равен* + 0,52 в. Поэтому М. вытесняется из своих с о л е й более электроотрицательными элементами (в пром-сти используется железо) и не растворяется в кислотах — неокислителях. В азотной к-те М. растворяется с образованием Cu(NOs) и окислов азота, в горячей конц. H S 0 — с образованием C u S 0 и S 0 . В нагре­ той разб. H S 0 М. растворяется при п р о д у в а н и и через раствор воздуха. В с е соли М. ядовиты. 2+ 2 2 2 4 2 2 2 3 8 7 s 2 2 5 4 6 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2+ 0 2 3 4 4 2 2 4 М. в двух- и одновалентном состоянии о б р а з у е т многочисленные к о м п л е к с н ы е с о е д и н е н и я ,