* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

359 а 3 КАЛИЯ СУЛЬФИТ - КАЛИЯ ХЛОРИД a 360 от к р а с н о - к о р и ч н е в о г о до ж е л т о - з е л е н о г о ц в е т а , п о ­ лученный п р и спекании К С 0 с избытком серы п р и доступе воздуха, содержащий примесь полисульфидов и тиосульфата, называется серной печенью. Лига. a 3 см. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. КАЛИЯ СУЛЬФИТ (калий сернистокислый) K S 0 — б е с ц в е т н ы е к р и с т а л л ы г е к с а г о н а л ь н о й систе­ мы* т е п л о т а о б р а з о в а н и я АН° % = —266,9 ккал/моль. Р а с т в о р и м о с т ь в воде (в %):? 51,5 (0°); 52,9 (90°). Растворы сульфита к а л и я из-за гидролиза име­ ют щ е л о ч н у ю р е а к ц и ю ; весьма г и г р о с к о п и ч е н , р а с ­ плывается на воздухе; образует кристаллогидрат K S 0 • 2 И О . С у х о й К . с. стоек н а в о з д у х е , в р а с т в о р е быстро окисляется. П р и п р о к а л и в а н и и р а з л а г а е т с я на K S 0 и K S . П о л у ч а ю т К. с. п р о п у с к а н и е м SO в раствор К О Н и л и К С 0 . Применяют в текстильной пром-сти к а к восстановитель. К а л и я б и с у л ь ф и т K H S 0 — бесцветные к р и с т а л л ы ; л е г к о р а с т в о р и м в воде; п р и н а г р е в а н и и п р е в р а щ а е т с я в K S 0 . К . с- п о л у ч а ю т п р и в з а и м о д е й ­ с т в и и к и п я щ е г о р - р а К С 0 и л и К О Н с SO . П р и м е ­ н я ю т д л я о т б е л к и р а з л и ч н ы х м а т е р и а л о в (солома, д у б и л ь н ы е э к с т р а к т ы ) , а т а к ж е в т е к с т и л ь н о й пром-сти при крашении и печатании. К а л и я п и р о с у л ь ф и т (калия метабисульфит) K S 0 — бесцветные м о н о к л и н н ы е к р и с т а л л ы , плотность 2,34; теплота образования АН° = = —362,6 ккал/молъ, р а з л а г а е т с я п р и н а г р е в а н и и до 190°; н е г и г р о с к о п и ч е н . Р а с т в о р и м о с т ь в воде 30,9% (20°); в о д н ы е р - р ы имеют к и с л у ю р е а к ц и ю и в ы д е л я ю т SO - П и р о с у л ь ф и т п о л у ч а ю т н а с ы щ е н и е м к и п я щ е г о р-ра K S 0 избытком S0 с последующей кристаллиза­ цией при охлаждении. Применяют в текстильной пром-сти и фотографии. 29 a 3 а a 4 a a а 3 3 a a 5 а 3 a a a 5 29а a 2 3 2 К а л и я б и ф т о р и д K H F — бесцветные к р и с т а л л ы ; п л о т н . 2,35; т . п л . 239°. И з в е с т е н в о м н о г и х м о д и ф и к а ц и я х . П р и н а г р е в а н и и д о 400—500° отщеп­ л я е т H F ; г и г р о с к о п и ч е н ; р а с т в о р я е т с я в воде с с и л ь н о кислой реакцией; водный р-р разъедает стекло. Раст­ в о р и м о с т ь в воде (г н а 100 г Н О ) : 39,2 (20°); 114,0 (80°). Б и ф т о р и д к а л и я п о л у ч а ю т р а с т в о р е н и е м К О Н и л и К С 0 в п л а в и к о в о й к-те. П р и м е н я ю т д л я п о л у ч е ­ н и я э л е м е н т а р н о г о ф т о р а , к а к к о м п о н е н т флюсов д л я пайки серебра, д л я получения матовой поверхности стекла, консервирования древесины и д р . Известны также соединения K F - 2 H F , 2 K F - 5HF, K F - 3 H F и K F - 4HF, легкоплавкие кристаллич. продукты, используемые к а к электролиты при полу­ чении элементарного фтора. а а 3 Лит.: Р ы с с И. Г., Химия фтора и его неорганических соединений, М., 1956; Фтор и его соединения, [сб. с т . ] , пер. с англ., т. 1, М., 1953. См. также лит. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. К А Л И Я Ф О С Ф А Т Ы — к а л и е в ы е с о л и мета-, п и р о и л и о р т о ф о с ф о р н о й к - т ы , соответственно мета-, п и р о и л и о р т о ф о с ф а т ы к а л и я . П р а к т и ч . з н а ч е н и е имеет г л . обр. метафосфат к а л и я К Р 0 к а к высококонцент р и р о в а н и о е б е з б а л л а с т н о е ф о с ф о р н о - к а л и й н о е удоб­ р е н и е (чистый метафосфат к а л и я содержит 60,11% Р 0 и 39,89% К О ) . Метафосфат к а л и я п о л у ч а ю т р а з ­ ложением хлористого к а л и я при высокой темп-ре ортофосфорной к-той. В качестве побочного продукта п о л у ч а е т с я с о л я н а я к - т а . В з а в и с и м о с т и от т е м п - р ы п р о ц е с с а , степени д е г и д р а т а ц и и и в в е д е н и я н е б о л ь ш и х д о б а в о к с о л е й м о ж н о п о л у ч а т ь метафосфат в водои л и ц и т р а т н о р а с т в о р и м о й форме, а п р и н е о б х о д и м о с т и и в н е р а с т в о р и м о й форме, т. е. с р а з л и ч н о й п о д в и ж н о ­ стью в почве- П и р о ф о с ф а т к а л и я К Р 0 и триполифосфат к а л и я К Р 0 применяют в качестве компо­ нентов ж и д к и х моющих средств. 3 а 5 а 4 а 7 5 3 1 0 Лит. см. пр и ст. Калий. Д. С. Cm асиневич. К А Л И Я Х Л О Р А Т ( х л о р н о в а т о к и с л ы й к а л и й , бер­ т о л е т о в а соль) К С Ю — бесцветные к р и с т а л л ы , моно­ к л и н н а я р е ш е т к а , а = 7,047 А, Ь = 5,585 А, с = = 4,647 А, а = 108°46; п л о т н . 2,32; т . п л . 356°; теплота образования АН° = —93,50 ккал/молъ. Р а с т в о р и м о с т ь К . х . в воде (г н а 100 г Н О ) : 7,3 (20°); 56,2 (100°); н а с ы щ е н н ы й р - р к и п и т п р и 104,2° и содер­ ж и т 61,5 г К С Ю н а .100 г Н 0 . П р и н а г р е в а н и и К . х. разлагается с выделением кислорода. Разложение катализируется двуокисью марганца. Расплавленный К . х . в п р и с у т с т в и и о р г а н и ч . веществ в з р ы в а е т с я са­ м о п р о и з в о л ь н о , а смеси с у х о г о К . х . с о р г а н и ч . веще­ с т в а м и — от т р е н и я и у д а р а . К . х . я д о в и т . Е г о п о л у ­ чают э л е к т р о л и з о м р - р а КС1 и л и п р и о б р а б о т к е х л о р и ­ стым к а л и е м р а с т в о р а х л о р а т а к а л ь ц и я , п о л у ч е н н о г о действием х л о р а н а и з в е с т к о в о е м о л о к о п р и 6 0 — 7 0 ° . Применяют в спичечном произ-ве и пиротехнике. 3 2в8 а 3 2 Лит.: Ш р а й б м а н С. С , Производство бертолетовой соли и других хлоратов, М., 1938; П о з и н М. Е . , Техно­ логия минеральных солей, 2 изд., Л . , 196,1. Д . С. Стасиневич. К А Л И Я Х Л О Р И Д ( к а л и й х л о р и с т ы й ) КС1 — бес­ цветные кристаллы с кубич. гранецентрированной ре­ ш е т к о й , а = 6,290 А; п л о т н . 1,989; т . п л . 790°; т . к и п . о к . 1500°; д и э л е к т р и ч . п р о н и ц а е м о с т ь 4,7 (20°); теп­ л о е м к о с т ь 0,16 яал/г • град, т в е р д о с т ь п о Моосу 2—2,5. Теплота образования Д#° = —104,3 ккал/молъ. Р а с т в о р и м о с т ь К . х . в воде (в г н а 100 г Н 0 ) : 28,1 (0°); 34,3 (20°); 40,3 (40°); 56,2 (100°). К р и о ­ г и д р а т н а я т о ч к а — 1 0 , 7 ° (24,6 г КС1 н а 100 г Н 0 ) . Н а с ы щ е н н ы й в о д н ы й р - р к и п и т п р и 108,59° и содер­ ж и т 58,4 г КС1 н а 100 г Н 0 . П л о т н о с т ь в о д н ы х р а ­ створов: а 9 8 2 2 2 Лит.: В о л ь ф к о в и ч С. И. и Б а н ь щ и к о в а Т. А., Модифицирование метафосфата калия посредством добавок солей, Ж. прикл. химии, 1959, 32, вып. 5, 941—47; Б р о н ­ ников А. X . и И м х а н и ц к а я С . М., Исследование свойств метафосфатов калия, там же, 1960, 33, № 8, 1733—39; Бронников А. X . , В е с е л о в В . К . О некоторых свойствах метафосфата калия, там ж е , 1962, 35, № 4, 739. А. И. Шерешевский. ( % КС1 ЙЗО 10 20 24 1,0633 1,1328 1,1623 К А Л И Я Ф Т О Р И Д ( к а л и й фтористый) K F — бес­ цветные прозрачные кристаллы, расплывающиеся на воздухе: кристаллизуется в гранецентрированной к у б и ч . р е ш е т к е , а = 5,344 А; п л о т н . 2,505; т. п л . 857°; т . к и п . о к . 1500°. Т е п л о т а о б р а з о в а н и я Д Я ° = = —134,46 ккал/молъ. Р а с т в о р и м о с т ь 92,3 г н а 100 г Н О (18°). И з в о д н ы х р - р о в от 17,7° до 45° к р и с т а л л и ­ з у е т с я г и д р а т K F - 2 Н 0 — г и г р о с к о п и ч н ы е бесцвет­ н ы е к р и с т а л л ы , п л а в я щ и е с я п р и 41°; от — 2 1 , 8 ° д о 1 7 , 7 ° к р и с т а л л и з у е т с я K F * 4 Н О с т. п л . 1 9 ° . П о л у ч а ю т К . ф. р а с т в о р е н и е м К О Н и л и К С 0 в п л а в и ­ к о в о й к-те. П р и м е н я ю т к а к составную ч а с т ь э л е к т р о л и ­ та п р и получении металлич. к а л и я , п р и изготовлении к и с л о т о у п о р н ы х з а м а з о к и флюсов д л я п а й к и и с в а р к и , д л я в в е д е н и я фтора в о р г а н и ч . с о е д и н е н и я . а 9 8 а 2 а а 3 Немного растворим в ж и д к о м аммиаке и метиловом спирте, нерастворим в большинстве органич. раство­ рителей. К . х . в с т р е ч а е т с я в п р и р о д е в виде м и н е р а л а с и л ь ­ вина. Сырьем д л я получения К. х. служит природный с и л ь в и н и т , п р е д с т а в л я ю щ и й собой смесь с и л ь в и н а с г а л и т о м NaCl, с о д е р ж а щ у ю о б ы ч н о 20—40% К С 1 , а также минерал карналлит КС1 • M g C l • 6 Н 0 . П о л у ч е н и е К . х . и з с и л ь в и н и т а о с н о в а н о н а т о м , что р а с т в о р и м о с т ь KG1 в воде з н а ч и т е л ь н о у в е л и ч и в а е т с я при повышении темп-ры, в то время к а к растворимость NaCl с т е м п - р о й и з м е н я е т с я м а л о , а п р и о д н о в р е м е н н о м н а с ы щ е н и и КС1 у м е н ь ш а е т с я с п о в ы ш е н и е м т е м п - р ы . Р а с т в о р , н а с ы щ е н н ы й обеими с о л я м и , с о д е р ж и т п р и 20° 10,4% КС1 и 20,7% NaCl, а п р и 100° 21,7% КС1 и 16,8% NaCl. С и л ь в и н и т о в у ю п о р о д у о б р а б а т ы в а ю т г о р я ч и м щ е л о к о м , п р и этом КС1 п е р е х о д и т в р а с т в о р , a NaCl о с т а е т с я н е р а с т в о р е н н ы м . П р и о х л а ж д е н и и щелока К. х. кристаллизуется, а маточник возвра­ щается на растворение новой порции сильвинита. a 3