* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

935 ГИДРООЧИСТКА — ГИДРОФИЛЬНОСТЬ И ГИДРОФОБНОСТЬ 936 тогда как основные и амфотерные Г. являются твер­ дыми телами. Г. с сильно выраженными основными или кислот­ ными свойствами хорошо растворимы в воде, слабые основания и амфотерные Г. практически нераство­ римы. Растворимые Г. образуются при взаимодейст­ вии с водой соответствующих окислов, а также сво­ бодных щелочных и щелочноземельных металлов. Д л я получения нерастворимых Г. обычно служат об­ менные реакции между р-рами соответствующих солей п сильных кислот или оснований. Наряду с Г., име­ ющими лишь препаративное или теоретич. значение, нек-рые Г. являются предметом основного неорганич. синтеза и производятся в количестве многих сотен тысяч тонн. Более подробно о конкретных свойствах отдельных Г. см. статьи об окислах и Г. элементов. И а практике термин «Г.» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным Г. Лит.: Н е к р а с о в Б. В., Курс общей химии, 12 изд., М., 1955; R e r a y Н., Lehrbuch der anorganischen Chemie, Bd 1—2, 9 Aufl., Lpz., 1957—59. подразделяются на пресные (до 1 г солей на 1 кг воды), солоноватые (1—25 г/кг), морской солености (25— 50 г/кг) и соленые (св. 50 г/кг). Основу минерализации составляют след. ионы: Na , M g , Са , К , Cl~, S O | и H C O g , встречающиеся в природных водах в самых различных соотношениях. Из других составляющих характерными для морских вод являются бром, бор и фтор. Большинство других элементов содержится в крайне малых концентрациях, обычно менее 1 мг/л. Средний химич. состав Г. близок к составу океана,, т. к. последний резко доминирует среди природных вод. Средний элементарный состав воды океана (ве­ совые %) при солености 35 г/кг приведен в таблице. + 2f 21+ Эле­ мент О Ы С1 Na Mg S Са К Вг С Sr В Si F a /о 85.89 10.82 1,90 1,06 0,13 0,088 0.040 0.038 6,5 • 10-з 2.8 • Ю-з 1,3 • Ю-з 4.8—10-4 2-Ю-* 1,4- 10-4 Эле­ мент a Rb Li Al P J As Ba Zn Mn гь Fe Cs U N % 0.3-7 • 10 -5 2-10-5 1,2 - 10-5 1 •10-5 5 • 10-e 5•10-e 1,5 • 10-e 1 •lO-o 5•lO"? 5• 10-7 4• 10-7 2 - 10-7 2•10-7 1.5 • 10-7 6 Эле­ мент Se Th MO Ce Ag U La Y Ni Cu Sc Hg Au Ra 0/ /0 6 ГИДРООЧИСТКА — процесс селективного гидри­ рования топлив, применяемый для удаления из них непредельных, сернистых, азотистых и кислородных соединений и примесей металлов. Сырьем для Г. слу­ жат различные нефтяные фракции, от бензина до тяжелых вакуумных дистиллятов включительно, как прямой гонки, так и крекинга. Г. может также при­ меняться длн очистки сырья каталитич. риформинга и каталитич. крекинга. В результате Г. происходит почти полное гидрирование олефинов, сернистых, азо­ тистых и кислородных соединений, при этом разрыва­ ются связи в цепи или в кольце по месту вхождения атомов серы, азота или кислорода, с образованием соответственно сероводорода, аммиака или воды. Фрак­ ционный состав и содержание ароматич. углеводоро­ дов при этом не изменяется, но повышается стабиль­ ность топлива, сильно снижается содержание в них серы, повышается приемистость к тетраэтилсвинцу и несколько возрастают октановое и цетановое числа. Процесс обычно проводится со стационарным катали­ затором, в качестве к-рого чаще всего применяется окись молибдена на окиси алюминия; применяются также окислы или сульфиды других элементов — вольфрама, хрома, никеля, кобальта, часто в смеси. Г. проводится под давлением водорода от 4 до 70 ат и темп-рах 300—425°, иногда выше. Расход водорода составляет 1,0—1,4 м /м сырья на каждую единицу понижения бромного числа и 9—18 м /м сырья на каждый процент снижения серы. Процесс экзотермичен, и иногда подогрев сырья требуется только при пуске установки. Сырье, поступающее на Г., подогре­ вают в трубчатой печи до 285—425° и далее подают в реактор с неподвижным катализатором, куда нагне­ тается также свежий и циркуляционный водород. При выходе из реактора продукты реакции охлажда­ ются и поступают в сепаратор, в к-ром происходит их разделение; газ (водород) возвращается в реактор, а товарные продукты поступают в отпарную колонну, в к-рой удаляется оставшийся в продукте сероводо­ род. Выход продуктов при Г. близок к 100%. По­ скольку в Г. расходуется водород, то убыль его должна восполняться из постороннего источника, поэтому установки Г. часто проектируются в сочета­ нии с установками каталитич. риформинга, дающими водород в качестве побочного продукта. За рубежом известны различные модификации Г. под названием «Гидрофайнинг», «Юнифайиинг», «Аутофайнинг» ит. п. 3 3 3 3 B 1 • 10-7 5• 10-8 5 • 10-s 4• t0~8 3-10-s 3- 10-8 3•10-8 3• io-& 1 • lO"* 2• 10-a 4- 10-» 3 - 10"» 4 .10-1» 7 . lO-" данным» Без учета растворенного азота. По другим 2—3-10-7. По другим данным, порядка 10*7. в Соленость большей части М и р о в о г о о к е а¬ н а колеблется в пределах 34—37 г/кг. В опресненных участках, особенно во внутренних морях, соленость падает и нарушается соотношение между главными ионами. Наиболее подвержено колебаниям содержание т. н. биогенных элементов (NO:;, N0. , NHJ~, соединений фосфора, кремния) и растворенных газов. Величина р Н воды океана 7,6—8,4, у поверхности 8,1—8,4, содержание растворенных органич. веществ ок. 2 мг/л. Причиной солености океана частично являются соли первичного океана, частично — последующее вывет­ ривание литосферы и деятельность речного стока. Реки могут иметь малую минерализацию (до 200 мг/л), среднюю (200—500 мг/л), повышенную (500—1000 мг/л) и высокую (свыше 1000 мг/л). В ион­ ном составе речной воды при минерализации до 500 мг/л обычно преобладают ионы НСОд и С а ; с ее повыше­ нием растет содержание ионов S6f~, Cl n N a . Пример­ но такие же закономерности в составе наблюдаются и у пресных о з е р . Высокую минерализацию (до 250 г/кг) имеют соляные озера, к-рые по направлению процесса данной физико-химич. системы, ведущему к выделению твердой фазы, могут быть подразделены на карбонатные, сульфатные и хлоридные. Наиболее разнообразны г р у н т о в ы е в о д ы , среди к-рых могут быть пресные воды и рассолы различного со­ става, в зависимости от засушливости климата. Наи­ менее минерализованы а т м о с ф е р н ы е о с а дк и (обычно до 50 мг/л). 2 2 + + Лит.: В е р н а д с к и й В. И., История минералов земной коры, т. 2 — История природных вод, ч. 1, вып. 1—3, Л . , 1933—36; В и н о г р а д о в А. П Усп. химии, 1944, 13, вып. 1, А л е к и н О. А., в кн.: Тр. Гос. гидрологич. ип-та, вып. 33, Л . , 1951; Б р у е в и ч С. В., в кн.: Элементы химического баланса Каспийского моря, вып. 14, М.—Л., 1941. О. А. Алекип. Лит.: Р а п о п о р т И. Б., Искусственное жидкое топливо, 2 изд., М., 1955- Технологические схемы процессов перера­ ботки нефти в США, [Сб. пер. с англ., под ред. А. Г. Бас»отова и д р . ] , М., 1956; то же, [Сб. пер. с англ., под ред. А. Л . Фейгина], М 1957. В. В. Щекин. ГИДРОСФЕРА — прерывистая водная оболочка Земли. По величине минерализации природные воды ГИДРОФИЛЬНОСТЬ И ГИДРОФОБНОСТЬ — ха­ рактеристики интенсивности молекулярного взаимо­ действия иеществ и поверхностей тел с водой в дисперс­ ных системах, в к-рых вода является дисперсионной средой. Г. и г. являются частным случаем лиофильности н лиофобности, как характеристик взаимодействия