* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

51 ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ 52 сравнения (см. н и ж е ) . В ж е л ч и п т и ц и а м ф и б и й н а х о д и т с я п о ч т и исключительно биливердин, к-рый обнаружен т а к ж е в виде в к л ю ч е н и й в п р о т о п л а з м е н е к - р ы х п р о с т е й ш и х . СООН СООН I 100 000 г в о д ы . В т а б л . 1 п р и в е д е н ы единиц измерения жесткости воды. Таблица 1 Мг-экв/л* Немецкие градусы 2,80 1,00 озо 0,56 Английские Французские градусы градусы 3,50 1,25 1,00 0,70 5,00 1,79 1,43 1,00 измерения. 1.00 0,36 0,29 0,20 Ж . п . с м е т а л л а м и о б р а з у ю т с о л и , п р и ч е м соли т я ж е ­ л ы х и щелочноземельных металлов нерастворимы в воде ( с о л и Са я в л я ю т с я с о с т а в н о й ч а с т ь ю ж е л ч н ы х камней). В организме Ж . п. восстанавливаются доуробилина, уробилиногена и др. Взаимосвязь меж­ ду отдельными Ж . п. м о ж н о представить следующей схем ой: 2Н билируб» Ю Н ^ уробилин А * Принятая в СССР единица *2Н -2И уробнлиноцн Ж . п . д а ю т ц в е т н ы е р е а к ц и и : 1) с к о н ц . H N 0 , со­ держащей H N 0 ( р е а к ц и я Г м е л и н а ) ; в по­ г р а н и ч н о м слое м е ж д у Ж . п . и о к и с л я ю щ е й смесью п о с л е д о в а т е л ь н о п о я в л я ю т с я с и н е - з е л е н а я , фиолето­ в а я и ж е л т а я о к р а с к и ; 2) с д и а з о р е а к т и в о м Э р л и х а ( с у л ь ф а н и л о в а я к и с л о т а 4- N a N 0 НС1) — р е а к ц и я Ван-ден-Берга, и др. В о р г а н и з м е в з р о с л о г о ч е л о в е к а о б р а з у е т с я до 280 мг Ж . п . в с у т к и ; п р и н е к - р ы х з а б о л е в а н и я х и х количество значительно увеличивается. 3 2 2 Ж . в . ч а щ е всего о п р е д е л я ю т т и т р о в а н и е м р - р о м д в у н а т р и е в о й соли э т и л е н д и а м и н т е т р а у к с у с н о й к-ты (комплексон I I I , трилон Б , версен, ЭДТА) в щелочной среде. П р о в о д я это т и т р о в а н и е со с п е ц и а л ь н ы м и н д и ­ катором (хромоген черный специальный ЕТ-ОС, эриохром ч е р н ы й Т), н а х о д я т о б щ у ю Ж . в . ; п о л ь з у я с ь д р у ­ гим с п е ц и а л ь н ы м и н д и к а т о р о м ( м у р е к с и д ) , о п р е д е л я ю т кальциевую Ж. в.; магниевую Ж. в. рассчитывают по р а з н о с т и м е ж д у этими д в у м я о п р е д е л е н и я м и . Е с л и с о д е р ж а н и е к а л ь ц и я и м а г н и я в воде б ы л о о п р е д е л е н о д р у г и м и способами, о б щ у ю Ж . в. м о ж н о в ы ч и с л и т ь по формуле: Ж [Са2+2 + [Mg2+] мг- же 20,04 & 12,16 Лит.; С т е п а н е н к о Б. Н., в кн.: Усп. соврем, био­ химии, т. i , М., 1947, с. 269; А с а т и а н и B . C . , Биохими­ ческая фотометрия, М., 1957; Б а л а х о в с к и й С. Д . и Б а л а х о в с к и й И. С , Методы химического анализа крови, 3 изд., М., 1953; L e m b e r g R. and Legge J . W . , Hematin compounds and bile pigments, N. Y . — L . , 194*&; K l e i n e r I . S., Human biochemistry, St. Louis, [1946], p. 197; G r a y С. H . , К u 1 с z у с k a A., N i с h о 1son D. C , J . Cbem. Soc., 1961, June, p. 2276; К 1 a tsk i n Bile pigment metabolism, Ann. Rev. Med., 1961, 12, p. 211. И. 3. Сергиенко. в к-рой Ж мг-экв — о б щ а я ж е с т к о с т ь в о д ы в мг-экв/л. Ж . в. природной колеблется в широких пределах; она р а з л и ч н а в р а з н ы х в о д а х , а в одном и том ж е водо­ и с т о ч н и к е в е л и ч и н а ее и з м е н я е т с я п о в р е м е н а м г о д а . Вода с ж е с т к о с т ь ю менее 4 мг-экв/л х а р а к т е р и ­ з у е т с я к а к м я г к а я , от 4 до 8 мг-экв/л — с р е д н е й ж е с т к о с т и , от 8 д о 12 мг-экв/л — ж е с т ­ к а я , в ы ш е 12 мг-экв/л — о ч е н ь ж е с т к а я . Ж . в. г л а в н е й ш и х р е к СССР в л е т н и й п е р и о д п р и в е д е ­ н а в т а б л . 2. Таблица 2 Ж. Наимено­ вание реки Пункт общая 4,7 5,9 2,4 3,7 5,6 1,3 1,6 46,3 5,8 24 }& 4,2 0,5 1,6 3,9 0,4 2 в. в мг-экв/л Ж Е С Т К О С Т Ь В О Д Ы — свойство п р и р о д н о й в о д ы , определяемое присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Различают жесткость кальциевую, с в я з а н н у ю с п р и с у т с т в и е м солей к а л ь ц и я , и м а г н и е ­ в у ю , з а в и с я щ у ю от с о д е р ж а н и я в воде солей м а г н и я . С у м м а р н о е с о д е р ж а н и е э т и х солей в воде н а з . общей Ж . в . , п о д р а з д е л я е м о й на к а р б о н а т н у ю ж е с т ­ к о с т ь — к о н ц е н т р а ц и ю в воде д в у у г л е к и с л ы х (и у г л е ­ к и с л ы х п р и р Н > 8 , 3 ) солей к а л ь ц и я и м а г н и я , и н е к а р б о н а т н у ю жесткость — концентрацию в воде к а л ь ц и е в ы х и м а г н и е в ы х солей с и л ь н ы х к и с л о т . П р и д л и т е л ь н о м к и п я ч е н и и в о д ы из нее в ы д е л я е т с я у г л е к и с л ы й г а з и в ы п а д а е т остаток, с о с т о я щ и й п р е и м . из к а р б о н а т а к а л ь ц и я ; Ж . в . п р и этом у м е н ь ш а е т с я . Поэтому иногда применяют термин « в р е м е н н а я ж е с т к о с т ь » , п о н и м а я под этим п р и с у т с т в и е д в у ­ у г л е к и с л ы х с о л е й , У д а л я е м ы х из в о д ы п р и ее к и ­ п я ч е н и и в течение 1 ч а с а . О с т а в ш а я с я п о с л е к и п я ч е ­ ния Ж . в. называется п о с т о я н н о й жест­ костью. В СССР Ж . в . в ы р а ж а ю т в м и л л и г р а м м - э к в и в а л е н ­ т а х н а 1 л (1 мг-экв С а = 20,04 мг 1 мг-экв M g = = 12,16 мг). Ж . в . , с и л ь н о у м я г ч е н н о й д л я п и т а н и я ею п а р о в ы х к о т л о в в ы с о к о г о д а в л е н и я , в ы р а ж а ю т в м и к р о г р а м м - э к в и в а л е н т а х на 1 л (1 мкг-экв = = 0,001 мг-экв). В д р у г и х с т р а н а х Ж . в . и з м е р я ю т в г р а д у с а х ж е с т к о с т и , н а п р и м е р в Г е р м а н и и 1° ж е с т ­ кости в ы р а ж а е т с о д е р ж а н и е СаО в с о т ы х д о л я х г р а м ­ ма в 1 л в о д ы ; в А н г л и и Ж . в. и з м е р я ю т в г р а д у ­ сах жесткости, выражающих содержание С а С 0 в г р а н а х (1 г р а н = 0,0648 г) в 1 г а л л о н е (4,546 л) воды; в о Ф р а н ц и и 1° ж е с т к о с т и р а в е н 1 г С а С 0 в 2 + 2 + 3 3 карбо­ некарбо­ натная натная 2,3 3,5 24 3,2 4,3 1,2 1,3 6,2 зд 1,8 4Д 0,5 1,4 0,6 0,4 2,4 2,4 0,0 0,5 1,3 0,1 0,3 40,1 2,7 0,3 0,1 04 0,0 0,2 3,3 0,0 0,9 Аму-Дарья Волга Вятка Днепр Дон Енисей Иртыш Калаус Кама Кубань Лена Москва Нева Обь Ока Печора Сев. Двина ст. Аксайская г. Красноярск с. . . . . . . . . Петровское (Став­ ропольский край) . хутор Тиховский . . с. Кюсюр (Якутская АССР) с. г. Ивановское . . . . Новосибирск . . . !&* с. Усть-Дильма . . . деревня Звоз ( А р х а н ­ гельская обл.) . . . 2,9 2,0 В п о в е р х н о с т н ы х в о д о и с т о ч н и к а х Ж . в . достигает наибольшего значения в конце зимы, а наименьшего в п е р и о д п а в о д к а . Т а к , в р . В о л г е у г. Г о р ь к о г о м а к ­ с и м а л ь н а я Ж . в . б ы в а е т в м а р т е (4,3 мг-экв/л), мини­ м а л ь н а я — в мае (0,5 мг-экв/л). В п о в е р х н о с т н ы х в о д о ­ и с т о ч н и к а х обычно п р е о б л а д а е т к а р б о н а т н а я Ж . в . (70—80% общей Ж . в . ) . М а г н и е в а я Ж . в . р е д к о п р е ­ в ы ш а е т 30% общей Ж . в . , о д н а к о в н е к - р ы х р а й о н а х ( Д о н б а с с , К р и в о й Рог) м а г н и е в а я Ж . в . д о с т и г а е т 60% общей Ж . в . Ж е с т к о с т ь п о д з е м н ы х вод, особенно а р т е з и а н с к и х к о л о д ц е в , более п о с т о я н н а и м е н ь ш е и з м е н я е т с я в течение года.