* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

691 К О Н Д Е Н С И Р У Ю Щ И Й ФЕРМЕНТ - КОНЕССИН 692 в К. а. с. Б ы л о н а й д е н о т а к ж е , что м е ж д у х а р а к т е р о м д в о й н о й с в я з и и ее д л и н о й существует о п р е д е л е н н а я з а в и с и м о с т ь . Эта зависимость б ы л а и с п о л ь з о в а н а д л я р а с ч е т а длин с в я з е й в р а з л и ч н ы х К . а. с. П о л у ­ ч е н н ы е р а с ч е т н ы м п у т е м д а н н ы е по д л и н а м с в я з е й очень х о р о ш о с о г л а с у ю т с я с д а н н ы м и р е н т г е н о с т р у к турного кристаллография, анализа. Н е к - р ы е п р е д с т а в и т е л и К. а. с. в с т р е ч а ю т с я в к а м . у г . смоле и в п р о д у к т а х п и р о л и з а нефти, б о л ь ш и н ­ с т в о ж е было п о л у ч е н о синтетически; многие и з н и х , а также их производные обладают канцерогенной а к т и в н о с т ь ю ; р я д этих соединений и их п р о и з в о д н ы х обладают свойствами к р а с и т е л е й . Ч а с т и ч н о г и д р и р о ­ в а н н а я с т р у к т у р а ф е н а н т р е н а входит в м о л е к у л ы т а к и х биологически в а ж н ы х соединений, к а к сте­ роиды. Ч а с т и ч н о г и д р и р о в а н н а я система т е т р а ц е н а л е ж и т в основе с т р о е н и я в а ж н е й ш и х а н т и б и о т и к о в — террамицина, биомицина, тетрациклина и др. Лит.: Chemistry of carbon compounds, ed. E . v. 3, pt B , Amst. — L . — N. Y . , 1056, p. 1476; Ч и ч A. E . , Основные начала органической химии, т. 1957, с. 484; С 1 а г В . , Вег., 1942, 75, 1330.Л. С. H . Rodd, и б а б и н 2, 5 изд., Поваров. К О Н Д Е Н С И Р У Ю Щ И Й Ф Е Р М Е Н Т (оксальацетатт/?анс-ацетаза, цитрогеназа, цитратсинтезирующий фермент) — фермент, о т н о с я щ и й с я к г р у п п е трансацилаз, к а т а л и з и р у ю щ и й о б р а з о в а н и е л и м о н н о й к-ты п у т е м к о н д е н с а ц и и щ а в е л е в о у к с у с н о й к-ты и а ц е т и л кофермента А.: СН СО-КоА 2 СН СООН 2 СО-СООН I —»НО-С—СООН+КоА I СН СООН 2 СНаСООН Р е а к ц и я , к а т а л и з и р у е м а я К , ф., я в л я е т с я к л ю ч е в о й р е а к ц и е й цикла трикарбоновых кислот (цикл К р е б с а ) , с помощью к - р о й ацетат, о б р а з у ю щ и й с я в к а ч е с т в е п р о м е ж у т о ч н о г о п р о д у к т а в процессе обмена у г л е в о д о в , ж и р о в и белков ( а м и н о к и с л о т ) , в к л ю ч а е т с я в в ы ш е у к а з а н н ы й ц и к л , где и о к и с ­ л я е т с я до С 0 и Н 0 . П р и этом х и м и ч . э н е р г и я , осво­ б о ж д а ю щ а я с я в процессе о к и с л е н и я , р е з е р в и р у е т с я благодаря сопряженным реакциям окислительного фосфорилирования в макроэргич. связях аденозинт р и ф о с ф о р н о й к-ты ( А Т Ф ) . Помимо конденсации а ц е т и л - К о А со щ а в е л е в о у к с у с ­ н о й к-той, К. ф. со з н а ч и т е л ь н о м е н ь ш е й с к о р о с т ь ю может катализировать конденсацию щавелевоуксус­ ной к-ты с ф т о р а ц е т и л - К о А и л и с п р о п и о н и л - К о А с о б р а з о в а н и е м соответственно ф т о р л и м о н н о й и л и гомолимонной к-ты. К. ф. присутствует во в с е х ж и в о т н ы х , р а с т и т е л ь ­ н ы х и б а к т е р и а л ь н ы х к л е т к а х с аэробным обменом в е щ е с т в . К р и с т а л л и ч . К . ф., в ы д е л е н н ы й из сердеч­ н о й м ы ш ц ы свиньи, — гомогенный белок с в ы с о к о й ферментативной активностью: число оборотов — 5 - 10 м о л е й л и м о н н о й к-ты в м и н у т у п р и 25°. Михаэлиса константа (-ЙГ ) д л я а ц е т и л - К о А с о с т а в л я е т 2,2 • 10~ М. К р и с т а л л и ч . К. ф. устойчив и п р и х р а ­ н е н и и в виде с у с п е н з и и в водном р - р е ( N H ) S 0 п р и 16° не у т р а ч и в а е т а к т и в н о с т и г о д а м и . 2 2 3 М 5 4 2 4 тометрич. т и т р о в а н и и у с т а н а в л и в а е т с я по и з м е н е н и ю э л е к т р о п р о в о д н о с т и , к - р о е м о ж е т н а с т у п и т ь : 1) П р и замене одного иона д р у г и м , о б л а д а ю щ и м иной п о д в и ж ­ ностью, н а п р . , п р и т и т р о в а н и и с и л ь н о й к-ты р а с т в о ­ ром с и л ь н о й щ е л о ч и (HCI + N a O H = N a C l + Н 0 ) , п р и к-ром и о н ы в о д о р о д а , о б л а д а ю щ и е большой под­ в и ж н о с т ь ю , з а м е н я ю т с я менее п о д в и ж н ы м и и о н а м и натрия. В результате электропроводность раствора у м е н ь ш а е т с я и достигает м и н и м у м а в к о н е ч н о й точке т и т р о в а н и я , после чего снова в о з р а с т а е т в с л е д ­ ствие п о с т у п л е н и я в р а с т в о р и з б ы т о ч н ы х ионов N a и О Н ~ ( к р и в а я 1). 2) П р и изменении к о н ц е н т р а ц и и ионов вследствие и з м е ­ н е н и я степени д и с с о ц и а ­ ции соответствующих со­ единений, н а п р и м е р , п р и т и т р о в а н и и слабой к-ты раствором с и л ь н о й щ е л о ­ чи ( С Н С О О Н + N a O H = = CH COONa. + Н 0); вместо слабо д и с с о ц и и ­ р о в а н н о й у к с у с н о й к-ты Мл N a O H т, энв. при титровании обра­ з у е т с я ее н а т р и е в а я с о л ь , п о с ы л а ю щ а я в р а с т в о р ионы н а т р и я ( к р и в а я 2), вследствие чего э л е к т р о п р о ­ водность в о з р а с т а е т . 3) В с л у ч а е в ы п а д е н и я о с а д к а , п о н и ж а ю щ е г о к о н ц е н т р а ц и ю ионов, о б у с л о в л и в а ю ­ щ и х э л е к т р о п р о в о д н о с т ь р а с т в о р а , н а п р . , при т и т р о ­ вании сульфата магния раствором гидроокиси бария [ M g S 0 + В а ( О Н ) = JMg(OH) + B a S O J ; ход к р и ­ вой п р и этом т а к о й ж е , к а к в первом с л у ч а е ( к р и в а я 1). Е с л и в р а с т в о р е п р и с у т с т в у е т н е с к о л ь к о ионов, обла­ д а ю щ и х р а з н о й п о д в и ж н о с т ь ю , но способных о с а ж ­ д а т ь с я одним и тем ж е т и т р у ю щ и м р - р о м , то в о з м о ж н о последовательное их определение: на кривой титро­ в а н и я н а б л ю д а е т с я н е с к о л ь к о п е р е л о м о в , отвечаю­ щих оттитровыванию каждого вида ионов. К о н д у к т о м е т р и ч . о п р е д е л е н и я п р о в о д я т н а обычных установках д л я измерения электропроводности. Т а к к а к п о с л е д н я я о б у с л о в л и в а е т с я всеми п р и с у т с т в у ­ ющими в растворе и о н а м и , то определение одного к а к о г о - л и б о и о н а в п р и с у т с т в и и в с е х д р у г и х может о к а з а т ь с я недостаточно т о ч н ы м . Современным видо­ изменением к о н д у к т о м е т р и ч . т и т р о в а н и я является высокочастотное титрование. 2 + 3 3 2 4 я 2 Лит.: Кольтгоф И. М., Л а й т и н е н Г. А., Определение концентрации водородных ионов и электротит­ рование, пер. с англ., М., 1947; Л я л и к о в Ю. С , Физикохимические методы анализа, 3 изд., М., 1960; Б е р л ь-Л у нг е, Химико-технические .методы исследования, пер. с нем., т. 1, вып. 1, Л . , 1937; S a n d e r a К., Konduktometrie, Praha, 1957. О. А. Сонгина. Л и т . ; S t e r n J . R . , в кн.: The enzymes. E d . P. D. В oyer, H . Lardy, K . Myrback, v. 5, 2 ed., N. Y . , 1960, p. 367. В. В. Спиричев. К О Н Д У К Т О М Е Т Р И Я — один из электрохимич. методов а н а л и з а , о с н о в а н н ы й на и з м е р е н и и электро­ проводности р а с т в о р о в . Р а з л и ч а ю т собственно к о н дуктометрию и к о н д у к т о м е т р и ч . титро­ в а н и е . Под к о н д у к т о м е т р и ей понимают измерение э л е к т р о п р о в о д н о с т и непосредственно д л я определе­ н и я к о н ц е н т р а ц и и солей, к и с л о т , оснований в р а с т в о ­ р а х известного состава, д л я о п р е д е л е н и я п л о т н о г о остатка в природных водах, а также для контроля п р о м ы ш л е н н ы х р - р о в п о с т о я н н о г о состава (в н е к - р ы х с л у ч а я х к о н д у к т о м е т р и ч . метод п о з в о л я е т а в т о м а т и ­ з и р о в а т ь этот процесс). К о н е ч н а я т о ч к а п р и к о н д у к - К О Н Е С С И Н C H N , м о л . в. 356,58 — бесцветные к р и с т а л л ы ; т. п л . 125—126°; [ a j = —1,9 (СНС1 ), + 21,6° (спирт); подоб­ но п и р р о л у К. о к р а ш и ­ вает сосновую л у ч и н к у , смоченную с о л я н о й к-той, в к р а с н ы й цвет, К. имеет стероидную к о н ф и г у р а ц и ю . К а к двутретичное основание К. (CH ) N образует соли: хлоргидрат(2НС1 - 2 Н 0 ) , т. п л . ок. 340°, [ a ] = + 9,3° (вода); бромгидрат, [a] = + 7,4°; х л о р о п л а т и н а т ; п и к р а т , т. п л . 224° (с р а з л . ) ; дииодметилат 2 C H J • З Н 0 , т. п л . 303—304° (с р а з л . ) , [ a ] = + 11,5 (вода), К. — в а ж н е й ш и й и н а и б о л е е х о р о ш о и з у ч е н н ы й среди 19 родственных а л к а л о и д о в , в ы д е л е н н ы х из семян и к о р ы р а с т е н и я Holarrhena antidysentherica W a l l ( И н д и я ) , т. н а з . «курчи». Из 100 е высушенной к о р ы обычно п о л у ч а ю т 0,5—1,7 е а л к а л о и д о в . К. н а й дзн т а к ж е в р а с т е н и я х Н . congolensis S., И . africana 2 4 4 0 3 Q D 3 3 a 2 D D 3 2 е D