* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

279 А Р Г И Н И Н — АРЕКОЛИН 37 2 2 6 280 ряда (L-орнитин, L-лизин, L-глицин и др.) тормозят действие А. За единицу активности принимается такое количество А.,к-рое за 1 мин. при 25°, рН 9,5 и кон­ центрации субстрата 0,285 моля образует 1 миллимолъ мочевины. А. широко распространена в тканях животных, растений й в дрожжах; получают фрак­ ционированием водных экстрактов печени ацетоном и сернокислым аммонием. Лит. см. при ст. Альдолаза. Т. Т. Болотина. АРГИНИН (а-амино-б-гуанидиновалериановая кис­ лота) NH*. С—NH(CH ) CHaCHCOOH 2 2 NH NH 2 мол. в. 174,14 — мелкие кристаллы; т. пл.: L-A. (природный) 238° (с разл.); D, L-A. 217—218° (разл.); [ а ] ^ = + 11,37° (в воде); растворим в воде, трудно растворим в спирте, нерастворим в эфире. При 25° р / 10,76, K 2,17 (СООН), рК 9,04 (NH.+), рК 12,48 (гуанидин), А. образует труднораство­ римые соли с флавиановой, фосфорномолибденовой, пикриновой и нек-рыми др. к-тами. Д л я А. специфич. является цветная реакция с а-нафтолом и NaCIO или NaBrO в щелочной среде (реакция Сакагучи), положенная в основу большинства методов колич. определения А. При нагревании с щелочью А. распа­ дается на орнитин и мочевину. А. обнаружен во всех белках. Особенно велико его содержание в протаминах и гистонах. L-A. является незаменимой аминокис­ лотой. А. получают выделением его из гидролизата желатины в виде флавианата и превращением послед­ него в солянокислую соль. Синтетически А. может быть получен из орнптина: V ai аг а Н ЩС112)зСН(КН )СООН а а — — NH, C^NH M)CH — [Hi;N(CHo) CH(NHg)COO]3Cu ILN . С—NH(CH ) CH(NH )COO UN 3 s 3 a S „ NaOH Cu * • — Лит. " ^C-NH(CH ) CH(NH*)C001I 0 3 см, при ст. Аминокислоты. Л. Э. Локшина. АРГОН (Argon) Аг — химич. элемент нулевой группы периодич. системы Менделеева; п. н. 18, ат. в. 39,944, входит в число инертных газов. При обычных условиях — газ без цвета и запаха. Впервые выделен в 1894 Д. Рэлеем и У. Рамзаем из атм. азота. Наз­ ван от греч. ap-fo? — недеятельный. Содержание А. в литосфере 4-10~ вес. %, в атмосфере 0,93 об. % . Стабильные изотопы: Аг , Аг и Аг ; их содер­ жание в атм. А. соответственно 99,600%, 0,063% и 0,337%. 6 40 38 36 А. значительно более распространен на Земле, по срав­ нению с другими элементами нулевой группы (см. Кларки элементов). Аномален и изотопный состав атм. А.: в отличие от прочих легких элементов, среди изотопов А. преобладает самый тяжелый — А г , с чем связано одно из нарушений хода ат. весов в периодич. системе — ат. вес А. больше, чем у стоя­ щего за ним калия. Причина указанных явлений — образова­ ние в природных условиях А г при распаде изотопа К по­ средством захвата орбитального электрона (К-захвата): К -f-f- е—»Аг . Большая часть А г атмосферы очевидно и воз­ никла при распаде К , содержащегося в земной коре. На изме­ рении отношений А г / К в калийсодержащих минералах, способных сохранять радиогенный А г , основан т. н. аргоно­ вый метод определения абс. возраста геологич. формаций (см. 40 40 4 0 4 0 40 40 4 0 4 0 4 0 40 Аг (7/ = 34 дня). Строение наружной электрон­ ной оболочки атома А. : 3s 3/> . Энергия ионизации (в эв) Аг° —>-Аг —>-Аг соответственно равна 15,755; 27,5. При нормальных условиях А. — одноатом­ ный газ; плотн. d 1,7839 г/л; т. пл. —189,3°/760 мм; т. кип. —185,9°/760 мм. Радиус атома А., опреде­ ляемый как половина атомного расстояния в кубич. решетке, ранен 1,92 А(—233°). й А. 1,401 г/см ( - 185,9°), твердого 1,65 г/см (—233°); * —122,43% .Ркрит 49,59 кг/см , е ? 530,8 г/л. Тройная точка А.: Т 83,78° К; р 516,8 мм pm. ст., tf 1,621 z/ M ,d 1,4100 г/см . Теплота плавления 281 кал/молъ; теп­ лота испарения (в точке кипения) 1558 кал/молъ; уд. теплоемкость газа С = 5,0071 кал/моль-град (при 0°); теилопронодность 0,3889 • Ю кал/см-сек-врад (0 ). Растворимость А. (см газа в 1 г воды при давлении 1 кг/см ) :0,0519 (0°); 0,0329(20°); 0,0247 (40°); растворимость понижается при добавлении элект­ ролитов. В органических растворителях А. растнорим значительно лучше, чем в воде. В металлах А. практически нерастворим и поэтому не способен диффундировать сквозь металлы. В химич. отношении А. является инертным газом, не дающим валентных соединений ни с каким другим элементом. Получены немногочисленные химич. сое­ динения А., в к-рых его атом связан с другими ато­ мами ван-дер-ваальсовыми силами. Так, в 1896 Р. Вийяр получил кристаллогидрат Аг 6 Н 0 , сжи­ мая А. до 150 ат при 0° над частично замороженной водой. Темп-ра разложевия A r - 6 H 0 42,8°/1 ат. В дальнейшем Б. А. Никитин получил Аг • 6Н О методом изоморфного соосаждения с S0 НС1, НВг, H S. При выделении А. из минералов на стенках аппаратуры, охлажденных до —193°, возникают сме­ шанные кристаллы шестиводных гидратов (Аг-6Н 0) и моносплана (SiH -6H 0). Получен ряд соединений включения А. с Н 0 , D 0 , фенолом, гидрохиноном. В соединении включения с фенолом А г - 2 С Н 0 Н атом А. может быть изоморфно замещен НС1, НВг или H S. На основании изучения спектрон флюорес­ ценции в разрядных трубках сделано заключение о существовании соединения Ar-Hg. На поверхно­ сти пек-рых твердых тел происходит адсорбция А. (он адсорбируется лучше, чем гелий и неон). Качеств, определение А. может быть осуществлено спектраль­ ным методом. При колич. определении А. активные газы отделяются с помощью соответств. поглотителей. Отделение А. от других инертных газов основывается на различной адсорбируемости Не, Ne, Аг, Кг и Хе активным углем. В пром-сти технич. А. получают в процессе воздуха разделения при глубоком охлаждении. От примесей азота А. очищают дополнительной ректификацией, а от примесей кислорода — химическими методами. А. может быть получен как побочный продукт из про­ дувочных газов колонн синтеза аммиака. А. приме­ няют в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды (аргонно-дуговая сварка алюминиевых и алюмо-магниевых сплавов), в свето­ технике (флюоресцентвые лампы, лампы накаливания, разрядные трубки; цвет работающих аргоновых тру­ бок сине-голубой), в электронике (наполнение тира­ тронов и др.), в ядерной технике (ионизац. счетчики и камеры и т. п.). + 2+ 3 ж и д к 3 к р и т 2 крит< 3 TB C mmHt 3 р - 4 3 2 2 2 а 2) 2 2 4 2 2 2 в 5 2 Возраст геологический абсолютный). 39 Из искусственно радиоактивных изотопов наиболь­ ший период полураспада имеет Аг (?/ = 265 лет); в качестве радиоактивного индикатора применяется а Лит.: ФаСтовский В . Г., Редкие газы Л . , 1940; Никитин Б. А., Избр. труды, М. — Л . , 1956; К р а ­ мер Ф. , Соединения включения, М., 1958; G- m с 1 i п, 8 Aufl., Edelgase. Systcm-Nummer 1, Lpz. — В . , 192 6; M e 1 1 о г, v. 7, L . — N. Y . — Toronto, [1956]; Pascal, v. 1, P., 1956; Ullmann, 3 Aufl., Bd 6, Munch.—В., 1955, S. 203—207; К i г k, v. 7, N. Y . , 1951, p. 408—419. Э. Я. Герлипг. А Р Е К О Л И Н (метиловый эфир N-метпл-!,2,5,6тетрагидроникотиновой кислоты) G H O N , мол. в. 8 13 a