* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

377 БАРИЯ ПЛАТИНОЦИАНАТ —БАРТА РЕАКЦИЯ 2 378 гревании в присутствии восстановителей (напр., маг­ ния) Б. н. разлагается: 2 Ba(N0 ) = 2ВаО 4- 2N 4¬ 4- 50 причем наряду с ВаО образуется частично и В а 0 . Б. н. негигроскопичен; г/астворимость в г на 100 г воды: 8,7 (20°), 34,2 (100°). Получают Б. н. обменной реакцией в водных р-рах между ВаС1 и NaN0 (или HN0 ) или растворением ВаС0 в H N 0 ; применяют в пиротехнике для изготовления осветительных, трассирующих и зажигательных со­ ставов, а также сигнальных составов зеленых огней. Иногда Б. н. используется в стекольной пром-сти вместо ВаС0 . 3 2 2 2) 2 2 3 3 3 3 3 ного р-ра ВаС1 , применяют в пиротехнике для изго­ товления сигнальных составов зеленых огней; может быть использован вместо NaC10 в с. х-ве для уничто­ жения сорняков. 3 Лит.: Шидловский А. А., Основы пиротехники, Барий. А. А. Шидловский. 2 2 изд., М., 1954; см. также при ст. Лит. см. при ст. Барий. 4 А. А. Шидловский. БАРИЯ ПЛАТИНОЦИАНАТ (барий платиносинеродистый) Ba[Pt(CN) ] — бариевая соль платиноцианистоводородной кисло1ы, одно из наиболее устой­ чивых комплексных соединений двухвалентной пла­ тины, при обычных условиях кристаллогидрат Ba[Pt(CN )] • 4 Н 0 — желто-зеленые кристаллы, ре­ шетка базоцентрированная моноклинная с парамет­ рами: а =11,89 А, & = 14,08 А, = 6,54А, р = = 103° 42&; плотн. 2,09. Растворимость Б. п. в воде 3,4% (20°). При 100° теряет 2, а при 150° — 4 мо­ лекулы воды. Получают Б. п. из хлористой плати­ ны: PtCl + 2КС1 = K [PtCl,]; K [PtCl J + 4KCN = = K [Pt(CN) ] - f 4KC1; K [Pt(CN) ] 4 BaCl = Ba[Pt(CN) ] + 2KC1 или электрохимически из Pt и Ba(CN) . Под действием радиоактивного излучения или рентгеновских лучей в кристаллах Б. п. возбу­ ждается яркая желто-зеленая флуоресценция. На этом основано применение экранов, покрытых Б. п., при работе с рентгеновскими лучами и при исследо­ вании радиоактивного распада. 4 2 С 2 2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 Лит.; [ Б р а у э р Г . ] , Руководство по препаративной неорганической химии, пер. с нем.. М . , 1956 с. 722; см. также при ст. Барий. А. А. Шидловский. 4 БАРИЯ СУЛЬФАТ (барий сернокислый) BaS0 — бесцветные кристаллы с простой ромбич. решет­ кой, а = 7,13 А, Ь = 8,85 А, с = 5,44 А; плотн. 4,5; т. пл. 1 580°. Теплота образования АЯ^ = ——350,2 ккал/моль. Встречается в природе в виде минерала барита (тяжелый шпат), являющегося основным сырьем для получения других соединений бария. Практически нерастворим в воде [2 мг/л при 18°; произведение растворимости ПР = 0,9 • 10~ (18°)] и разб. к-тах. Значительно растворим в конц. H S0 вплоть до образования 10—12%-ных р-ров. Б. с. растворим в аммиачных р-рах комплексона I I I . Тонкодисперсный осажденный Б . с. (бланфикс, см. Пигменты белые) получается при смешивании водных р-ров BaS или ВаС1 с Na S0 . Б . с. входит в состав белой краски — литопона; используется как утяже­ литель в тиксотропных смесях при бурении глубоких нефтяных скважин; как наполнитель (и утяжелитель) в бумажной (добавка Б. с. делает бумагу белее), резиновой и керамич. пром-сти. Б . с. сильно погло­ щает рентгеновские лучи и поэтому применяется при рентгеновском исследовании желудочно-кишеч­ ного тракта. 98 10 2 4 2 2 4 БАРИЯ ХЛОРИД (барий хлористый) ВаС1 — при обычных условиях существует в виде дигидрата ВаС1 - 2 Н 0 ; бесцветные кристаллы, простая моно­ клинная решетка:^ = 7,136 А, Ъ = 10,86 А, с = = 6,738 А, р = 90,57°; плотн. 3,10. При нагревании до 100° полностью теряет кристаллизационную воду. Безводный Б . х. — ромбич. кристаллы, а = 7,823 А, Ъ = 9,333 А, с = 4,705 А; плотн. 3,92; т. пл. 960°: т. кип. 1560°; с солями NaCl, КС1, СаС1 образует низкоплавкие эвтектики: напр. эвтектика ВаС1 — — NaCl при 61 мол. % ВаС1 имеет т. пл. 654°. Рас­ творимость Б. х. (в расчете на безводную соль) в г на 100 г воды: 31,6 (0°), 35,7 (20°), 56,8 (100°); почти нерастворим в абс. спирте и в эфире. Теплота образо­ вания ВаС1 Д # 2 9 8 — 205,56 ккал/моль. Получают Б. х. прокаливанием смеси барита с уг­ лем и хлоридом кальция в пламенных печах при 900—1000° по реакциям: BaS0 4- 4С = BaS 4- 4СО: BaS 4- СаС1 = ВаС1 4- CaS л и обработкой р-ров сульфида бария соляной к-той или хлором: BaS 4* 4 2НС1 = ВаС1 4- H S; BaS 4- Cl = ВаС1 4- S. Б. х. применяют для получения др. солей бария (сульфата, нитрата, хромата и др.); в с. х-ве для борьбы с вредителями; в кожевенной пром-сти для утяжеле­ ния и осветления различных видов кожи; в качестве добавки в электролитич. ваннах при получении магния, для осаждения ионов SOf~. Сплавы Б. х. с хлоридами щелочных и щелочноземельных метал­ лов используются при отпуске и при закалке стали. 2 2 2 2 2 = 2 4 и 2 2 2 2 2 2 Лит. см. при ст. Барий. А. А: Шидловский. 24 1 Лит. 3 см. при ст. Барий. 2 А. А. Шидловский. БАРИЯ ХЛОРАТ (барий хлорноватокислый) Ва(СЮ ) — при обычных условиях существует в виде моногидрата Ва(С10 ) • Н 0 , бесцветных моноклин­ ных кристаллов с плотн. 3,18; т. пл. (с разлож.) 414°. Практически негигроскопичен; при 120° теряет кристаллизационную воду. Теплота образования без­ водного Б. х. А#2!>8 = — 181,7 ккал/моль. При бы­ стром нагревании разлагается: Ва(С10 ) = ВаС1 4¬ 4- 30 с выделением 34,8 ккал/молъ. В смеси с горю­ чими в-вами при трении, ударе или нагревании взрывает. Растворимость Б. х. в расчете на безвод­ ную соль в г на 100 г Н 0 : 27,4 (25°) и 111,2 (100°). Получают Б. х. обменной реакцией водных р-ров ftaC10 и ВаС1 или электролизом водного насыщен­ 3 2 2 3 2 2 2 2 3 2 БАРН — единица эффективного поперечного сече­ ния ядерных взаимодействий, равная 10" см . Эф­ фективное поперечное сечение характеризует вероят­ ность ядерных реакций, для многих из них оно близко по порядку величины к геометрич. сечению ядра, к-рое для большинства ядер лежит в пределах (0,5— 2,0) • 10~ см ; этим и объясняется выбор Б. в каче­ стве единицы. Производные Б.: мегабарн ( Ю см ), миллибарн (10~ см ) и т. д. Обозначается барн. БАРТА РЕАКЦИЯ — наиболее важный метод по­ лучения ариларсоновых к-т, напр. C H AsO(OH) , заключающийся во взаимодействии солей диазония с солями мышьяковистой к-ты: ArN Cl 4- K A s 0 —• — - ArAsO(OK) 4- КС1 4~ N . Этим методом можно > синтезировать также соединения, содержащие два или три арильных радикала, связанных с атомом As; ArN Cl 4- ArAs(ONa) Ar As(0)ONa 4- NaCl 4- N ; ArN Cl 4- Ar AsONa — - Ar AsO 4- NaCl 4- N . В каче­ > стве катализаторов применяют медь, никель, кобальт и их соли; однако каталитич. эффект не всегда от­ четливо проявляется. Реакция была предложена Г. Бартом в 1910 и с тех пор подверглась значительным усовершенство­ ваниям. Так, Г. Шмидт предложил в 1920 проводить пропесс в нейтральной среде, без катализаторов, напр.: C H N C1 4- K H A s 0 ->- C H AsO (ОН) OK 4 4- К.С1 4- N . Большое значение имеет модификация Е. Шеллера (1927), по к-рой первичные ароматич. амины растворяют в метаноле или в ледяной уксусной к-те и диазотируют в присутствии AsCl и следов Cu Cl : A r N H S 0 - f AsCl ->- N 4- ArAsCl OS0 H ->— - ArAsO(OH) . В ряде случаев целесообразно при­ > менять вместо солей типа ArN Cl более устойчивые борфториды ArN BF . Б. р. и ее модификации имеют широкие границы приложимости. Выходы арсоновых к-т из анилина с различными заместителями, из аминопроизводвых 24 2 - 1 8 2 27 2 6 5 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 a 2 3 a 6 5 2 2 3 6 5 2 3 2 2 2 4 3 2 3 3 2 2 2 4