* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

605 ВОДА 606 и только при длительном кипячении с конц. соляной к-той удается разорвать связь Pt — N: О HO-C-CHg-NHg CI pt/ ci/ N H 2 о - C H 2 + 2HC1 — > 2 H PtCl -b 2 4 - C - O H -1- 2NH CH.,COOH Кроме соединений только что рассмотренного типа, известны производные функции, содержащие наряду с заместителями, присоединенными за счет сил главной и побочной валентно­ стей, адденды, присоединенные только за счет проявления одного из указанных типов валентных сил, напр. соединение с диметилглиоксимом: CI Со К где Д обозначает HON=C-CH -ON=C-rCH 3 Q Q Также известны весьма многочисленные комплексные соеди­ нения, в к-рых органич. адденд может быть подвержен вторич­ ной диссоциации, напр.: НОо8<ч 3 N // 2П+2Н 1, Строго говоря ни те ни другие соединения не относятся к классу Б . с . Лит.: Г р и н б е р г А. А,, Введение в химию комплекс­ ных соединений, 2 изд., Л . — М . , 1951; Б е й л а р Д . X . , Химия координационных соединений, цер. с англ., М . , i960; Ш у г а м Е. А., Усп. хим., 1954, 23, вып. 5, с. 622; Ш у г а м Е . А., Ш к о л ь н и к о в а Л. М . , там же, 1959, 28, вып. 7, с. 889; В о з н е с е н с к и й С. А., Внутрикомплексные соединения и их значение для аналитической химии, Л.— М., 1938; М а г t е l l A. Е., C a l v i n М., Chemistry of the metal chelate compounds, N. Y . , [1953J. H. H. Желиговская. тич. использовании ее человеком. Ввиду этого она представляет собой также и наиболее полно изучен­ ное соединение; нек-рые из ее свойств положены в основу определения единиц измерения самых фунда­ ментальных физич. величин: массы и плотности, тем­ пературы, теплоты и уд. теплоемкости. Молекула и структура воды. Три ядра в молекуле В образуют равнобедренный треугольник с двумя про­ тонами в основании и кислородом в вершине. Строение электронного облака молекулы В. иллю­ стрировано рис. 1. Из имеющихся в молекуле 10 элек­ тронов (5 пар) одна пара электронов (вну­ тренних) расположена вблизи ядра кислорода, а из остальных 4 пар электронов (внешних) по одной паре обобще­ ствлено между каждым из протонов и ядром Рис. 1. кислорода, тогда как 2 пары остаются неподеленными и направлены к противоположным от протонов вершинам тетраэдра (см. рис. 1,6). Таким образом, в молекуле В. имеются 4 полюса зарядов, расположенные в вершинах тетра­ эдра: 2 отрицательных, созданных избытком электрон­ ной плотности в местах расположения неподеленных пар электронов, и 2 положительных, созданных ее недостатком в местах расположения протонов; дипольный момент молекулы В. составляет 1,867). При равновесном положении ядер молекула В. в парооб­ разном состоянии имеет след. характеристики: рас­ стояние О—Н 0,9584 А; Н — И 1,515 А; угол НОН 104°27&; главные моменты инерции (10" г-см ): 1 — 4 0 2 е А ВОДА. С о д е р ж а н и е : Молекула и структура воды Физические свойства Химические свойства Получение очищенной воды Вода природная Вода питьевая Вода техническая 2 606 606 609 610 611 612 613 Вода (окись водорода) Н 0 — простейшее устой­ чивое соединение водорода с кислородом (11,19 вес. %Н и 88,81 вес. %0); мол. в. 18,0160. Греч, на­ звание ЬЬщ — гидро, латинское aqua — аква. При обычных условиях чистая В. — жидкость без запаха, вкуса и цвета (лишь в слое толщиной более 2 м — голубоватая). Вследствие наличия 3 изотопов водо­ рода — Н , D и Т и 6 изотопов кислорода — О , 0 , О , О , О и О имеется 36 изотопных разно­ видностей В. (см. Вода тяжелая), из к-рых 9 вклю­ чают только стабильные изотопы и содержатся в природной В. в следующих концентрациях (в моль­ ных % ) : (99,73), Н & О (0,04), HJO" (0,20), Н Ф О (0,03), H i D O (1,2.10" ), Н Ш О (5,7-10~ ), D 0 ^ (2,3-10-е), D 0 (0,9-10~ ) и D 0 (4.4.10" ). До конца 18 в. В. считали элементом; истинный ее состав как сложного вещества был установлен А. Лавуазье в 1783 синтезом из водорода и кислорода, а также разложением ее при пропускании водяного пара над раскаленным железом с образованием водо­ рода и окисла железа. В. — самое распространенное на Земле соединение: она составляет в основном всю гидросферу, входит в связанном состоянии в состав различных минералов и горных пород (глина, гипс и др.), находится в растениях и животных, составляя от 50 до 99% их веса, присутствует в почве, а также в атмосфере (0,1—2,8 об. % ) . В. занимает особое место среди всех соединений в смысле первостепенной ее важности в самых разнообразных .процессах и яв­ лениях живой и пеживой природы, а также в прак1 14 1Б 16 17 13 19 17 1 6 17 1Б 18 5 1 7 9 1 8 9 2 2 2 = 1,0243,1% = 1,9207, 1 = 2,9470. Для низшего колебательного уровня: расстояние О—II 0,9568 А; Н — Н 1,54 А; угол НОН 105°03&; главные моменты инерции (10" г-см ): 1 = 1,0073, Р = 1,9296, / ° = 3,0137. Нормальные частоты колебаний (см~ ) : % « 3825,03; ш = 1653,78; ш = 3935,32; поправки на ангармоничность колебаний (см& ): х — —43,89; 22 ™ —19,50; х = —46,37; х = •—20,02; х ~ = —156,06; х = —19,81. В структуре льда межатом­ ные расстояния несколько больше: О—Н 0,99 А, Н —Н 1,62 А, угол НОН 109,5°. Межмолекулярное расстояние в структуре льда составляет 2,76 А, в соответствии с чем молекуле В. приписывается радиус 1,38 А. При этом в структуре льда каждая молекула соединена водородными связями с 4 ближайшими к ней другими молекулами, т. е. координационное число молекулы равно 4, что обусловлено 4 полюсами за­ рядов в молекуле В. (рис. 1). Тетраэдрич. структура льда является весьма рыхлой («ажурной*), т. е. характеризуется малой упаковкой частиц. Такая структура в смысле ближней упорядоченности сохра­ няется в основном и в жидкой В., однако межмолеку­ лярное расстояние увеличивается при плавлении льда до 2,90 А; несколько увеличивается при плав­ лении и дальнейшем росте темп-ры координационное число молекул, что приводит к уменьшению рыхлости, т. е. к нек-рому уплотнению частиц за счет уменьше­ ния пустот в структуре. Существовавшая точка зре­ ния о том, что жидкая В. является смесью различных ассоциатов типа ( Н 0 ) , ( Н 0 ) , ( Н 0 ) , присутствую­ щих наряду с молекулами Н 0 , не подтверждена экспериментально, тогда как сохранение в жидкой В. структуры льда с водородными связями подтверж­ дается рентгенографнч. данными и результатами ис­ следования самодиффузии. Физические свойства. Основные величины, характе­ ризующие физич. свойства В., приведены в табл. 1 и 2. с 40 2 в г с 2 3 1 п х 33 12 13 23 2 8 2 4 2 2 2 е