* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

329 АТОМНЫЙ ВЕС 330 была установлена двухатомность молекул простых газов и на основе Авогадро закона дан простой способ определения по плотности газообразного соединения его мол. веса, необходи­ мого для установления истинных значений А. в. элементов, образующих это соединение. Однако работа Авогадро не была признана в свое время, и лишь в 1808 ее результаты были широко использованы в трудах С. Канниццаро, четко разграничившего понятия атома и молекулы, а также атомного, молекулярного и экви­ валентного весов. На международном съезде химиков в 1860 результаты этих работ получили всеобщее признание, причем были приняты единые значения А, в. элементов, за единицу к-рых вновь был выбран А. в. водорода. В том же 1860 Ж. Стасом была предложена единица измерения А. в., равная /i6 части А, в, кислорода, к-рая, с одной стороны, очень близка к А. в. водорода, а с другой — соответствует более удобному для измерения А. в. эталону; однако общепринятой эта еди­ ница стала лишь с 1906, В 1869 Д . И. Менделеев, положив А. в. в основу классификации элементов, открыл периодич. изменение их свойств по мере возрастания А. в. Исходя из местоположения элементов в открытой им периодич. системе, Менделееву удалось не только исправить ранее неверно опре­ деленные значения А. в. ряда элементов (Be, In, U , Се, Th, L a и др.), но й указать также А. в. еще не открытых тогда и им же предсказанных элементов (Ga, Ge, Sc). Дальнейшее уточнение понятия А, в. связано с открытием изотопов сначала для радиоактивных элементов и свинца (Ф. Содди, 1914), а затем для большого числа других элемен­ тов (Ф. Астои, 1920). После открытия изотопов у кислорода (В. Джиок и Г. Джонстон, 1929) было объяснено различие между давно применявшейся химич. шкалой А. в., в к-рой эталоном служил природный кислород, и физической, введен­ ной в 1927 Ф. Астоном на основе масс-спектрометрич. измере­ ний, в к-рых стандартом оказался лишь один (наиболее рас­ пространенный) изотоп кислорода 0 . С открытием изотопии понятие А. в. как массы атома было перенесено на изотопы, а А. в. элементов стали определять как средние значения А. в. их природных изотопов. Однако для радиоактивных эле­ ментов (кроме U и Th — родоначальников естественных радио­ активных рядов) такое определение А. в. элемента неприменимо, т. к. эти элементы либо вовсе не имеют природных изотопов (искусств, элементы, получаемые начиная с 1940), либо образу­ ются в каждом из естественных радиоактивных рядов в изотоп­ ных комбинациях и пропорциях, присущих только данному ряду. У ряда элементов (в особенности у легких Н, Не, С, N, О и др.) один из изотопов распространен в значительно большей степени, чем другие, и поэтому для них А. в. весьма близок к А. в. наиболее распространенного изотопа. Многие элементы имеют природные изотопы с массовыми числами, большими, чем для нек-рых природных изотопов последующих элементов. В этих случаях при условии, если наиболее распространен­ ными являются периферийные изотопы (т. е. с крайними значениями массовых чисел), А. в. предыдущего элемента может оказаться больше, чем у последующего. Этим объяс­ няются известные аномалии А. в. в периодич. системе элемен­ тов Менделеева, когда А. в. у Аг, Со и Те, соответственно, больше, чем у К, Ni и J . После того как было установлено, что атомное ядро со­ стоит из нейтронов и протонов, была объяснена давно подме­ ченная близость А. в. многих легких элементов к целым числам, а именно к массовым числам их наиболее распространенных изотопов. Такая близость обусловлена тем, что на долю ядра приходится почти вся масса атома и что единица А. в. близка к массе нуклона. Причина нек-рого отличия А. в. изотопов от их массовых чисел заключается, во-первых, в уменьшении массы ядра по сравнению с суммарной массой составляющих его нуклонов за счет энергии их связи в ядре (дефект массы), а во-вторых, в пек-ром отличии массы нейтрона от суммарной массы протона и электрона. Таким образом, А. в. любого изо­ топа равен сумме масс составляющих атомное ядро нейтронов и протонов, а также окружающих его электронов (число к-рых равно числу протонов), за вычетом дефекта массы ядра; при этом все массы берутся в единицах А. в. Кислород, к-рый взят за эталон измерения А. в., относится к числу элементов с примерно средней величиной дефекта массы ядра, приходящегося на один нуклон (см. Дефект мас­ сы). Поэтому кислородная единица А. в. не приводит к боль­ шим отклонениям изотопических А. в. от массовых чисел (эти отклонения меньше 0,1 единицы). В случае же выбора за единицу А. п. массы атома Н , ядро к-рого состоит из одного нуклона (протона) и поэтому не имеет дефекта массы, соответствующие отклонения почти для всех элементов были бы значительно большими (максимальная их величина составила бы он. 1,9 единиц). J 1 в 1 Методы определения. А. в. определяются физикохимич. и физич. методами. Физико-химич. методами, как правило, измеряется непосредственно не А. в. элемента, а мол. вес в-ва, содержащего данный эле­ мент (см. Молекулярный вес). Для определения А. в. дополнительно устанавливают при помощи химич. анализа весовую долю элемента в данном соединении; при этом А. в. представляет собой соответствующую часть мол. веся, поделенную на число атомов данного элемента в* молекуле соедиаения. Указанное число атомов задается химич. формулой соеди­ нения, к-рая устанавливается, исходя из совокупности всех химич. сведений о данном соединении и о валентности состав­ ляющих его элементов. В ряде случаев для этой цели исполь­ зуются также нек-рые дополнительные данные. Так, отноше­ ние теплоемкостей газа при постоянном давлении ( С ) и при постоянном объеме (C ) указывает на его атомность (т. е. количество атомов в молекуле); сведения об изоморфизме кристаллич. тел указывают на сходство химич. формулы дан­ ного соединения с кристаллически изоморфным ему в-вом; величина теплоемкости простого твердого в-ва приближенно определяет по Дюлонга и Пти закону А. в. соответствующего элемента, а приблизительный А. в. дает возможность по дан­ ным химич. анализа соединения и его мол. весу установить число атомов элемента в молекуле соединения; аналогичным способом используются приближенные данные об А. в., изве­ стные, исходя из положения элемента в периодич. системе. К физико-химич. методам определения А. в. относятся также электрохимич. способы, к-рые позволяют, исходя из Фарадея законов, по количеству электричества установить А. в. осажда­ емых на электродах элементов при учете значений их валент­ ности. До 1920 для определения А. в. применяли только физико-химич. методы; в настоящее время они хотя и вытесняются более точными физич. методами, но практически все еще широко используются для уточ­ нения принятых значений А. в. При этом точность наиболее совершенных физико-химич. методов пре­ вышает 0,01%. Физико-химич. методами определяется непосредственно А. в. природной изотопной смеси элемента, используемой для соответств. измерений. Наиболее важными физич. методами, применяемыми для определения и уточнения А. в., являются массспектрометрия и метод ядерных реакций. Массспектр ометрич. метод позволяет определять с большой точностью массы отдельных ионов, исходя из измеряе­ мых (по отклонению движения ионов в магнитном и электрич. полях) значений удельных зарядов, т. е. отношений зарядов ионов к их массам; при этом изме­ ряемая масса атома находится, исходя из массы иона за вычетом известных масс остальных атомов, состав­ ляющих ион. В методе ядерных реакций измерение т. н. Q-величин (т.е. энергий, освобождающихся в про­ цессе ядерных превращений при переходе от одного атомного ядра к другому — с таким же соотношением чисел протонов и нейтронов) дает возможность опре­ делять дефекты масс и, следовательно, перейти от мас­ сового числа данного изотопа к его А. в. Физич, ме­ тоды дают значения А. в. отдельных изотопов; для установления А. в. элемента необходимо дополни­ тельно точно знать его изотопный состав. Данные об изотопном составе могут быть получены, в частности, при помощи масс-спектрометрич. метода. Точность определения А. в. физич. методами часто превышает 0,001%. Значения А. в. элементов. Постоянные уточнения А. в. периодически рассматриваются Международной комиссией по А. в., к-рая каждые 2 года публикует таблицу А. в. (эти таблицы печатаются в ряде журна­ лов, в СССР— в «Успехах химии»). Кроме того, Между­ народной комиссией по А. в. с 1949 учитываются искус­ ственно создаваемые элементы, для к-рых вместо А. в. указываются значения массовых чисел наиболее долгоживущих из полученных изотопов. Массовые числа наиболее долгоживущих изотопов вводятся также и для природных радиоактивных элементов (кроме T и Th). В отличие от А. в., соответствующие J массовые числа в табл. Комиссии приведены в скоб­ ках. Однако, начиная с 1957, Комиссия решила отка­ заться от этой практики на том основании, что харак­ тер информации, сообщаемой посредством массовых чисел, не имеет отношения к основной задаче таб­ лицы А. в., к-рая состоит в указании точных значений этих констант для использования их в химич. расче­ тах. С 1957 наряду с таблицей А в. элементов, рас­ положенных в алфавитном порядке, приводится табл. с расположением элементов по атомным номерам и, кроме того, отдельная табл. для массовых чисел наир v