* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

355 КАЛИЯ ГИДРООКИСЬ — К А Л И Я ПЕРМАНГАНАТ 356 н а в о з д у х е . П р и н а г р е в а н и и д о 100° К . г . т е р я е т к р и с т а л л и з а ц и о н н у ю воду и белеет, п р и с и л ь н о м п р о ­ к а л и в а н и и р а з л а г а е т с я с в ы д е л е н и е м а з о т а ; в воде р а с т в о р я е т с я 22,4% (20°); н е р а с т в о р и м в с п и р т е , эфи­ р е . П р и п р о д о л ж и т е л ь н о м х р а н е н и и (особенно н а с о л н е ч н о м свету) в о д н ы й р а с т в о р К . г . постепенно р а з л а г а е т с я ; в п р и с у т с т в и и к и с л о т и к и с л ы х солей (особенно п р и н а г р е в а н и и ) м е д л е н н о р а з л а г а е т с я с в ы ­ д е л е н и е м с и н и л ь н о й к - т ы . П о л у ч а ю т К . г . и з очисти­ тельной массы газовых заводов, содержащих циани­ стые с о е д и н е н и я , а т а к ж е в з а и м о д е й с т в и е м ц и а н п л а в а (черного цианида) с FeS0 с последующей обработкой р а с т в о р а КС1 и N a C 0 . Р а н е е К . г . п о л у ч а л и с п л а в ­ л е н и е м н е к - р ы х отходов боен, н а п р . к р о в и , с К С 0 и ж е л е з н ы м и о п и л к а м и (отсюда п р о и з о ш л о и н а з в а ­ н и е « ж е л т а я к р о в я н а я соль»). П р и м е н я ю т К . г. д л я о б н а р у ж е н и я и о н о в Fe " , с к - р ы м и К . г . д а е т с и н и й о с а д о к б е р л и н с к о й л а з у р и F e [ F e ( C N ) ] (см. Железная лазурь), а т а к ж е С и , Cd, С о ; д л я о п р е д е л е н и я р я д а катионов титриметрическими методами с использова­ н и е м в и з у а л ь н ы х и ф и з и к о - х и м и ч . методов и н д и к а ц и и конечной точки (амперометрии, потенциометрии и д р . ) . В пром-сти К. г. применяют д л я произ-ва красок, K [ F e ( C N ) ] и д р . веществ, д л я цементации сталей 4 a 3 а 3 3 14 e 3 3 e Растворим в метиловом и этиловом спиртах. Н а свету окисляется кислородом воздуха с выделением иода, п о э т о м у К . и . х р а н я т в с к л я н к а х темного с т е к л а . Получается п р и взаимодействии FeJ с К С 0 . П р и ­ меняется в медицине и к а к реактив п р и химич. ана­ лизах. a а 3 Лит.: К с е н з е н к о В. И., С т а с и н е в и ч Д . С . Технология брома и иода, М., 1960; Д е н и с о в и ч В. П . , Иод и его производство, М., 1938. См. также лит. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. К А Л И Я К А Р Б О Н А Т (калий углекислый, поташ) К С 0 — бесцветные к р и с т а л л ы ; п л о т н . 2,418; т. п л . 891°; т е п л о т а о б р а з о в а н и я Д Я „ = —273,93 ккал/молъ. О ч е н ь г и г р о с к о п и ч е н . Р а с т в о р и м о с т ь в воде (г н а 100 г Н О ) : 105,5 (0°); 110,5 (20°); 155,7 (100°). П л о т ­ ность водных р-ров: а 3 8 а %К С0 d20 2 3 10 1,0904 а 3 20 1,1898 а 28 1,2756 40 1,4141 50 1,5404 И Т. Д. Я. Я. Ефимов. К А Л И Я Г И Д Р О О К И С Ь (едкое к а л и ) К О Н — бес­ цветные к р и с т а л л ы ; п р и обычной темп-ре устойчива р о м б и ч . р е ш е т к а ( а - К О Н ) , а = 4,03 А, Ъ = 11,4 А, с = 3,95 А; в ы ш е 248° у с т о й ч и в а к у б и ч . р е ш е т к а ( р - К О Н ) , а = 5,79 А; п л о т н . 2,12 (25°); т. п л . 380°, т. к и п . 1320°. Т е п л о т а образования ДЯ° = = —101,78 ккал/моль. Технич. продукт представляет собой б е л у ю т в е р д у ю н е п р о з р а ч н у ю м а с с у с л у ч и с т ы м и з л о м о м . Р а с т в о р и м о с т ь в воде (г н а 100 г Н О ) : 97 (0°); 112 (20°); 178 (100°). П л о т н о с т ь в о д н ы х р а с ­ творов: а й 8 а Образует гидрат К С 0 » 1,5Н О — блестящие стекло­ видные к р и с т а л л ы , полностью теряющие воду п р и 130—160°. К . к . п р о и з в о д я т к а р б о н и з а ц и е й р - р о в К О Н , полученных электролитич. путем, и л и ж е суспензии M g C 0 в р а с т в о р е КС1, а т а к ж е к а к п о б о ч н ы й п р о д у к т при переработке нефелина на глинозем. Р а н ь ш е К. к. д о б ы в а л и и з р а с т и т е л ь н о й з о л ы . П р и м е н я ю т в сте­ кольном и мыловаренном произ-вах, а также к а к исходный продукт д л я получения различных калиевых соединений и к а к калийное удобрение. 3 Лит.: П о з и н М. Е . , Технология минеральных солей, 2 и з д . , Л . , 1961. См. также лит. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. %КОН d« 10 1,0918 20 1,1884 30 1,2905 40 1,3991 50 1,5143 И з 4 5 — 5 5 % - н ы х р а с т в о р о в п р и (—25°) — ( + 3 0 ° ) к р и с т а л л и з у е т с я К О Н • 2 Н О . П р и более в ы с о к о й к о н ­ центрации выше 30° кристаллизуется К О Н • Н О . И з в е с т н ы т а к ж е К О Н - 1,5 Н О и К О Н - 4 Н О . П р о ­ д а ж н ы й п р о д у к т с о д е р ж и т 90—92% К О Н и п р е д с т а в ­ л я е т собой смесь б е з в о д н о г о К О Н и К О Н • Н О . К . г . г и г р о с к о п и ч н а . П р и ее с о п р и к о с н о в е н и и с водой выделяется большое количество тепла. Водные р - р ы и м е ю т с и л ь н о щ е л о ч н у ю р е а к ц и ю . К . г. п о г л о щ а е т С О и з в о з д у х а , п р е в р а щ а я с ь в калия карбонат. Действует на к о ж у и слизистые оболочки п р и ж и г а ю ­ щ и м о б р а з о м . Особенно о п а с н о п о п а д а н и е д а ж е м а л е й ш и х к о л и ч е с т в К . г. в г л а з а . В с е р а б о т ы с нею д о л ж н ы производиться в защитных очках и реаиновых пер­ чатках. К . г. разрушает кожу, бумагу и д р . материалы органич. происхождения. К . г. получают электроли­ зом р - р о в К С 1 , обычно с п р и м е н е н и е м р т у т н ы х к а т о ­ дов, что дает продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов. Применяют в произ-ве жидких мыл, к а к исходный продукт д л я получения различных солей к а л и я и т. д . а ч а а а а К А Л И Я НИТРАТ (калий азотнокислый, калийная селитра) K N 0 — бесцветные ромбич. . кристаллы, а = 6,45 А, Ь = 9,17 А, с = 5,42 А; п л о т н . 2 , 1 1 . В ы ш е 127,8° у с т о й ч и в а р о м б о э д р и ч . м о д и ф и к а ц и я ; т. п л . 336°, т е п л о т а о б р а з о в а н и я Д Я ° = —117,76 ккал/моль. Р а с т в о р и м о с т ь К . н . в воде (з н а 100 г Н О ) : 31,6 (20°); 245 (100°); н а с ы щ е н н ы й р а с т в о р к и п и т п р и 118°; к р и о г и д р а т н а я т о ч к а — 2 , 8 5 ° (12,2 г K N 0 н а 100 з Н О ) . П л о т н о с т ь в о д н ы х р - р о в : 3 а 9 8 а 3 а % KN0 dso 3 10 20 1,0627 1,1326 П р и нагревании выше темп-ры плавления К . н. р а з л а ­ г а е т с я с в ы д е л е н и е м к и с л о р о д а ; смеси К . н . с о р г а н и ч . в е щ е с т в а м и л е г к о в о с п л а м е н я ю т с я и и н т е н с и в н о сго­ рают. В природе К. н. образуется при разложении орга­ н и ч . веществ в р е з у л ь т а т е ж и з н е д е я т е л ь н о с т и н и т р и ­ ф и ц и р у ю щ и х б а к т е р и й . П о л у ч а е т с я обменной р е а к ц и е й м е ж д у N a N 0 и КС1 и л и п р и д е й с т в и и H N 0 и л и нитрозных газов на К С 0 или КС1. Применяется к а к удобрение, а также в пиротехнике, при консерви­ ровании мясных продуктов, в стекольном произ-ве, д л я приготовления черного пороха. 3 3 а 3 Лит.: П о з и н М. Е . , Технология минеральных солей, 2 и з д . . Л . , 1961; М и н и о в и ч М. А., Соли азотной кислоты, М . — Л . , 1946. См. также лит. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. Лит.; В и л л и т е р Ж . , Промышленный электролиз водных растворов, пер. с нем., М., 1959. См. также лит. при ст. Калий. Д. С. Стасиневич. К А Л И Я И О Д И Д ( к а л и й йодистый) K J — бесцвет­ н ы е к р и с т а л л ы с к у б и ч . р е ш е т к о й , а = 7,066 А; п л о т н . 3,115; т . п л . 686°; т. к и п . 1324°. Т е п л о т а о б р а ­ зования Д Я ° = —78,31 ккал/моль. Растворимость в воде (г н а 100 г Н О ) : 127,8 (0°); 144,5 (20°); 208 ( 1 0 0 ° ) . К р и о г и д р а т н а я т о ч к а — 2 3 ° (109 г K J н а 100 г Н О ) . Н а с ы щ е н н ы й р а с т в о р к и п и т п р и 118,4° и с о ­ д е р ж и т 221 г K J н а 100 г Н О . П л о т н о с т ь в о д н ы х растворов: а 9 8 а а а %KJ dao 10 1,0761 20 28 1,1660 1,2487 40 1,3959 50 60 1,5458 1,7310 К А Л И Я ПЕРМАНГАНАТ (калий марганцовокис­ л ы й ) К М п 0 — темно-фиолетовые р о м б и ч . к р и с т а л л ы , параметры решетки а = 7,4114 А, Ь = 9,0992 А, с = 5,7076 А ; п л о т н . 2,703; т е п л о т а образования ДЯ° = —194,4 ккал/молъ; р а з л а г а е т с я б е з п л а в л е ­ н и я в ы ш е 240° с в ы д е л е н и е м к и с л о р о д а . Р а с т в о р и м о с т ь К . п . в воде (г н а 100 г Н О ) : 2,83 (0°); 6,4 (20°); 22,2 (60°); р а с т в о р ы имеют к р а с н о - ф и о л е т о в ы й цвет; р а с т ­ в о р и м в м е т и л о в о м спирте, у к с у с н о й к - т е и а ц е т о н е . К . п. т— с и л ь н ы й о к и с л и т е л ь (в к и с л о й среде М п вос­ станавливается до М п , в щелочной — до М п ) , взрывается при обработке конц. H S 0 , а т а к ж е при со­ п р и к о с н о в е н и и с о р г а н и ч . в е щ е с т в а м и . П о л у ч а ю т К . п. сплавлением пиролюзита с К О Н при доступе воздуха и дальнейшим электролитич. окислением образовав­ шегося К М п 0 . Применяют в промышленном орга4 о а 9 8 а 7 + 2 + 4 + a 4 2 4