* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

17 ЖЕЛАТИНИРОВАНИЕ — ЖЕЛЕЗА ОКИСЛЫ И ГИДРООКИСИ 18 с о д е р ж а щ и е к о л л а г е н отходы к и т о б о й н о г о п р о м ы с л а . Ж . м о ж е т быть п о л у ч е н а из к о ж и , ч е ш у и и п л а в а т е л ь н ы х п у з ы р е й р ы б . Т а к а я Ж . , о д н а к о , дает с л а б ы й студень и и с п о л ь з у е т с я т о л ь к о к а к к л е й . И з костей сначала получают о с с е и н ; д л я этого, после и х о б е з ж и р и в а ­ н и я г о р я ч е й водой и л и о р г а н и ч . р а с т в о р и т е л я м и (бензи­ ном, д и х л о р э т а н о м ) , у д а л я ю т всю м и н е р а л ь н у ю ч а с т ь (углекислый и фосфорнокислый кальций) 4—6%-ным р - р о м с о л я н о й к-ты. О т р а б о т а н н у ю к-ту и с п о л ь з у ю т д л я п о л у ч е н и я д в у з а м е щ е н н о г о фосфата к а л ь ц и я ( п р е ц и п и т а т а ) . Д л я последующей о б р а б о т к и п о л у ­ ченного т. обр. оссеина п р и м е н я ю т п р и н о р м а л ь н о й темп-ре известковое м о л о к о . Д л я оссеина этот п р о ­ цесс (золка) д л и т с я один-два м е с я ц а , д л я к о ж е в е н н о г о с ы р ь я — до шести месяцев. После з о л к и сырье н е й т р а ­ л и з у ю т с о л я н о й и л и фосфорной к-той до р Н ок. 6 и п р о м ы в а ю т . Подготовленное сырье в а р я т п р и 55—60° до тех п о р , п о к а к о н ц е н т р а ц и я Ж . в р-ре (бульоне) не достигнет 5—7%. З а т е м б у л ь о н сливают и сырье з а л и в а ю т н о в о й п о р ц и е й воды. Т а к п о с т у п а ю т нес­ к о л ь к о р а з , п о к а из с ы р ь я не будет извлечена в с я Ж . Д л я к а ж д о й п о с л е д у ю щ е й п о р ц и и воды темп-ру в а р к и повышают на 5—10°. Л у ч ш и е сорта Ж . (фотографи­ ч е с к у ю , п и щ е в у ю ) п о л у ч а ю т из п е р в ы х д в у х - т р е х бульонов. Б у л ь о н ы фильтруют, упаривают в вакуума п п а р а т а х , а затем студенят и студни с у ш а т . В послед­ нее в р е м я н а ч и н а е т р а с п р о с т р а н я т ь с я «кислотный» способ п р о и з - в а Ж . П р и этом исключена з о л к а . Сырье о б р а б а т ы в а ю т к о р о т к о е в р е м я р а с т в о р о м к-ты д л я с н и ж е н и я р Н п р и б л . до 4. В этих у с л о в и я х в а р к а идет б ы с т р о и п р и у м е р е н н ы х т е м п - р а х . В зависимости от степени чистоты и качества р а з л и ­ чают ф о т о г р а ф и ч . , п и щ е в у ю и т е х н и ч . Ж . П е р в у ю при¬ меняют в произ-ве фото- и к и н о п л е н о к , фотопласти¬ н о к и фотобумаги. П и щ е в у ю Ж . и с п о л ь з у ю т в к у л и ­ н а р и и , в к о н д и т е р с к о м деле, в в и н о д е л и и и п и в о в а р е ­ нии; т е х н и ч е с к у ю — в б у м а г о д е л а т е л ь н о й , п о л и г р а фич. и в д р . о т р а с л я х пром-сти. Ж . п р и м е н я е т с я т а к ж е в медицине ( н а п р . , к а к к р о в е о с т а н а в л и в а ю щ е е сред­ ство) и в качестве п и т а т е л ь н о й среды д л я к у л ь т и в и рования бактерий. Лит.: К о в а л ь Б. Д . , Производство желатины, М., 1951; Белки, под ред. Г. Нейрата и К. Бэйли, пер. с англ., т. 1—3, М., 1956—59; S a u e r Е . , Chemie und Fabrication der tierischen Leime und der Gelatine, В., 1958. В.А. Бекунов. Ж Е Л А Т И Н И Р О В А Н И Е — см. Застудневание (рас­ творов в ы с о к о м о л е к у л я р н ы х соединений). Ж Е Л Е З А К А Р Б И Д Ы — см. Железа сплавы. Ж Е Л Е З А Н И Т Р А Т Ы — а з о т н о к и с л ы е соли 2- и 3-валентного железа. Н и т р а т 2 - в а л е н т н о ­ го ж е л е з а (ферронитрат) из в о д н ы х р - р о в п р и т е м п - р а х от —28° до —12 к р и с т а л л и з у е т с я в виде F e ( N 0 ) - 9 H 0 , выше — 1 2 ° — в виде F e ( N 0 ) - 6 H 0 — ромбич. светло-зеленых кристаллов, плавящихся с р а з л о ж е н и е м п р и 60,5°. Р а с т в о р и м о с т ь в воде 81,8 г на 100 г Н 0 п р и 20°. О б р а з у е т с я п р и действии р а з б . H N 0 (с п л о т н . ниже 1,034) на ж е л е з о . Н и т ­ рат 3-в а л е н т н о г о ж е л е з а (ферринитрат) известен в форме к р и с т а л л о г и д р а т о в с 9 и 6 моле­ к у л а м и воды; F e ( N 0 ) • 9 Н О — бледно-фиолетовые м о н о к л и н н ы е п р и з м ы , п л о т н . 1,684 (21°), т. п л . 47,2°, при нагревании выше 50° разлагается; F e ( N 0 ) • 6 Н 0 — п р о з р а ч н ы е к р и с т а л л ы к у б и ч . фор­ мы, т. п л . 3 5 — 4 0 ° . Обе соли г и г р о с к о п и ч н ы и на воз­ духе р а с п л ы в а ю т с я , х о р о ш о р а с т в о р и м ы в воде [87,3 г F e ( N 0 ) • 9 Н 0 в 100 г в о д ы п р и 2 5 ° ] . Р - р ы с и л ь н о г и д р о л и з о в а н ы , из к о н ц . р-ров о с а ж д а ю т с я основные с о л и . В т е х н и к е Ж . н. п о л у ч а ю т действием H N 0 с п л о т н . о к . 1,115 н а ж е л е з н ы е с т р у ж к и и л и обрезки кровельного железа. Из насыщенного р-ра выпадает смесь 6- и 9-водного к р и с т а л л о г и д р а т о в . Применяется к а к протрава при крашении хлопчатобу­ мажных тканей и как утяжелитель шелка. 3 2 2 3 2 2 2 3 3 3 а 3 3 2 3 3 2 3 Ж Е Л Е З А О К И С Л Ы И Г И Д Р О О К И С И — соедине­ н и я 2- и 3 - в а л е н т н о г о ж е л е з а с к и с л о р о д о м : з а к и с ь FeO, з а к и с ь - о к и с ь F e 0 и окись F e 0 и соответствую­ щие г и д р о о к и с и F e ( O H ) и F e ( O H ) . Об о б р а з о в а н и и к и с л о р о д н ы х соединений ж е л е з а п р и е г о о к и с л е н и и в р а з л и ч н ы х у с л о в и я х см. Железо. Свободная ж е л е з ­ н а я к-та H F e 0 и отвечающий ей а н г и д р и д •— т р е х окись ж е л е з а ( F e 0 ) не п о л у ч е н ы . В ы д е л е н ы соли ж е ­ лезной к и с л о т ы — ф е р р а т ы , общей ф о р м ы M e F e 0 (где Me — о д н о в а л е н т н ы й м е т а л л ) , — и с к л ю ч и т е л ь н о сильные окислители. Ж е л е з а з а к и с ь FeO — ч е р н ы е к р и с т а л ­ л ы , к у б и ч . р е ш е т к а с периодом а = 4,299 А, п л о т н . 5,7; т. п л . 1368°. Теплота о б р а з о в а н и я Д # ° = — —63,7 ккал/молъ. В воде п р а к т и ч е с к и н е р а с т в о р и м а , хорошо растворима в кислотах. Легко окисляется, п и р о ф о р н а ; после п р о к а л и в а н и я с т а н о в и т с я химиче­ с к и менее а к т и в н о й . З а к и с ь ж е л е з а п о л у ч а ю т восста­ н о в л е н и е м Feg0 водородом и л и н а г р е в а н и е м оксал а т а ж е л е з а F e C 0 • 2 Н 0 в атмосфере а з о т а ; п р о д у к т р е а к ц и и с о д е р ж и т п р и м е с и Fe и С. П р и д е й с т в и и щелочей на соли Fe ( I I ) в ы п а д а е т г и д р о о к и с ь 2-валентного ж е л е з а Fe(OH) в отсутствии 0 в виде объемистого бледно-зеленого о с а д к а . П р и с о о с а ж д е н и и с изоморфной M g ( O H ) может б ы т ь п о л у ч е н а к р и с т а л л и ч . форма F e ( O H ) — бледно-зеленые к р и с т а л л ы , г е к с а г о н а л ь н а я р е ш е т к а , а = 3,24 А, с = 4,47 А; п л о т н . 3,4. Теплота о б р а з о в а н и я Д # ° — — 135,8 ккал/молъ. Л е г к о о к и с л я е т с я д о F e ( O H ) . П р и 150— 200° р а з л а г а е т с я : 4Fe(OH) = Fe - f F e 0 - ? - 4 H 0 . В воде Fe(OH) т р у д н о р а с т в о р и м а . Л е г к о р а с т в о р и ­ ма в к и с л о т а х и р - р е N H C 1 . Ж е л е з а з а к и с ь-о к и с ь F e 0 — черные к р и с т а л л ы , к у б и ч . р е ш е т к а , а — 3,380 А, п л о т н . 5,2, ф е р р о м а г н и т н а . П р и 1538° р а з л а г а е т с я . Т е п л о т а о б р а з о в а н и я AH° — —267,0 ккал/молъ. Раство­ р я е т с я в к и с л о т а х , о б р а з у я смесь солей F e и F e . П р и н а г р е в а н и и на в о з д у х е о к и с л я е т с я д о F e 0 . З а к и с ь - о к и с ь ж е л е з а п о л у ч а ю т действием в о д я н о г о п а р а на р а с к а л е н н ы й м е т а л л , ч а с т и ч н ы м о к и с л е н и е м з а к и с н ы х соединений, восстановлением о к и с и ж е л е з а закисью или металлом. Природная закись-окись желе­ за (магнетит) с л у ж и т сырьем д л я п о л у ч е н и я ж е л е з а . Ж е л е з а о к и с ь F e 0 существует в трех м о д и ф и к а ц и я х : п а р а м а г н и т н а я a-FegOs и ф е р р о ­ м а г н и т н ы е Y~Fe 0 6-Fe 0 . Наиболее устой­ чива a - F e 0 — к р и с т а л л ы от т е м н о - к р а с и о г о до черно-фиолетового цвета, г е к с а г о н а л ь н а я решетка с п а р а м е т р а м и а = 5,025 А, с = 13,735 А и а = 55°14& и п л о т н . 5,25. Теплота образования Д#° == = —196,5 ккал/молъ. П л а в и т с я п р и 1562° (с р а з л . ) . Y - F e 0 — к о р и ч н е в ы е к р и с т а л л ы к у б и ч . системы, а = 8,339 А, п л о т н . 4,69. К а к а-, т а к и y-Fe 0 о б р а з у ю т с я на п о в е р х н о с т и ж е л е з а п р и е г о о к и с ­ лении. Модификация 6-Fe 0 может быть получена п р и о к и с л е н и и р-ров солей ж е л е з а в щ е л о ч н о м р - р е . О к и с ь ж е л е з а р а с т в о р и м а в к и с л о т а х . Может б ы т ь п о л у ч е н а п р о к а л и в а н и е м Fe(OH) или железного к у п о р о с а , о к и с л е н и е м FeS и д р . способами. П р и р о д ­ н а я a - F e 0 — гематит, с л у ж и т с ы р ь е м д л я п о л у ч е ­ ния железа. Ж е л е з а (III) г и д р о о к и с ь Fe(OH) — красно-коричневые кристаллы, кубич. решетка, а = = 5,71, п л о т н . 3,4—3,9. Теплота о б р а з о в а н и я к р и с т а л лич. модификации Д # ° = —197,0 ккал/молъ. Рас­ т в о р и м о с т ь п р и 18° 0,000048 г в 100 г воды; х о р о ш о р а с т в о р и м а в к и с л о т а х . Fe(OH) , о с а ж д е н н а я щ е л о ч ь ю из р-ра Fe ( I I I ) , п р е д с т а в л я е т собой г и д р о г е л ь ; гид­ р о з о л ь п о л у ч а ю т добавлением г и д р о г е л я к р а с т в о ­ р у FeCl . В пром-сти Fe(OH) п о л у ч а ю т в з а и м о д е й ­ ствием FeCl с мелом и окислением осадка в о з д у х о м и л и непосредственным о к и с л е н и е м FeC0 в о з д у х о м . Fe(OH) обладает с л а б о в ы р а ж е н н о й к и с л о т н о й ф у н к 3 4 2 3 2 3 2 4 3 a 4 2 9 8 3 2 4 2 2 2 2 2 2 9 8 3 2 3 4 2 2 4 3 4 2QS 2 + 3 + 2 3 2 3 11 2 3 2 3 2 3 2 9 8 2 3 2 3 2 3 3 2 2 3 3 2 9 8 3 3 3 2 3 3