* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки

207 АММОНИЯ ГИДРООКИСЬ — АММОНИЯ РОДАНИД о • 20 208 о X — атом галогена; бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и жидком аммиаке (в жидком N H плохо растворим NH F), растворимость при 20° в 100 г воды: 82,7 г N H F , 37,2 г NH G1, 75,5 г NH Br, 172,3 г N H J . В р-рах А. г. сильно диссоциированы и показывают кислую реакцию; при нагревании дис­ социируют: N H X — N H - | - НХ. При действии на А. г. щелочей также выделяется аммиак. А м м о н и я ф т о р и д N H F , гексагональная решетка, а^=4,39 А; с = 7,02 А; плотн. d 1,01; теплота образования AHl^— — Ш ккал/моль; гигроскопичен, расплывается на воздухе; легко разлагается, особенно во влажном состоянии и при нагревании. Может быть получен в кристаллич. виде при обработке р-ра HF избытком N H и выпариванием р-ра в присутствии извести. При выпаривании р-ра N H F могут образоваться кислые соли: N H F . HF, N H F . 2HF и т. д. N H F применяют в качестве фторирующего агента, а кис­ лые соли — для получения HF. А м м о н и я х л о ­ рид (нашатырь) NH G1, ниже 184,3° устойчива простая кубич. решетка, а=3,8758 А (25°), а * 1,526; теплота образования Д Н о = —75,38 ккал/моль. Р-р, содержащий 77,3 г NH G1 на 100 г Н 0 , кипит при 116°; NH G1 мало гигроскопичен, на воздухе устойчив. Давление паров NH G1 при 250° состав­ ляет 49,5 мм рт. ст., а при 338° достигает 760 мм рт. ст.; при этой темп-ре пары NH G1 полностью распадаются на N H и HG1. Как пары, так и р-ры NH G1 сильно корродируют стальную аппаратуру. NH G1 получают как побочный продукт содового произ-ва или же взаимодействием N H и HG1, про­ пускаемых в водный р-р NH G1, и др. способами. Применяют при изготовлении сухих батарей, гальванич. элементов, при лужении и пайке. А м м он и я б р о м и д NH Br, d 2,40; теплота образова­ ния АЩ — —64,61 ккал/моль; т. возг. 394,6°; не гигроскопичен, устойчив на воздухе и на свету толь­ ко в чистом состоянии. А м м о н и я и о д и д N H J , d 2,51; теплота образования АН° = — 48,30 ккал/моль; т. возг. 404,9°. Очень гигроскопичен. 3 4 4 4 4 4 4 3 4 2b 3 4 4 4 4 4 1 0 98 4 2 4 4 4 S 4 4 3 4 20 4 т 4 20 298 решеткой, а = 5,45 А, Ь = 5,75 А, с — 4,96 А; плотн. d 1,725, т. пл. 169,6 — 170°, выше — разла­ гается; при осторожном нагревании разложение протекает по схеме: N H N 0 = N 0 + 2Н О (на этом основано получение N 0 ) . При нагревании выше 300° А. н. взрывает. Теплота образования моди­ фикации, устойчивой при комнатной темп-ре, АН1 ,^= = — 87,27 ккал/моль. А. н. хорошо растворим в воде (г/100 г Н 0 ) : 150 (10°), 363 (32,3°); в жидком аммиаке: 391 г в 100 г N H (25°); растворяется в метаноле, этаноле, пиридине; весьма гигроскопичен. В водных р-рах имеет кислую реакцию. Растворение в воде протекает с поглощением теплоты. Водные р-ры в за­ висимости от концентрации кипят при след. темп-рах; 4 3 2 а 2 7 2 3 Концентрация, вес. % . . Т. кип., °С 60 113,5 80 128,5 90 147 96 182 3 99 222 А. н. получают нейтрализацией разб. H N 0 аммиа­ ком. Выделяющаяся при нейтрализации теплота используется для упаривания р-ра образовавшегося N H N 0 . Произ-во А. н. складывается из след. опе­ раций: нейтрализации H N 0 газообразным N H ; упа­ ривания р-ров N I I N 0 до состояния плава (98— 99%); кристаллизации соли из плава; сушки или охлаждения соли. А. н. выпускают в виде мелкокристаллич., чешуйчатого и гранулированного продукта. Содержание N H N 0 в продукте составляет 99,2— 99>5%; влаги 0,1—1,0%. При хранении и перевозке поглощает влагу и слеживается; для предотвращения слеживаемости А. н. гранулируют. Насыпной вес гранулированного А. н. при плотной упаковке со­ ставляет 1,16 т/м , при неплотной 0,83 т/м . Применяют А. н. гл. обр. в качестве Азотного удобрения, а также в произ-ве взрывчатых веществ (см. Аммониты). 4 3 3 3 4 3 4 3 3 3 Лит. см. при ст. Азотные удобрения. 4 2 2 В. А. 4 Клевке. Лит. миак. см. при ст. Аммиак. АММОНИЯ ГИДРООКИСЬ N H O H — см. Ам­ 4 АММОНИЯ КАРБОНАТЫ — аммониевые соли угольной кислоты. В системе NH —С0 — Н 0 обра­ зуются следующие соединения аммония: бикар­ бонат NH HG0 , карбонат (NH ) C0 , полукарбонат (NH ) C0 • 2 N H H C 0 • Н О и карбамат N H G 0 N H ; практич. значение приобрели первые два соединения. Бикарбонат а м м о н и я — бесцветные, кри­ сталлы ; простая ромбич. решетка, а = 8,76 А, Ь— = 10,79 А, с=7,29 А, плотн. 1,586. Растворимость в воде (г/100 Й Н 0 ) : 11,9 (№), 21,7 (20°), 36,6 (40°). Уже при комнатной темп-ре N H H C 0 начинает выде­ лять С 0 , а ок. 60° распадается нацело; давление паров в зависимости от темп-ры (мм рт. ст.): 59 (25,4°), 278 (45°), 815 (59,3°). Получают N H H G 0 абсорбцией газообразных N H и С 0 раствором (NH ) C0 . Карбонат а м м о н и я — бесцветные кристал­ лы; очень неустойчив — как на воздухе, так и в р-ре уже при комнатной темп-ре выделяет N H , превра­ щаясь в бикарбонат. А. к. получают взаимодействием газообразных N H , G0 и паров воды, взятых в стехио­ метрия, отношениях при быстром охлаждении и кон­ денсации продукта реакции. Карбонат и бикарбонат находят применение при крашении тканей, в меди­ цине, в хлебопекарном деле. 3 2 2 4 3 4 2 3 4 2 3 4 3 2 4 2 2 2 4 3 2 4 3 3 2 4 2 3 3 3 2 Лит. см. при ст. Азотные удобрения. 4 3 В. А . Клевке. АММОНИЯ НИТРАТ (аммоний азотнокислый, аммиачная селитра) N H N 0 — бесцветные кри­ сталлы, в зависимости от темп-ры существующие в нескольких модификациях. При темп-ре от —18° до + 3 2 ° устойчива модификация с простой ромбич. АММОНИЯ ПЕРСУЛЬФАТ (аммоний надсернокислый) NH OS0 —О—О—S0 ONH , молеку­ лярный вес 228,21 — бесцветные кристаллы в виде призм или белый зернистый порошок; раствори­ мость в 100 г воды: 58,2 г (0°), 74,8 г (15,5°). В чистом сухом состоянии А. п. устойчив в течение многих месяцев; в присутствии влаги разлагается с постепен­ ным выделением кислорода, содержащего озон; А. п. отличается сильным окислительным действием. При 120° сухой продукт распадается с выделением кисло­ рода и образованием ( N H ) S 0 ; водный р-р разла­ гается уже при комнатной темп-ре, а при более высо­ кой — быстро (NH ) S 0 + 2 Н 0 - ^ 2 N H H S 0 + + Н 0 . Разложение водных р-ров А. п. замедляется при разбавлении, а также при добавлении сульфатов щелочных металлов или алюмокалиевых квасцов. Получают А. п. анодным окислением насыщенного р-ра ( N H ) S 0 ; применяют А. п. для инициирова­ ния полимеризации виниловых соединений, как средство для отбеливания и дезинфицирования, для фотометрич. и титриметрич. определений Мп и Сг, для окисления органич. в-в, в фотографии как осла­ битель. И. П. Ефимов. АММОНИЯ РОДАНИД {аммоний роданистый) NH SCN, мол. в. 76,12 — бесцветные или белые рас­ плывающиеся моноклинич. таблички; т. пл. 149,6°; т. разл. > 170°; d 1,31; при нагревании до 70° частично переходит в тиомочевину; в 100 г воды при 19° раство­ ряется 165 г; растворим в спирте, аммиаке и ацетоне. Конц. р-ры на свету постепенно окрашиваются в крас­ ный цвет. Получают А. р. кипячением NH GN с S (или полисульфидами) или GS с аммиаком под давле­ нием (в присутствии гашеной извести); очищают кристаллизацией. С Fe А. р. дает красное окраши­ вание. Применяют А. р. в аналитич. практике для фотометрич. определения Fe , Со, Мо, для титри­ метрич. определения Ag, I l g , С1~, как индикатор при 4 2 2 7 4 2 2 8 2 4 4 2 2 4 2 4 4 4 2 3+ 3+