* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

533 ВАНТ-ГОФФА КОЭФФИЦИ ЕНТ - ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ 534 Определение производится в спеД- приборе (рис.), основной частью которого является сосуд i , соединенный с двумя во­ ронками, одна из к-рых, 2, служит _ д для введения р-ра исследуемого / В ] 7 ^s^l в-ва, вторая, 3 — для30%-ного р-ра Y-J jj NaN0 . После внесения р-ров ве/([ г> j>^s^ Ш щества и реактива реакционный со­ суд продолжительное время встря­ хивают; накопившийся газ по окон­ чании реакции переводят в газовую бюретку 4, откуда его периодически переводят для поглощения окислов азота в сосуд % с 5%-ным р-ром , К М п 0 в 2,5%-ном р-ре NaOH. Объем газа, освобожденного от оки­ слов азота, измеряют в бюретке 4. По количеству азота рассчиты­ вают содержание первичных амино­ групп в исследуемом соединении. Метод предложен Д . Д . ван Слайком в 1910. Лит.: Б е л о з е р с к и й А. Н. и П р о с к у р я к о в Н . И., Прак­ тическое руководство по биохимии растений, М., 1951, с. 120; В а й б е л ь С , Идентификация органических соединений, пер. с англ., М. 1957 с. 211. Д.Я. Васкевич. 2 4 еще лучше метиловым эфиром паратолуолсульфокислоты, или гидратом окиси триметилфениламмония. И. В. 6 Матвеева. 4 3 2l ВЕРАТРОЛ (1,2-диметоксибензол) C H (OCH ) мол. в. 138,17 — кристаллы с запахом пиона; т пл. 22,5°; т. кип. 206,5°; d\ 1,0914; njj* 1,5287; нерас­ творим в воде, растворим в спирте, эфире и маслах. Пикрат В. красного цвета, т. пл. 55—57°. В. встре­ чается как продукт распада природных соединений (напр., алкалоидов). Синтетически получают В. пере­ гонкой вератровой к-ты в присутствии барита: НООСС Н (ОСН ) 5 ^ 5 Ь с Н ( О С Н ) ; лучший ме­ тод — метилирование пирокатехина или гваякола диметилсульфатом в щелочном р-ре, напр.: б 3 3 2 в 4 8 а C H (OH) + (CH ) S0 s 4 2 3 2 4 С Н (ОСНз) + H S 0 в 4 2 2 4 И. 8 12 3 2l В. Матвеева. ВАНТ-ГОФФА КОЭФФИЦИЕНТ (изотонический коэффициент) — поправочный множитель в термо­ динамич. уравнениях для разб. р-ров электролитов, выражающих зависимость нек-рых их свойств от концентрации. Введен Я. Вант-Гоффом как эмпирич. величина; теоретически обоснован С. Аррениусом на основе теории электролитической диссоциации. В соот­ ветствии с последней, ионы в р-рах, как и молекулы растворенного в-ва, вызывают: понижение давления насыщенного пара растворителя над р-ром, АР; повышение темп-ры кипения р-ра, АТ ; понижение темп-ры замерзания р-ра, АТ ; повышение осмотич. давления, л; общее их влияние на эти свойстиа и учитывается с помощью В.-Г. к., равного отношению суммарного числа молей недиссоциированного элект­ ролита и ионов к стехиометрич. числу молей электро­ лита в р-ре. Величина В.-Г. к, выражается ур-нием: i = 4 + a(S — 1), в к-ром а — степень электролитич. диссоциации и S — число ионов, на к-рые диссоци­ ирует одна молекула электролита. С уменьшением концентрации а -* 1 и i — S. С учетом В.-Г. к. свой­ ства р-ров электролитов вычисляются из соотно­ шений: К 3 ВЕРОНАЛ (барбитал, малонал, 5,5-диэтилбарбитуровая кислота) C H 0 N мол. в. 484,20 — бес­ цветные кристаллы (призмы или иглы) со слабым горьким вку, / " сом; т. пл. 191°. Растворимость со—NH/ В. в воде: 1 : 170 (20°), 1 : 17 (100°); растворимость в 50%-ном спирте 1 : 27,5, в 90%-ном спирте 1 : 9 (15°), в эфире 1 : 18,7, в этилацетате 1 : 8,9, в хлороформе 1 : 75; легко раство­ ряется в р-рах аммиака и щелочей. Водные р-ры В. имеют кислую реакцию. Константа электроли­ тической диссоциации (вода, 25°) 3,7 • 10~ . В. дает качественные реакции, характерные для барбитура­ тов, выделяет аммиак при нагревании со щелочами, образует нерастворимую серебряную соль при при­ бавлении р-ра нитрата серебра к раствору В. в щелочи и др. Колпч. определение: к 20 жл«спирта добавляют 5 капель тимолфталеина и 0,1 н. спиртовой р-р едкого кали до появления голубого окрашивания; затем растворяют в нем 0,5 е В. и титруют обесцвеченный р-р 0,1 н. спиртовым р-ром едкого кали до появления прежнего окрашивания. В. получают конденсацией диэфира диэтилмалоновой к-ты с мочевиной в присут­ ствии , алкоголята натрия. В. применяют в качестве снотворного средства. C 0 N H с н 2 с C 0 8 Лит. см. при ст. Адалин. Е. С. Iоловчинская. ЬР = Ро 0 ггц Д7, = Eim, AT, = iKm, n = icRT 2 где Р — давление насыщенного пара чистого раство­ рителя, п и п — стехиометрич. числа молей электро­ лита и растворителя в р-ре; Е — эбулиоскопич. по­ стоянная; К — крископич. постоянная; m — стехио­ метрич. модальность электролита (число молей элект­ ролита в 1000 г растворителя); с — стехиометрич. молярность электролига (число молей электролита в 1 л р-ра); R — универсальная газовая постоянная. г Я. Е. Хомутов. ВАНТ-ГОФФА ПРАВИЛО — приближенное пра­ вило, согласно к-рому при повышении темп-ры на 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2— 4 раза. ВЕРАТРОВЫЙ АЛЬДЕГИД (диметиловый эфир протокатехового альдегида, 3,4-диметоксибензальдегид), мол. вес 166,18 — кристаллы с СНО запахом ванили; т. пл. 44,5—45°; т. кип. 2837760жлг, 198—201° /53 мм; слабо раср творим в теплой воде, почти нерастворим в холодной; легко растворим в ОСН спирте и эфире. При нитровании В. а. конц. H N 0 получены 6-нитро- и немного 4-нитровератрола. При бромировании В. а. в ледяной СН СООН образуется 6-бром-3,4-диметоксибензальдегид. Получают В. а. из вератрола Гаттермана реак­ цией с HCIV в присутствии А1С1 ; метилированием ванилина диметилсульфатом в щелочной среде или П н 3 3 3 3 3 ВЕСОВАЯ БЮРЕТКА — стеклянный, обычно гру­ бо проградуированный сосуд (цена делений 5—10 мл) любой формы, снабженный краном и стеклянной пробкой, применяемый при точных титриметрич. опре­ делениях. Количество (вес) израсходованного реак­ тива определяют взвешиванием В. б. до и после тит­ рования. Титр раствора реактива устанавливают по весу: концентрация выражается в грамм-молях или грамм-эквивалентах, содержащихся в 1000 г (а не в 1000 мл) раствора. Взвешивание производят с точ­ ностью до 1 мг. Ошибки от натекания и от изменения темп-ры полностью исключаются. Определения мо­ гут быть выполнены с погрешностью, не превышаю­ щей 0,002% (при обычных методах измерения объема точность определения не превышает 0,1 % ) . Примене­ ние В. б. имеет смысл лишь тогда, когда цре другие стадии определения производятся с такой же точ­ ностью, как и взвешивание. н. А. Каиаев. ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ — один из важнейших мето­ дов колич. анализа, в к-ром, в отличие от других методов колич. анализа, взвешивание является не только начальной, но ? конечной стадией определе­ ния. Измерительным прибором В. а. служат аналитич. весы. Определение начинается с отвешивания нек-рого количества анализируемого вещества на аналитич. весах и переведения его в раствор. Далее определяемый компонент осаждают из раствора в виде к.-л. малораст­ воримого соединения или простого вещества ( ф о р м а о с а ж д е н и я ) , к-рые затем отделяют от маточного р-ра и переводят посредством высушивания или про­ каливания в устойчивое соединение определенного