* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

215 2 6 АМФИ — AHA 216 возможность количественно определять малые кон­ центрации вещества 10~ —10~ моль/л в присутствии сравнительно больших количеств индиферентных электролитов. Последние даже специально добавляют­ ся для устранения миграционных токов. Измерения тока вдали отточки ТЭ позволяют исключить ошибку за счет растворимости осадка. Анализ можно прово­ дить в мутных и окрашенных р-рах. В отличие от полярографического анализа, точность А. т. не зави­ сит от характеристики электрода и среды (диаметр ртутного капилляра, вязкость, темп-pa и т. д.), если они не меняются в процессе титрования. Метод А. т. разработан для определения большинства химич. элементов. Метод предложен в 1927 Я. Гейровским. Лит.: Сонгина О. А., Амперометрическое (полярометрическое) титрование в анализе минерального сырья, М., 1957; К о л ь т г о ф И . М., Л и н г е й м Д ж . Д ж . , Поля­ рография, пер. с англ., М. — Л . , 1948; M i l n e r G-. W. С , The principles and applications of polarography and other electro analytical processes, L . , [a. o.], 1957; K p ю к о в а Т. А., С и н я к о в а С. И., А р е ф ь е в а Т. В., Полярографиче­ ский анализ, М., 1959, с. 505—572. А . Я. Чемоданов. АМФИ — приставка, указывающая на наличие двух заместителей в молекуле нафталина в положениях 2,6, напр. а-м^би-диметилнафталин (I), амфи-яафюхинон (II) и т. д. Эта же приставка применяется для обозначения одного из трех возможных стерео"? 6 5 HON HON /// С Н выделены три- и тетраацетилпроизводные аминосахара микозамина (I), к-рый содержится также в молекуле нистатина. А. образуются актиноминомицетом strep tomyces М-4575; они мало растворимы в воде и выделяются из цельной культуральной жидкости или из отфильтро­ ванного мицелия экстракцией органич. растворите­ лями, смешивающимися с водой; обычно пользуются низшими алифатич. спиртами, напр. изопропанолом. А. могут быть разделены и получены в кристаллич. виде при обработке технич. препаратов, являющихся смесью амфотерицинов А и В, подкисленным диметилформамидом и С Н 0 Н и последующим фракционным осаждением водой. А. активны по отношению к нек-рым патогенным грибам, в том числе к Candida albicans; не действуют на бактерии. Амфотерицин В более активен, чем ам­ фотерицин А, в отношении дрожжей и дрожжеподобных грибов. Применяют А. при лечении нек-рых грибковых заболеваний — микозов, в частности бластомикозов. 3 JJum.: S t e r n b e r g Т. Н., W r i g h t Е . Т. and О иr a М., в кн.: Antibiotics annual. 1955—1956, N. Y . , 1956, p. 566; S t e i n b e r g В. A., J a m b o r W . P. and S uy d m L . О., там же, p. 574; G o l d W. [а. о . ] , там же, p. 579; V a n d e p u t t e J . , W а с h t e 1 J . L . , S t i l l e r E . Т., там же, p. 587; D и t с h e r J . D. [a. o.l; там же, 1956—1957, N. Y . , 1957, p. 866; V e r o n a O., Ann. microbiol., 1957, v. 7, p. 214; H а г r e 1 1 E . R. and C u r t i s A. C , Arch. Dermatol., 1957, 76, № 5, p. 561; W a 1 t e r s D. R., D и tc h e r J . D., W i n t e r s t e i n e r O., J . Amer. Chem. Soc, 1957, 79, № 18, p. 5076; В a r t n e r E . , [а. о . ] , в кн.: Antibio­ tics annual. 1957—1958, N. Y . , 1958, p. 53. Д. M. Трахтенберг. изомеров а-дикегодиоксимов. Так, диоксимбензил конфигурации ( I I I ) называют ажд5и-диоксимом, в ОТЛИЧИе ОТ CUHИ анти-ИЗОМерОВ. я. Ф. Комиссаров. АМФОТЕРИЦИНЫ — антибиотики группы антибиотикое-полиеное. Известны амфотерицины А и В; в первом содержатся 4 сопряженные двойные связи, во втором — 7. Брутто-формула амфотерицина В C H NO . & 46 73 20 Амфотерицин Амфотерицин А В Эквивалент нейтрализации [а]|)& 5 . . 153 915 +32° —9,9° 170 929 +33,3° —33,6° в кислом р-ре диметил3 в 0,1 н. СН ОН-НС1 А. нерастворимы в безводных этаноле, н- и изопропаноле, ацетоне, простых и сложных эфирах, ароматич. и хлорированных углеводородах; А. рас­ творимы в нейтральном и подкисленном диметилформамиде, безводном СН ОН, ледяной СН СООН, пропиленгликоле и др. растворителях. Кристаллич. амфотерицин А образует водорастворимую Na-соль. С СаС1 А. образуют комплексы: комплекс с амфотерицином А растворим в СН ОН, с амфотерицином В — нерастворим. А. амфотерны; амфотерицин А стабилен при рН 6,0—7,0; амфотерицин В разлагается в области значений рН 4,0—10,0. ИК-спектры погло­ щения обоих А. почти аналогичны. УФ-спектр погло­ щения амфотерицина В характерен для конъюгированного гептаена, а амфотерици­ ОН ОН на А — для тетраенов. При смеше­ нии с Na-дезоксихолатом амфотери­ цин В образует водорастворимый препарат, нейтральный р-р к-рого пригоден для внутривенного вве­ дения при лечении микоз. Гидри­ рованием амфотерицина В (Pt или Pd на угле) получено тетрадекагидропроизводное C H N 0 . При ацетилировании амфотерицина В 3 3 2 3 4 6 8 7 2 0 АМФОТЕРНОСТЬ — способность нек-рых соеди­ нений проявлять в зависимости от условий, как кислотные, так и основные свойства. Кислотность и основность любого химич. соединения зависят от природы второго компонента, участвующего в кислот­ но-основном взаимодействии. Одно и то же вещество при взаимодействии с сильными кислотами имеет тенденцию проявлять свои основные свойства, тогда как в реакциях с сильными основаниями оно может вести себя как кислота. Так, напр., слабая борная к-та Н В 0 при взаимодействии с более сильной ортофосфорной к-той Н Р 0 дает соль В Р 0 , проявляя тем самым основные свойства. Даже H S 0 — силь­ ная кислота, в р-ре HF присоединяет протон с обра­ зованием иона H S 0 , выполняя функцию основа­ ния. С другой стороны, Fe(OH) — основание, но при его сплавлении с содой или поташом образуются ферриты (напр., NaFe0 ). Типичным примером амфотерного соединения может служить вода, образую­ щая при диссоциации ионы Н и ОН~. Амфотерны гидроокиси A l , Zn, Сг и нек-рых др. элементов. При переходе в р-р они диссоциируют, в зависимости от условий, с образованием ионов Н или ОН", напри­ мер С г + ЗОН- «=- Сг(ОН) ~ Н-I- + С г 0 " + Н 0 . Примером гидроокиси с ярко выраженными амфотерными свойствами («почти идеальная» А.) служит Ga(OH) , для к-рого константы диссоциации в вод­ ном р-ре по кислотному и основному типу почти равны. Преобладание того или иного типа свойств в ряду гидроокисей зависит от положения соответствующего элемента в периодич. системе (см. Гидроокиси). Изложенное выше понятие «А.» относится к протолитич. теории кислот и оснований Бренстеда. В теории Льюиса понятие «А.» сохраняет свое значение, однако А. в этом случае обусловлена способностью данного соединения присоединять или отдавать элек­ трон с образованием гомеополярной связи (см. Кислот и оснований теории). ( 3 3 3 4 4 2 4 + 3 4 3 2 + + 3+ 3 2 2 3 Лит.: Шатенштейн ний, М. — Л . , 1949. А. И., Теория кислот и основа­ AHA — приставка, указывающая на наличие двух заместителей в нафталине в положениях 1,5, напри-