* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

615 Свойства обыкновенной и тяжелой воды Свойство Мол. вес (01* = 16) . . . . Состоя­ ние , ВОДА ТЯЖЕЛАЯ 616 °С H Oi*a 2 _ 25 жидк. Темп-ра, °С: 1 атм 1 атм 18,01629 0,996781° в 20,02948 1,104211 3,813 101.43 371,5 _ Давление: 218,6 критическое, атм . . . — — 218,5 пара, мм рт. ст. . . . — 25 23,75 20,05 — 100 760 719,6 * » » » . .. Вязкость относительная жидк. 25 1,000 1,232 Показатель преломления 1,32795 D-лин и я 25 1,33250^% Диэлектрич. проницаежидк. 25 78,25 78,54 Дипольный момент, XlOis •— — 1,86 1,87 Термодинамич. величины: 18,17 теплоемкость, кал/моль жидк. 25 20,25 теплота образования, (—ДН), ккал/моль . . раз.1ашлс 25 57,798 59,564 теплота плавления, 1 атм т. пл. 1,436 1,501 теплота испарения, 1 атм 25 10,519 10,850 энтропия (S), 47,379 кал/моль • град . . . . газЛатм 25 45Д05 свободная энергия 56,067 (—ДР), ккал/моль . . газ.1ат?ш — 54,636 ионное произведение 25 1,01 0,20 Ш . о + ] - Т о н - ] • ю н жидк. г — 0 — 100 — 374,2 Также природная вода. Речная Н 0 1 8 : 1,110179 (экстраполировано). H Ois 757,0. ^ H 0 i 8 i,33258. 2 г 2 : 2 : a 6 в вода: 0,997044; H-jO* : 100,09. 8 почти точно линейно зависят от содержания D в атомных долях. По химич. свойствам В. т. очень близ­ ка к обыкновенной воде, но в ней наблюдается уско­ рение или замедление (в зависимости от соотношения скорости стадий) ряда реакций, в частности нротолитических с кислотно-основным катализом, на ве­ личины до 2—3 и более раз. Биологич. процессы в живых организмах в В. т. замедлены. В. т. открыта в 1932 Г.Юри и Э. Осборном; впервые выделена электролизом в чистом виде и изучена в 1933 Г. Льюисом и р . Макдональдом. Электролитич. способ выделения В. т. из смесей с обыкновенной ос­ нован на том, что В. т. разлагается током в неск. (обычно 4—6) раз медленнее, чем обыкновенная, и потому концентрируется в остатке электролита. На­ ряду с этим способом получения В. т. в пром-сти при­ меняются и другие: фракционная перегонка жидкого водорода (с последующим сжиганием в воду) или, реже, воды в многотарелочных колонках, причем изо­ топы разделяются благодаря разной летучести; мно­ гократно повторенный в таких же колонках изотоп­ ный обмен воды с H S, молекулярным водородом на катализаторах и др., причем в первом случае исполь­ зуются также темп-рные различия в распределении изотопов между Н 0 и H S . Для определения содержания В. т. применяют массспектрометрич. анализ воды (или лучше — выделен­ ного из нее водорода) или измерение физич. величин, зависящих от концентрации D в воде. Чаще всего пользуются простыми и точными денсиметрич. мето­ дами: нахождение плотности тщательно очищенной от примесей воды в пикнометре или по времени паде­ ния ее капли заданного объема в несмешивающейся с водой жидкости, или по темп-ре безразличного рав­ новесия поплавка, флотирующего в ней. Последний метод позволяет находить изменения плотности в 0,3—0,5у (у Ы 0 ~ г/си* отвечает изменению содер­ жания 0,00093% D). Применяют также измерение показателя преломления, темп-ры замерзания, вяз­ кости, теплопроводности пара и др. При денсиметрич. анализе нужно учитывать, что изхменение плотности 2 2 2 = в 3 зависит от изотопного состава как водорода, так и кислорода в воде. Если оба отличаются от принятого стандарта (обычно — речная вода), то нужно один из них привести к стандарту путем изотопного обмена с большим избытком 0 на окисных катализаторах или с С 0 (для нормализации изотопного состава кислорода), или с N H (для водорода) или же сочетать определение плотности с одновременным измерением другой физич. величины, напр. показателя преломле­ ния (см. таблицу). В. т. производят в больших количествах (несколько, сотен тонн в год, 1958—59), гл. обр. как эффективный замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, как источник дейтронов D+ для ядерных и термонуклеарных реакций и для получения ряда др. искусствен­ ных радиоактивных изотопов, а также в химич., биологич. и др. научных исследованиях, как меченую воду и исходное вещество для получения соединений с меченым водородом. Другие, изотопные разновидно­ с т и в о д ы . 1) Тритиевая вода НТО и Т 0 (также DTO), вода, в к-рой водород заменен его радиоактив­ ным изотопом тритием Т. В атмосфере образуется 8—9 атомов Т в минуту на 1 см земной поверхности в результате воздействия космич. лучей. Равновесное содержание Т в природных водах изменяется в пре­ делах Ю — 1 0 " % . Общее содержание Т во всех водах Земли оценивают в 2—3 кг (13—20 кг НТО), из к-рых 1/200 часть находится в атмосферной влаге. Тритиевую воду получают искусственно, путем ядер­ ных реакций и концентрируют, как и воду дейтериевую, электролизом, фракционной перегонкой или термодиффузией. По физич. свойствам тритиевая вода сильнее, чем дейтериевая, отличается от обыкновен­ ной. Ее применяют в ядерной физике для ядерных и термонуклеарных реакций, а также в химич., био­ логич. и др. исследованиях как меченую воду и как источник получения соединений, меченных тритием. Последний, как изотопный индикатор имеет перед дейтерием преимущества большей чувствительности и простоты определения, что обусловило его широкое применение в последние годы; с другой стороны, сильная радиоактивность требует предосторожности при работе, т. к. она может вызывать побочные реак­ ции при химич. исследованиях и побочные действия на организм при биологических. 2) Тяжелокислородная вода — изотопная разно­ видность воды, в к-рой обыкновенный кислород О заменен его тяжелыми изотопами О и О . В природ­ ных водах с небольшими колебаниями (до 1%) найде­ но в среднем: О : О = 1:502 и О : О = 1:2760. Получают тяжелокислородную воду из природной фракционной перегонкой (одновременно с концентри­ рованием дейтерия) или из кислорода, обогащен­ ного тяжелыми изотопами путем термодиффузии или изотопного обмена его соединений. По физич. свой­ ствам тяжелокислородная вода значительно меньше отличается от обыкновенной, чем дейтериевая, однако плотность Н 0 на 11,3% (при 25° и природном от­ ношении О : О ) выше, чем у природной воды. По химич. поведению не обнаруживает заметных различий от обыкновенной воды. Определение содержания тя­ желых изотопов кислорода в воде лучше всего произ­ водить масс-спектрометрически в виде С 0 , кислород к-рой уравновешен с испытуемой водой путем изотоп­ ного обмена с ней, или описанными выше денсимет­ рич. методами. Применяют тяжелокислородную воду гл. обр. в виде разбавленных р-ров в обыкновенной воде, как меченую по кислороду воду и как источник препаратов с меченым кислородом для химич. и био­ логич. исследований. Всего по водороду и кислороду вода может существовать в 18 изотопных разновид-" ностях. 2 2 5 2 2 -15 1в 16 17 18 18 16 17 16 1 8 2 17 18 2