* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

1023 МАГНИЯ ОКИСЬ — МАГНИЯ СПЛАВЫ 1024 с т а н о в и т с я з а м е т н ы м о к . 500°. Д а в л е н и е д и с с о ц и а ц и и д о с т и г а е т а т м о с ф е р н о г о п р и 650°. В воде M g C O т р у д н о р а с т в о р и м : п р и 25° д л я р а з л и ч н ы х д а в л е н и й С 0 р а с т в о р и м о с т ь (в мг/л) с о с т а в л я е т : 0,5 (0,0001 атм), 22 (0,968 атм), 55 (15 атм). С п о в ы ш е н и е м т е м п - р ы растворимость уменьшается. Известен гидрат MgC0 * •ЗН 0, получаемый при взаимодействии р-ров MgCl и К Н С 0 ниже 80°. П р и насыщении двуокисью углерода водной суспензии M g C 0 последний раство­ ряется благодаря образованию растворимого бикар­ б о н а т а : M g C 0 + С 0 -jr Н 0 = M g ( Н С 0 ) . И з в о д ­ н ы х р - р о в н о р м а л ь н ы й М. к . в ы д е л я е т с я л и ш ь п р и одновременном присутствии в растворе большого избытка С 0 ; в противном случае выпадают основные соли. Последние всегда и образуются п р и действии на соли Mg растворами щелочных карбонатов. П р и нагревании с крепким р-ром К Н С 0 основные к а р ­ бонаты переходят в нормальный. С карбонатами ще­ л о ч н ы х и щелочноземельных металлов M g C 0 обра­ зует двойные соли, к числу к-рых относится и природ­ ный доломит. М а г н е з и т имеет ш и р о к о е п р а к т и ч . п р и м е н е н и е . В пром-сти его обжигают в шахтных, трубчатых или м е х а н и ч . п о л о ч н ы х п е ч а х , п р и ч е м , в з а в и с и м о с т и от условий обжига, получают технич. окись магния раз­ личного качества, идущую гл. обр. на изготовление огнеупоров, в я ж у щ и х веществ, металлич. магния ( п о д р о б н е е об у с л о в и я х о б ж и г а , к а ч е с т в е и п р и м е ­ н е н и и MgO с м . Магния окись). О с н о в н о й к а р б о н а т 3MgC0 • Mg(OH) • • 3 H 0 — б е с ц в е т н ы е к р и с т а л л ы , п л о т н . 2,16. П л о х о р а с т в о р и м в в о д е (0,04 г в 100 г Н 0 ) н о р а с т в о р и м в водных р-рах аммониевых солей. При нагревании до 9 0 0 — 1 0 0 0 ° р а з л а г а е т с я с о б р а з о в а н и е м MgO. Основной карбонат может быть получен из магне­ зита, доломита и хлорида магния морской воды. Д л я этого магнезит, напр., обжигают и переводят в M g ( O H ) , к - р у ю (в виде с у с п е н з и и ) п о д в е р г а ю т к а р б о ­ низации (насыщению С 0 ) при 20—25°. Из получен­ н о г о р - р а б и к а р б о н а т а м а г н и я н а г р е в а н и е м п р и 45— 50° в ы д е л я ю т о с н о в н о й к а р б о н а т . О с н о в н о й к а р б о н а т м а г н и я (т. н а з . «белая м а г н е з и я » , и л и « м а г н е з и я альба>>) п р и м е н я ю т к а к н а п о л н и т е л ь и у с и л и т е л ь в р е ­ зиновых смесях, д л я изготовления высококачествен­ ных теплоизоляционных материалов и в медицине (принимается внутрь при повышенной кислотности, в х о д и т в состав з у б н о г о п о р о ш к а ) . Д в о й н о й к а р б о н а т м а г н и я и каль­ ция M g C 0 • С а С 0 образует широко распростра­ ненный в природе минерал доломит. MgC0 - С а С 0 — б е с ц в е т н ы е р о м б о э д р и ч е с к и е к р и с т а л л ы , а = 6,05 А , а — 4 6 ° 5 4 & ; п л о т н . 2,86; т в е р д о с т ь 3,5—4,0; н е р а с т в о ­ рим в воде. П р и нагревании разлагается ступенчато: п р и 6 0 0 — 7 5 0 ° р а с п а д а е т с я M g C 0 , п р и 900° — С а С 0 . Б л а г о д а р я дешевизне доломит находит широкое при­ м е н е н и е . Д о л о м и т , п р о к а л е н н ы й «намертво», п р и 1500—1600°, применяется в качестве «металлурги­ ческого порошка» д л я н а в а р к и подов томасовских к о н в е р т о р о в и м а р т е н о в с к и х печей п р и о с н о в н о м процессе получения стали. Доломит, обожженный п р и 8 5 0 — 9 5 0 ° , идет н а и з г о т о в л е н и е «магнезии альба» методом к а р б о н и з а ц и и , а т а к ж е м е т а л л и ч . M g . Д о л о ­ мит используется также в произ-ве магнезиальных цементов, в стекольной и керамич. пром-сти, д л я из­ готовления щебня, облицовочного камня и п р . Лит. см. при ст. Магния окись. М А Г Н И Я О К И С Ь ( ж ж е н а я м а г н е з и я ) MgO — п р о ­ стейшее с о е д и н е н и е м а г н и я с к и с л о р о д о м . В п р и ­ роде встречается в виде минерала п е р и к л а з а — бесцветных кристаллов с гранецентрированной кубич. р е ш е т к о й , а = 4 , 2 1 3 А ; п л о т н . 3,56—3,65; т . п л . 2 8 0 0 ° , т . к и п . 3600°, т в е р д о с т ь п о Моосу 5—6. У д . т е п л о е м к о с т ь 8,96 кал/г-град. Теплота образования s 2 3 2 a 3 3 3 2 2 3 2 2 3 3 3 2 2 2 ( 2 2 3 3 3 3 3 3 = — 143,84 ккал/молъ. Такую же структуру имеет и т . н . «аморфная» (мелкокристалличесвая) М. о. — л е г к и й б е л ы й п о р о ш о к , п о г л о щ а ю щ и й н а воздухе Н 0 и С 0 с образованием гидроокиси и кар­ б о н а т а м а г н и я . «Аморфная» М. о. л е г к о р а с т в о р я е т с я в кислотах, даже в уксусной, и в р - р а х солей аммония. Р а с т в о р и м о с т ь в воде 0,00062 г MgO н а 100 г Н 0 (20°). Р е к р и с т а л л и з а ц и я М. о. н а ч и н а е т с я п р и н а г р е в а н и и в ы ш е 500°, и п р и 1200—1600° о б р а з у ю т с я к р у п н ы е к р и с т а л л ы . С и л ь н о п р о к а л е н н а я М. о. с т а н о в и т с я очень т в е р д о й и т е р я е т способность с о е д и н я т ь с я с в о ­ дой и р а с т в о р я т ь с я в к и с л о т а х . Л е т у ч е с т ь М. о. з а ­ метна в в о с с т а н о в и т е л ь н о й среде п р и 1800—2000°, а в окислительной — п р и 2000—2100°. О получении и п р и м е н е н и и MgO с м . н и ж е . М а г н и я г и д р о о к и с ь встречается в при­ роде в в и д е м и н е р а л а б р у с и т а. Кристаллич. р е ш е т к а г е к с а г о н а л ь н а я , а = 3,12 А, с = 4,73 А; п л о т н . 2,35—2,46; т в е р д о с т ь п о Моосу 2,5. Т е п л о т а о б р а з о в а н и я А Я о = — 221,0 ккал/моль. Mg(OH) — с л а б о е о с н о в а н и е , в ы п а д а е т в в и д е объемистого сту­ д е н и с т о г о белого о с а д к а п р и д е й с т в и и щ е л о ч е й н а р - р ы с о л е й м а г н и я ; р Н о с а ж д е н и я 10,5. Н а с ы щ е н н ы й водный р-р содержит Mg(OH) 0,019 г/л (20°) и 0,04 г/л (100°). M g ( O H ) л е г к о р а с т в о р и м а в к и с л о ­ т а х . Д а в л е н и е д и с с о ц и а ц и и п р и 300° достигает 10 мм рт. ст. П р и 500° M g ( O H ) п е р е х о д и т в MgO. В п р о м - с т и MgO п о л у ч а ю т о б ж и г о м м а г н е з и т а и доломита, термич. разложением MgS0 , гидролизом MgCl.,, а т а к ж е о с а ж д е н и е м M g ( O H ) и основного карбоната м а г н и я с и х последующей термич. обра­ боткой. 2 2 2 9 8 2 2 2 2 4 2 Свойства технич. продукта зависят от условий получения. Различные сорта отличаются по своей легкости (объемному весу), химич. активности, адсорбционной способности и д р . свойствам. Ч е м более дисперсна и пориста магневия, тем меньший объемный вес она имеет, поэтому о качестве М. о. судят по ее легкости. Обжигом магнезита при 700—900° получают сравнительно тяжелую форму магнезии, содержащую все примеси, имевшиеся в магнезите, т. н. «каустический маг­ незит». П р и высокотемпературном обжиге магнезита (1500—• 1800°) получают еще более тяжелую крупнозернистую неак­ тивную форму MgO — т. н. «металлургический порошок». Д л я получения легких магнезий обожженный магнезит гасят водой и полученную суспензию подвергают карбонизации под давлением: Mg(OH) -b 2 С 0 = Mg ( Н С 0 ) ; при дальнейшем кипячении р-ра бикарбоната последний разлагается и в осадок выпадает основной карбонат магния, прокаливанием к-рого можно получить легкие сорта магнезии. Д л я получения М. о. широко используются также природные и искусственные рассолы, содержащие соли Mg (морская вода, рапа, щелока калийного произ-ва и т. д.). При обработке этих рассолов известью или известковым молоком выпадает Mg(OH) , при обжиге к-рой получаются, в зависимости от ее дисперсности и условий обжига, различные сорта магнезии. 2 2 3 2 a Л е г к и е с о р т а м а г н е з и й п р и м е н я ю т в качестве н а ­ полнителя и усилителя в резиновых смесях, а также д л я о ч и с т к и н е ф т е п р о д у к т о в . Менее л е г к и е сорта (напр., каустический магнезит) — д л я изготовления м а г н е з и а л ь н ы х цементов, с т р о и т е л ь н ы х м а т е р и а л о в , и с к у с с т в е н н ы х к а м н е й ( м е л ь н и ч н ы е ж е р н о в а ) и т . д. Т я ж е л ы е сорта м а г н е з и й и с п о л ь з у ю т в п р о и з - в е о г н е у п о р о в . М. о. с л у ж и т т а к ж е д л я п о л у ч е н и я магния. Ч и с т у ю М. о. п р и м е н я ю т в м е д и ц и н е п р и п о в ы ш е н н о й к и с л о т н о с т и ж е л у д о ч н о г о с о к а , к а к сла­ бительное и п р . Лит.: П о з и н М. Е . , Технология минеральных солей, 2 изд., Л . , 1961, гл. I X ; С т р е л е ц X . Л . , Т а й ц А. Ю . , Г у л я н и ц к и й Б. С , Металлургия магния, 2 изд., М . , 1960; Сборник работ по комплексному использованию природ­ ных растворов и получению перманганата калия из пиролю­ зита, Л . , 1960 (Тр. Гос. ин-та прикл. химии, вып. 47). М А Г Н И Я П Е Р Х Л О Р А Т — см. Ангидрон. М А Г Н И Я С П Л А В Ы — с п л а в ы н а основе M g с д о ­ б а в к а м и (в сумме до 12%) A l , Z n , Мп, Zr, T h , Са, Се и д р . э л е м е н т о в (см. т а б л и ц у ) . M g в чистом виде к а к к о н с т р у к ц и о н н ы й м а т е р и а л не п р и м е н я ю т из-за н и з ­ кой механич. прочности. Легирующие добавки вводят в Mg г л . обр. д л я повышения прочности. Легирующие элементы входят в твердый раствор замещения на