* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

775 в 1 а ГАЛАКТОЗА — ГАЛЛИЙ в 776 ГАЛАКТОЗА ( ц е р е б р о з а ) С Н О , мол. в. 180,16 — простой углевод, относящийся к группе альдогексоз, эпимер талозы; от глюкозы отличается только расположением Н и О Н у 4-го углеродного атома. Из двух форм Г. D-галактоза имеет более широкое распространение, чем L-галактоза. 2 Физические и химические свойства- Г. — серебри­ сто-белый металл, имеет ромбич. (псевдотетрагональ­ ную) решетку с параметрами: д=4,5197А, &~7,660lA, с=4,5257 А. Атомный радиус 1,39А, ионный радиус G a 0,62 А. Плотность твердого металла 5,904 (20 ), жидкого 6,095 (29,8°), т. е. при отвердевании Г., подобно воде, расширяется; т. пл. 29,8°, т. кип. 2230°; СН ОН теплота плавления 1,336 ккал/г-атом, теплота испа­ ОН/)——О Н Н ОНОНН рения 61,4 ккал/г-атом. Коэфф. линейного расшире­ ния твердого Г. 1,8 • 10~ , жидкого: 12 • 10~ (100°) К й н н>н.он HU-U^-CH н и 9,7 • 10~ (900°). Давление пара Г. (в мм рт. ст.): {-—Y ОН, ОН н н ОН о 1,0 (1349°) и 400 (1974°). Уд. теплоемкость твердого Г. 0,09 кал/г-град (0—24°), жидкого 0,098 кал/г* град н он (29—100°)- Уд. электрич. сопротивление твердого Г. a-D-Г. — кристаллы; т. пл, 167°; хорошо растворима 53,4 • 10~ ом-см (0 ) , жидкого 27,2 • 10" ом-см вводе, [а]?> = + 150,7° (в воде)и +84,1°(равновеснаясистема (30°). Вязкость (пуаз): 1,612 (98°), 0,578 (1100°), в воде). В равновесном р-ре Г. по сравнению с таковым глю­ козы содержится больше высокореакционноспособиых форм: поверхностное натяжение 735 дин/см (при 30° в ат­ ациклической и пятичленной циклической. p-D-Г. — кри­ мосфере Н или С0 ); коэфф. отражения для длин сталлы; т. пл. 153—155°; {a] = + 54,4° (в воде) и + 8 0 , 5 ° (рав­ волн 4360 А а 5890 А соответственно равны 75,6% новесная система в воде). a-L-Г. — кристаллы; т. пл. 163—165°; и 71,3%. [a]pf=—120° (в воде) и —78° (равновесная система в воде). Остатки L-Г. содержатся в полисахариде слизи льняного В химич. отношении Г. весьма сходен с алюминием, семени и наряду с D-Г.— в агаре и галактанах. D,L-r. — кри­ хотя по нек-рым свойствам отличается от него. При сталлы, т. пл. 143—144°; получена синтетически восстановле­ нием лактона ГЗ,Ъ-галактановой к-ты и окислением дульцита. обычной темп-ре на сухом воздухе Г. не окисляется. Взаимодействие с кислородом начинается выше 260°, Г. восстанавливает р-р Фелинга. Азотной к-той Г. окис­ ляется в двухосновную слизевую кислоту. Эта реакция служит образующаяся пленка окиси предохраняет металл от для обнаружения и колич. определения Г. и нек-рых ее про­ дальнейшего окисления. Галогены (за исключением изводных (галактуроновой к-ты и др.). D-Г. сбраживается иода) взаимодействуют с Г. уже на холоду. Воду лишь лактозными дрожжами и дрожжами, специально при­ металл не разлагает. При нагревании Г. растворяется способившимися к ней. в H N 0 , H S0 , HCl и НС10 с образованием иона Г. широко распространена в природе, встречается Ga ; медленно взаимодействует с раствором NaOH в свободном виде и в виде ди- и трисахаридов (лактоза, с выделением водорода и образованием галлата натрия из к-рой обычно Г. и получают путем гидролиза, NaGa0 . Одним из лучших растворителей металла меллибиоза, рафиноза), гликозидов — галактозидов является царская водка. (идеин, миртиллин, цереброзиды), высших полисаха­ Известны три окисла Г. Ga 0 — белый порошок, су­ ридов (галактаны, агар, гуммиарабик, многие расти­ ществует в двух модификациях; устойчивая при обыч­ тельные клеи и слизи, галактоген — полисахарид ной темп-ре a-форма имеет, подобно а - А 1 0 , ромбобелковой железы улитки и икры лягушек). Лит.: The carbohydrates. Chemistry, biochemistry, phy­ эдрич. решетку, а = 5 , 2 8 А, а = 55°35&, плотн. 6,44, siology. E d . by W. Pigman, N. Y . , 1957; M i c h e e l F. т. пл. 1740 ± 25°. Получают Ga 0 обезвоживанием Chemie der Zucker und Polysaccharide, 2 Aufl., Lpz., 1956. гидроокиси Ga 0 • #Н О. Сильно прокаленная Ga 0 Б. H. Ствпапенпо. плохо растворяется в кислотах и основаниях. GaO — ГАЛАКТУРОНОВАЯ КИСЛОТА — см. Гексуровещество серого цвета, получается восстановлением новые кислоты. Ga 0 водородом; хорошо растворяется в кислотах. ГАЛАЛИТ — см. Пластики белковые. При нагревании в вакууме смеси Ga 0 с металлич. Г. ГАЛЛИЙ (Gallium) Ga — химич. элемент I I I гр. происходит образование темно-коричневого порошка периодич. системы Менделеева, п. н. 31, ат. в. 69,72. Ga 0. Темп-ра плавления этого окисла лежит выше Состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 660°. При 650—700° Ga O сублимирует. Из водных (60,5%) и 71 (39,5%). Из искусственно радиоактивных р-ров солей Г. при понижении концентрации водо­ изотопов в качестве индикатора применяют Ga родных ионов выпадает белый желатинообразный ( ^ 1 / = 14,2 часа). Конфигурация внешних электро­ нов атома 4s 4p . Энергии ионизации (в эв); Ga° — • осадок гидроокиси Ga 0 • arH 0. Гидроокись Г. — > электролит, очень близкий к идеальной амфотерности: — • Ga — • G a — • Ga > > > соответственно равны 6,00; вторые и третьи константы ее диссоциации по кислот­ 20,510; 30,66. Поперечное сечение захвата тепловых ному иосновному типам таковы: H Ga0 -ЙГ —4,8&10~ , нейтронов атомом 2,71 барн. К =2- 10-i ; Ga(OH) ЛГ =1,6 • Ю " , # = 4 . Ю"* . Существование Г. («зкаалюминия») было предсказано Ga(OH) растворима в кислотах, р-рах сильных осно­ в 1870 Д . И. Менделеевым. Элемент был открыт по искровому спектру в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 ваний, а также в р-рах N H [в отличие от А1(ОН) ]; франц. химиком П. Э. Лекоком де-Буабодраиом. при кипячении из аммиачного р-ра вновь выпадает Содержание Г. в земной коре составляет 1,5* 10 гидроокись. Кислотные свойства Ga(OH) несколько вес. °/ . Поведение Г. определяется его литофиль- сильней выражены, чем у А1(ОН) . Соответственно ностью и широким рассеянием, обусловленным эндоэтому интервал рН выделения Ga(OH) 9,7—3,4, а криптным замещением иона А 1 . для А1(ОН) 10,6—4,1. Одновременно, вследствие большого сходства в строении атомов Zn, Fe и Ga, последний проявляет халько- и сидероИз солей Г. наибольшее значение имеют хлорид фильные свойства. Единственный минерал Г. — галлит GaCl и сульфат Ga (S0 ) . Хлорид образует бесцвет­ CuGaS — очень редок. В изверженных горных породах Г. ные гигроскопич. кристаллы, т. пл. 78°, т. кип. 200°; тесио связан с А1. В послемагматич. процессах пути их ми­ грации могут расходиться. В гидротермальных месторожде­ хорошо экстрагируется эфиром из солянокислых р-ров. ниях Г. накапливается в виде изоморфной примеси (до 0,01— При взаимодействии GaCl с Ga образуется хлорид 0,02%) в сфалеритах (цинковых обманках), а в зоне гипергеДвухвалентного Г. GaCl — бесцветные кристаллы, неза—совместно с А1 в бокситах ( 2 - 1 0 ~ — 1 • 10~ %). с т, пл. 170,5° и т. кип. 535°. Сульфат кристаллизуется Попутно с А1 он извлекается из бокситов, нефели­ из сернокислых р-ров в виде Ga (S0 )^ 18Н 0. Прп новых сиенитов и попутно с Zn — из цинковых кон­ нагревании почти вся вода удаляется; безводная соль центратов. Г. наряду с германием часто содержится выше 520° разлагается. С сульфатами щелочных ме­ в каменном угле. При газификации угля и при его таллов и аммония образует двойные соли типа квас­ сжигании Г. вместе с Ge концентрируется в сажистых цов, напр. {NH )Ga(S0 ) • 12Н 0. Г. образуетмалоуносах и летучих частях золы а может извлекаться растворимыи в воде и разб. кислотах ферроцианид попутно с Ge. 3+ й 5 5 б 6 в а 2 D 3 2 4 4 3+ 2 a 3 а 3 r a 3 a 3 а a 3 2 3 2 3 2 a 72 2 l a 3 2 + 2+ 3 + и 3 3 2 a 11 2 3 3 Я 3 3 3 3 3 3 0 3 3+ 3 3 3 a 4 3 2 3 3 2 2 a 4 2 4 4 2 2