* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

1009 + 2 + 3 + 4 + 5 + МАГНИЙ 1010 6 Mg —<• M g —* M g — • M g — * M g соответственно > р а в н ы 7,64; 15,03; 80,12; 109,29; 141,23. В 1808 Дэви, исходя ия известной давно магнезии, получил с помощью вольтова столба амальгаму нового металла, к-рый он назвал по исходному веществу magnesium. Это наимено­ вание сохранилось за М. на всех языках. Металлич. М. был впервые получен в 1828 А. Бюсси действием паров калия на расплавленный хлорид М. Содержание М . в земной к о р е 2,10 в е с . % . П о р а с ­ пространенности М. занимает6-е место среди элементов. Самородного М. в природе нет. В п е р в и ч н ы х г о р н ы х п о р о д а х М. н а х о д и т с я , за редкими и с к л ю ч е н и я м и , в со­ ставе с и л и к а т н ы х м и н е р а л о в , среди к - р ы х п р е о б л а д а е т ф о р с т е р и т , и л и о л и в и н , M g S i 0 (34,6% Mg; п л о т н . 3,2), обычно с о д е р ж а щ и й в виде изоморфной п р и м е с и 8—25% ф а я л и т а Fe SiO . К а к г л а в н ы й п о р о ­ д о о б р а з у ю щ и й м и н е р а л , о л и в и н в составе дунитов и перидотов образует горные м а с с и в ы , к к о т о р ы м п р и ­ у р о ч е н ы в а ж н е й ш и е м е с т о р о ж д е н и я хрома, н и к е л я , п л а т и н ы . От в ы в е т р и в а н и я о л и в и н о в ы х пород п р о и с ­ х о д я т столь ж е ш и р о к о р а с п р о с т р а н е н н ы е з м е е ­ в и к и с главным минералом с е р п е н т и н о м [ S i 0 ] M g [ M g ( O H ) ] H (26,3% Mg; п л о т н . 2,6), в к-ром M g о т ч а с т и замещен F e и N i + . З м е е в и к и вместе с первичными породами слагают горные м а с с и в ы на У р а ­ ле, на г л а в н о м К а в к а з с к о м х р е б т е , в П о д н е п р о в ь е , в Монче-Тундре, на С а я н а х и т. д. Они ш и р о к о р а с п р о ­ странены и в других странах. К змеевикам приурочена их в о л о к н и с т а я р а з н о в и д н о с т ь — асбест. Мощные отва­ л ы змеевика и о л и в и н и т а в м е с т а х добычи асбеста слу­ ж а т (особенно в с т р а н а х , бедных магнезитом) сырьем д л я п р о и з - в а MgO. П р и частичном р а з л о ж е н и и змееви­ ков горячими г л у б и н н ы м и у г л е к и с л ы м и водами образу­ ются т а л ь к о в ы е породы, а п р и п о л н о м р а з л о ж е н и и — к р и с т а л л и ч . м а г н е з и т MgCO (28,8% Mg; п л о т н . 2,9—3,1) с изоморфными п р и м е с я м и д р у г и х к а р б о н а ­ тов (см. Магния карбонаты). От д е й с т в и я поверхност­ н ы х в о д на о л и в и н ы и змеевики о б р а з у ю т с я з а л е ж и аморфного м а г н е з и т а , д а л е к о у с т у п а ю щ и е по з а п а с а м месторождениям первого р о д а . М а г н е з и т а м и богат СССР (крупнейшее в мире С а т к и н с к о е месторождение около Челябинска), а также Китайская Народная Республика, Корейская Народно-Демократическая Р е с п у б л и к а , И н д и я , Ч е х о с л о в а к и я , А в с т р и я , Югосла­ в и я , Г р е ц и я (о-в Эвбея) и д р . И з в е с т н я к и п о д действием рассолов, содержащих MgCl , переходят в д о л о ­ мит MgCa(C0 ) (13,2% Mg; п л о т н . 2,8—2,9). Н а долю доломита п р и х о д и т с я до 40% в с е х к а р б о н а т н ы х п о р о д . Х о т я главное н а з н а ч е н и е м а г н е з и т а и доломита в пром-сти — произ-во о г н е у п о р о в , они п р и г о д н ы и к а к магниевые р у д ы либо непосредственно, л и б о после п е р е р а б о т к и (на M g C l и MgO). И с т о ч н и к о м MgCl и MgO с л у ж а т горько-соленые в о д ы — от м о р с к о й , с о д е р ж а щ е й до 0,38% MgCl.,, до р а п ы в з а м к н у т ы х водоемах в з а с у ш л и в ы х с т р а н а х , с о д е р ж а щ е й до 30% MgCl (в СССР — озера Б а с к у н ч а к , Эльтон и Индер в Ю ж . З а в о л ж ь е , Сакское и К р а с н о е — в К р ы м у , К у ч у к — н а Алтае и мн. д р . , Мертвое море — в И о р ­ д а н и и , Б . Соленое о з . — в Юта, С Ш А ) . 2 4 2 s 4 2 2 3 2 + 2+ 2 s 2 3 2 2 2 2 Т е р м и ч . коэфф. л и н е й н о г о р а с ш и р е н и я 25,0 • 10~ - ) - ) - 0,0188 t (в и н т е р в а л е 0—550°), термич. коэфф. объем­ ного р а с ш и р е н и я в ж и д к о м состоянии 380 • 10~ (651—800°). У д . э л е к т р и ч . сопротивление 4,5 • 10~ ом- см (20°). Давление насыщенного пара М. в мм рт. ст.: 1,66 (627°); 8,71 (727°); 407,4 (1027°); 760 (1107°). М. п а р а м а г н и т е н , его у д . м а г н и т н а я восприимчивость -)-0,5 • Ю . М. — с р а в н и т е л ь н о м я г ­ к и й и п л а с т и ч н ы й м е т а л л . Е г о м е х а н и ч . свойства сильно з а в и с я т от обработки. Н и ж е д а н ы м е х а н и ч . свойства М. п р и 20° соответственно д л я литого и д е ф о р м и р о в а н н о г о о б р а з ц а . П р е д е л т е к у ч е с т и (в кГ/мм ): 2,5 и 9,0; предел прочности (в кГ/мм ): 11,5 и 20,0; относительное удлинение (в % ) : 8,0 и 11,5; относительное с у ж е н и е (в % ) : 9^0 и 12,5; т в е р д о с т ь по Б р и н е л л ю (в кГ/мм ): 30 и 36. Во в с е х с в о и х с т о й к и х соединениях М. 2 - в а л е н т е н . Х и м и ч е с к и металл весьма активен; на в о з д у х е от о к и с ­ л е н и я его з а щ и щ а е т о к и с н а я п л е н к а д а ж е п р и н а г р е в а ­ н и и п р и м е р н о до 350°. Е д в а заметное окисление у с к о ­ р я е т с я с д а л ь н е й ш и м н а г р е в а н и е м , что отвечает у с и л е ­ нию и с п а р е н и я М. и н а р у ш е н и ю цельности п л е н к и . П р и 600—650° М. в о с п л а м е н я е т с я и, и с п а р я я с ь , сгорает на в о з д у х е с о б р а з о в а н и е м густого дыма окиси и отчасти н и т р и д а , с о с л е п и т е л ь н ы м белым светом (см. Магния окись). Н и т р и д M g N — з е л е н о в а т ы й п о р о ш о к , у с т о й ч и в ы й без п л а в л е н и я до 600°, о б р а з у е т с я п р и н а г р е в а н и и М. в атмосфере азота до 500°. От в л а г и он легко разлагается с образованием Mg(OH) и N H - , поэтому о к а л и н а , о б р а з у ю щ а я с я п р и п л а в л е н и и м а г ­ н и е в ы х с п л а в о в и на з е р к а л е ж и д к о г о М., п а х н е т а м ­ м и а к о м . Ж и д к и й М. в о в л а ж н о й атмосфере р а з л а г а е т Н 0 , н а с ы щ а я с ь водородом, к - р ы й п о ч т и н а ц е л о в ы ­ д е л я е т с я п р и з а с т ы в а н и и . Однако в среде водорода М., н а г р е т ы й до 400—500°, образует г и д р и д M g H . П р и м а л ы х д а в л е н и я х в среде водорода п а р М. дает спектр с полосами, к-рые у к а з ы в а ю т н а образо­ в а н и е с у б г и д р и д а M g H . П р и н а г р е в а н и и М. соеди­ н я е т с я с г а л о г е н а м и (с в л а ж н ы м х л о р о м на х о л о д у ) , о б р а з у я галогениды M g X , и з к - р ы х в а ж н е й ш и м я в ­ л я е т с я магния хлорид. П р и н а г р е в а н и и М. до 500— 600° с серой и л и с S 0 и H S о б р а з у е т с я магния суль­ фид MgS. В т е х ж е у с л о в и я х М. р а з л а г а е т у г л е в о д о р о ­ ды с образованием к а р б и д о в MgC и M g C . Водой MgC р а з л а г а е т с я с выделением а ц е т и л е н а , а Mg C — с выделением преим. аллилена С Н — С = = С Н . П р и н а г р е в а н и и выше 500° MgC р а с п а д а е т с я на с а ж у и M g C , к-рый, н а ч и н а я с 800°, р а с п а д а е т с я на элементы. И з в е с т н ы соединения M g S i , M g S i , M g P , M g A s и Mg Se . Все они р а з л а г а ю т с я р а з б . к-тами с выделением соответственно я д о в и т ы х с и л а н о в , фосфина, а р с и н а и стибина. З а м а л ы м и и с к л ю ч е ­ н и я м и , М. с п л а в л я е т с я с м е т а л л а м и и образует и н т е р м е т а л л и д ы (см. Магния сплавы). Б у д у ч и с и л ь н ы м вос­ становителем, М. п р и н а г р е в а н и и вытесняет и з о к и с л о в и галогенидов другие металлы, включая щелочные, б е р и л л и й , а л ю м и н и й , а т а к ж е н е м е т а л л ы — бор, к р е м ­ ний и у г л е р о д . 6 6 - 6 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 a 3 3 2 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 К м а г н и е в ы м р у д а м о т н о с я т с я т а к ж е ископаемые соли М., з а л е г а ю щ и е п о в е р х т о л щ к а м е н н о й соли во м н о г и х м е с т о р о ж д е н и я х ( н а п р . , в СССР в обширнейшем Верхне-Камском). Ф и з и ч е с к и е и химические с в о й с т в а . М. — серебри­ сто-белый б л е с т я щ и й м е т а л л , т у с к н е ю щ и й н а в о з д у х е вследствие о к и с л е н и я . К р и с т а л л и ч е с к а я р е ш е т к а М. г е к с а г о н а л ь н а я п л о т н о у п а к о в а н н а я , а — 3,2028 А, с = 5,1998 А; п о л и м о р ф н ы х п р е в р а щ е н и й нет. Атомный р а д и у с 1,60 А, и о н н ы й р а д и у с M g 0,74 А. П л о т н . 9 9 , 9 % - н о г о М. 1,739. Т . и л . 6 5 1 ° , т . к и п . 1107°. Теп­ л о т ы п л а в л е н и я и и с п а р е н и я (при т. к и п . ) в кал/г-атом соответственно р а в н ы 2100 и 30500. У д . теплоемкость в кал/г-град: 0,241 (0°); 0,248 (20°); 0 , 2 5 4 ( 1 0 0 ° ) ; 0,312 (650°). Т е п л о п р о в о д н о с т ь 0,37 кал/см • сек • град (20°). 2 + С т а н д а р т н ы й э л е к т р о д н ы й потенциал М. относи­ тельно водорода р а в е н — 2,4 е, поэтому М. в ы т е с н я е т большинство м е т а л л о в и з растворов и х с о л е й в воде. Х о л о д н а я вода, с в о б о д н а я от в о з д у х а , на М. п о ч т и не действует; и з к и п я щ е й в о д ы он медленно в ы д е л я е т водород. В о д я н о й п а р с и л ь н о р е а г и р у е т с М., н а ч и н а я с 400°. В р а з б . к - т а х М. л е г к о р а с т в о р я е т с я у ж е иа х о л о д у . В п л а в и к о в о й к-те, о д н а к о , он н е р а с т в о р и м вследствие о б р а з о в а н и я нерастворимой защитной п л е н к и M g F . В к о н ц . серной к-те и в смеси ее с азотной М. п о ч т и н е р а с т в о р и м . Водные р - р ы щ е л о ч е й на холоду н а М. не действуют. В р - р а х щ е л о ч н ы х бикарбонатов и с о л е й а м м о н и я М. р а с т в о р я е т с я ; с последними он обра­ зует в р а с т в о р е к о м п л е к с н ы е к а т и о н ы [ M g ( N H ) ] + . П о ч т и все соли М. бесцветны, хорошо р а с т в о р и м ы 2 2 4 2