* Данный текст распознан в автоматическом режиме, поэтому может содержать ошибки
АНДЛИЗЪ М?РОЮ. 267 волучевной нзъ жидкости ПОСТЕ прибавлен ІЯ натроннаго щелока, м и определять необіодииое для нейтрализации соляной кислоты количество ватронваго щелока. Въ первоиъ елуча? увнаютъ количество одного изъ т?лъ, вглу пивши г ь въ реанцію, посредствовгь взв?шиваиія конечнаго продукта ея—в?совымъ анализом». Во второнгь случав узнает» количество одного ивъ т?лъ, вступнвшвіъ въ реавпію, определяя, какое количество& другого т?ла необюдиио прибавить, чтобы завершить вревращевіе. Такъ какъ другая жндкость приливается прн втонъ обыкновенно изъ изиврительиыгь сосудовъ, то произ веденное такниъ образоиъ опред?леніе называется анализом» м?рш. При авализ? мерою пользуются всегда ж и д к о с т е й , содержащими въ еднниц? ебееиа определенное количество реактива—вещества, вывывающаго іииическое превращеніе. Содержаніе д?йетвующаго вещества въ растворе называется титром» его, а растворъ самъ—титрованным». Большей частью пользуются растворами, содержащиип въ лятр? выраженный въ граииагь пай употребленнаго вещества. Такіе растворы навьгваются нормальными. Такъ, нормальная соляная кислота содержать 36,5 грн. соляной кислоты въ литр? воды, ибо эквивалентный в і с ъ НС! — 36,5. Такъ какъ эквнвалевтныиъ вееоиъ—в?соиъ заи?щ?нін—обоэначають то весовое количество элемента или еоеднненія, которое прн химической реакщн вступаетъ во взаяиод?йствіе съ 1 атомомъ водорода нлн съ одноатомным» элеиентоиъ, то, для определены эквнвалевтваго веса двут иля трехосновной кяслоты необходимо разделять частичный весь ея на 2 нлн на 3. Частичный весь серной кислоты S0*Hs равенъ 98, и такъ какъ она двухъосновная, 98 то эквивалентный в?съ он равенъ - - = держите во этому въ литре 49. Нормальный растворъ с?рной кислоты со щавелевая кислота 48 три. ея. Точно также нормальная С з г Ь 0 « - | - 2 Н а О = 126 содержите, какъ двуіосновная, эквивалентное число - | - = 63 грм. этой кислоты (съ кристаллнааціонной водой) въ лвтр?. Далее, нормальная азотная к и с л о т содержите 63 грм. NOsH, нормальный калійный щелоке — 56 грм. КОН, нормальный натронный щ е л о к е — 2 3 грн. NaOH, нормальный іодный растворъ—127 грн. J въ литре. Если въ литр? растворена только десятая часть эквнвалевтваго веса упомянутыіъ в е ществъ, то это будете & / ю нормальный растворъ, при содержанія же / эквивалента— &/> нормальный растворъ. Для определенія количества реактива, необіодимаго для превращения всего ииеющагося количества нзслідуеиаго т?ла въ другое іимичесвое соедниеніе, изм?ряютъ объем» израсходован наго для атой цели титрованною реактива. Но для достиже ния точнаго результата необходимо, однако, чтобы номенть окончанія реакцін сопровож дался известными доступными распознананію явленіями. Такія явлевія наступають или сами по себе, непосредственно всл?дъ эа окончаніемъ реакцін, напр., прекращеніе обра зования осадка но окончанін процесса осажденія, нлн же вызываются прн помощи особенныіъ вспомогательныхъ средствъ, отв?чающихъ искомой цели определенными цвето выми явлевіямн. Эти вспомогательный средства называются индикаторами, н однниъ нзъ известн?йшиіъ служить лакмусовая настойка. Последнею оврашивають щелочную жндкость въ синій цв?тъ, и по внезапному превращенію его въ красно-фіолетовый у з наютъ тотъ номенть, когда жндкость нейтрализована прнлитыиъ количествомъ тнтрованнаго раствора кяслоты; уже одной лишней капли кислоты достаточно для превра щены красно-фіолетоваго окрашяванія въ св?тло-красное. Въ виду этого точность титрованнаго иетода эавнситъ, между прочимъ, отъ степени возможности наблюдать скоро и ясно подобное нзи?неніе окраски. Это же обстоятельство зависите отчасти оть свойства жидкости, въ которой производится тнтровальный анализе, отчасти оть природы инди катора и ниенно отъ его чувствительности къ іниячесвой реакція. Изъ сущности анализа м?рою вытекаеть, что прн венъ нэи?реніе объемовъ ж и д кости имеетъ такое же значеніе, какъ взв?шнваиіе плотныхъ телъ прн весовомъ ана лизе. Для достижевія возможности превращенія в?совыхъ величянъ въ обьенныя, растворяіугъ определенное весовое количество плотнаго тела въ опреділенноиъ объен? жидкости. Но такъ какъ въ десятичной системе весовая единица находится въ простоит, соотношеніи къ объемной, то это достигается сл?дующямъ образомъ. Растворяють, напр., 1 грм. какой-нибудь соли вь 10 объеивыхъ частяхъ (кубнческигь сантииетрахъ) воды l s